湖北省十堰市普通高中协作体2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是

A、Al 3s²3p¹ B、As [Ar]4s²4p³ C、Ar 3s²3p⁶ D、Ni

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2. 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是

A、第一电离能的大小：Mg>Al B、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C、第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D、F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F

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3. 下列叙述正确的是（）

A、可能存在基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子 B、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C、1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D、基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

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4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A、原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子 B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C、2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D、最外层都只有一个电子的X、Y原子

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5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示，单位为kJ·mol^－¹)。关于元素R的判断中一定正确的是（）

I₁

I₂

I₃

I₄

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s²2s²

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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6. 下列各项叙述中，正确的是(　　)

A、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D、₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③=②>①

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8. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）

A、甲与乙位于同一周期 B、甲与乙位于同一主族 C、甲与乙都位于元素周期表的p区 D、甲与乙的原子序数之和为偶数

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9. 下列描述正确的是（）

A、CS₂为V形极性分子 B、SiF₄与SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化 C、C₂H₂分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D、水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

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10. 短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是

A、电负性：X>Y>Z B、原子半径：Y>Z>X C、分子中Z原子的杂化方式均为sp² D、Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸

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11. ${CH}_{3}^{+}$ 、−CH₃、 ${CH}_{3}^{-}$ 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）

A、它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化 B、 ${CH}_{3}^{-}$ 与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，立体构型均为正四面体形 C、 ${CH}_{3}^{+}$ 中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面 D、 ${CH}_{3}^{+}$ 与OH^-形成的化合物中含有离子键

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12. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。下列说法正确的是

A、简单离子的半径Y＞Z＞W B、最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X C、W和T的单质混合加热可得化合物T₂W D、W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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13. 下列说法中不正确的是（）

A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D、N₂分子中有一个σ键，2个π键

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14. 下列关于分子结构的说法正确的是

A、凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′ B、凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp²杂化 C、凡中心原子采取sp³杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采取sp³杂化轨道成键

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15. 下列推断正确的是（）

A、BF₃是三角锥形分子 B、NH₄⁺的电子式：，离子呈平面形结构 C、CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D、CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C- σ键

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二、非选择题

16.

(1)、I.回答下列问题：
碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)、II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
写出基态As原子的核外电子排布式：。

(3)、根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)

(4)、III.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
Si位于元素周期表第周期第族

(5)、用“>”或“<”填空：

原子半径

电负性

沸点

AlSi

NO

CH₄SiH₄

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17. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)、四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为。

(2)、单质有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

(3)、C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

(4)、化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为。

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18. 甲醇(CH₃OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)、甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为，其核外电子共占据个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为，其组成元素的电负性由小到大的顺序为。

(2)、在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH₃COOCH₃ ，沸点57.1 ℃)。
①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为。
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为。

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19. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。

(1)、氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。

(2)、元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E₁)。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。

(3)、经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构 D．共价键类型

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	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500

原子半径	电负性	沸点
AlSi	NO	CH₄SiH₄