河南省洛阳市创新发展联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-23 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生活联系紧密，下列说法正确的是

A、废弃电池可用掩埋法处理 B、镀锌铁破损后腐蚀速率加快 C、钢铁在弱酸性条件下常发生吸氧腐蚀 D、工业上常通过电解熔融 $M g O$ 来获得金属 $M g$

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2. 唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜。”下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是

A、干冰 B、氨气 C、金刚石 D、NaCl

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3. 下列化学用语表示正确的是

A、O原子的 $2 s$ 轨道电子云轮廓图： B、基态 $C r$ 原子价层电子轨道表示式： C、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8} N$ D、 $F^{-}$ 的结构示意图：

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4. 下列晶体的熔、沸点最小的是

A、冰醋酸 B、冰 C、水银 D、干冰

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5. 用石墨电极电解一定浓度的 $A g N O_{3}$ 溶液(足量)，一段时间后，要使电解质溶液恢复原状，可向溶液中加入一定质量的

A、 $H N O_{3}$ B、 $A g_{2} O$ 固体 C、 $A g N O_{3}$ 固体 D、蒸馏水

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6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果正确的是
选项
微粒
中心原子的孤电子对数
中心原子杂化类型
空间结构
A
$C O_{2}$
l
$s p^{2}$
V形
B
$H C l O$
2
$s p$
直线形
C
$H_{3} O^{+}$
0
$s p^{3}$
平面三角形
D
$S O_{4}^{2 -}$
0
$s p^{3}$
正四面体形

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列关于化学键的说法正确的是

A、 $s - s σ$ 键与 $s - p σ$ 键的电子云对称性不同 B、物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂 C、非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键 D、1个N原子最多只能与3个H原子结合形成 $N H_{3}$ 分子，这是由共价键的饱和性决定的

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8. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $22.4 L$ 乙炔中含有的π键数为 $N_{A}$ B、 $1 m o l$ 白磷含有的 $σ$ 键数为 $6 N_{A}$ C、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液中含有的 $H - O$ 键数为 $0.2 N_{A}$ D、常温常压下， $14 g$ 乙烯中含有的极性共价键数为 $2.5 N_{A}$

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9. 根据反应 $2 F e C l_{3} + C u = 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$ 设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的是
选项
电极M
电极N
X
Y
A
锌片
铜片
$F e C l_{3}$ 溶液
$C u C l_{2}$ 溶液
B
铜片
石墨
$C u C l_{2}$ 溶液
$F e C l_{3}$ 溶液
C
石墨
铜片
$F e C l_{3}$ 溶液
$C u C l_{2}$ 溶液
D
石墨
铜片
$C u C l_{2}$ 溶液
$F e C l_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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10. 几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断正确的是

$N a C l$
$M g C l_{2}$
$A l C l_{3}$
$S i C l_{4}$
单质M
熔点/ $℃$
801
712
190
$- 70$
2300
沸点/ $℃$
1465
1412
178
57.6
2500
注： $A l C l_{3}$ 的熔点在 $2.02 \times 1 0^{5} P a$ 条件下测定。

A、常温下， $S i C l_{4}$ 为液态 B、单质M一定是分子晶体 C、熔沸点： $M g O < N a C l$ D、离子键强度： $N a C l < M g C l_{2}$

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11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A、最简单氢化物的稳定性： $Z > X > W$ B、X、Y可形成含非极性键的离子晶体 C、离子半径： $Y > Z > W > X$ D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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12. 类比是中学学习化学常用的一种方法，下列说法正确的是

A、硫酸铜和乙酸均可以形成晶体，因此它们的晶体均有自范性 B、C与Si是同一主族元素，CO₂是分子晶体，推测SiO₂也是分子晶体 C、F与Br是同一主族元素，HF是弱酸，推测HBr也是弱酸 D、H₂S和H₂O均是分子晶体，因此在H₂S和H₂O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12

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13. 关于下列装置的叙述正确的是


A．负极的电极反应式： $Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}$	B．该装置可以保护铁不被腐蚀	C．粗铜质量减少 $6.4 g$ 时，电路中转移 $0.2 m o l$ 电子	D．一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性： $a < b$

A、A B、B C、C D、D

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14. 熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物 $G d_{2} O_{3} 、 N d_{2} O_{3}$ 等可通过如图装置在金属 $L i$ 的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是

A、阴极发生反应的电极反应式为 $L i^{+} + e^{-} = L i$ B、电极M接电源正极，发生还原反应 C、电解质溶液也可以是 $K C l - L i C l$ 的水溶液 D、当电路中通过的电子数为 $2 N_{A}$ 时，阳极可以产生 $11.2 L$ 气体

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15. 钙钛矿型 $L a C o O_{3}$ 具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途， $L a C o O_{3}$ 晶胞的结构如图甲所示。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为 $a n m$ ， 1号原子的坐标为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， 3号原子的坐标为 $(1 ， 1 ， 1)$ 。下列说法错误的是

A、距离O原子最近的O原子有8个 B、该晶胞的俯视图为图乙 C、2号原子的坐标为 $(\frac{1}{2} ， 1 ， \frac{1}{2})$ D、 $L a$ 、 $C o$ 间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a n m$

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二、非选择题

16. 电化学在生活、生产、科学技术等各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。 $C H_{4} - O_{2}$ 燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为 $1 L$ 物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C u S O_{4} 、 N a C l$ 的混合溶液，一段时间后，观察到乙池中铁片溶解。

(1)、乙池中的能量转化形式为。

(2)、气体Y为，闭合开关K，电极a上发生的电极反应为，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 的移动方向为(填“移向电极a”或“移向电极b”)。

(3)、乙池中铁电极发生的电极反应为，一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到。

(4)、电池工作一段时间后，乙池中石墨电极上产生 $3.36 L$ (标准状况)气体，则甲池中消耗 $O_{2}$ 的质量为g，石墨电极增重g。

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17. 氮(N)是一种重要的非金属元素，它的单质及其化合物在很多方面都有重要的作用。请回答下列问题：

(1)、下列不同状态下N原子的轨道表示式中能量最低的是(填标号，下同)，能量最高的是。
A． B．
C． D．

(2)、元素 $A s$ 与N同族。预测 $A s$ 的氢化物分子的空间结构为，其沸点比 $N H_{3}$ 的(填“高”或“低”)，判断理由是。

(3)、 $N C l_{3}$ 为共价化合物，其电子式为。

(4)、肼 $(N_{2} H_{4})$ 分子可视为 $N H_{3}$ 分子中的一个氢原子被— $N H_{2}$ 取代形成的另一种氮的氢化物。从化学键的极性角度来判断 $N_{2} H_{4}$ 分子中含有的化学键类型：。

(5)、 $1 m o l$ 尿素()分子中含有的 $σ$ 键与π键的数目之比为，尿素分子中C和N的杂化方式分别为、。

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18. X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的5种短周期元素。非金属元素X的核外电子数等于其周期数；Y与M的基态原子的未成对电子数均为2，且两者的最简单氢化物的空间结构均为V形；Z元素的电负性是同周期中最大的；W元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。请回答下列问题：

(1)、Y、Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(2)、X、Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为(填元素符号，下同)。

(3)、Z与M相比第一电离能比较大的是，其基态原子的电子排布式为。

(4)、 $M Y_{3}$ 的空间结构为，其晶体类型为。

(5)、X~M中某种元素的部分电离能(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示，单位 $k J \cdot m o l^{- 1}$ )数据如表：
I
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
……
电离能
738
1451
7733
10540
①由此可判断该元素是(填元素符号)，其最高正价为。
②该元素的电离能越来越大的原因是。

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19. 卡塔尔世界杯是2022年全球范围内的体育盛事。世界杯中有不少化学材料的应用，如卡塔尔世界杯比赛用球“Al Rihla”外皮由20块无缝的热黏合聚氨酯板制成。在场馆建筑领域更是离不开中国设计与中国钢材料，如卡塔尔世界杯卢塞尔体育场的“钢筋铁骨”。

(1)、聚氨酯，又称聚氨基甲酸酯，简称“ $P U$ ”，是指主链中含有氨基甲酸酯特征单元()的一类高分子化合物。基态O原子的价层电子轨道表示式为，基态N原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、氨基甲酸甲酯()可由氯代甲酸甲酯()与氨制得，氨基甲酸甲酯易溶于水。
①氨基甲酸甲酯中碳原子的杂化类型为。
②解释氨基甲酸甲酯易溶于水的主要原因：。

(3)、为提高中国钢材料的性能，往往会在钢材料中添加锰和钴元素。 $M n$ 与 $C o$ 元素均能形成八面体的五氨基配合物 $M n C l_{n} \cdot 5 N H_{3}$ 和 $C o C l_{m} \cdot 5 N H_{3}$ 。已知 $1 m o l M n C l_{n} \cdot 5 N H_{3}$ 和 $1 m o l C o C l_{m} \cdot 5 N H_{3}$ 分别与足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应生成 $1 m o l$ 和 $2 m o l A g C l$ 。则配合物中 $n =$ ， $m =$ 。

(4)、铁有 $α 、 γ 、 δ$ 三种典型的立方体晶胞，其中 $γ$ 型的立方晶胞如图所示。

①该晶胞中含有的 $F e$ 原子数为。

②若该晶胞边长为 $a p m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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选项	微粒	中心原子的孤电子对数	中心原子杂化类型	空间结构
A	$C O_{2}$	l	$s p^{2}$	V形
B	$H C l O$	2	$s p$	直线形
C	$H_{3} O^{+}$	0	$s p^{3}$	平面三角形
D	$S O_{4}^{2 -}$	0	$s p^{3}$	正四面体形

选项	电极M	电极N	X	Y
A	锌片	铜片	$F e C l_{3}$ 溶液	$C u C l_{2}$ 溶液
B	铜片	石墨	$C u C l_{2}$ 溶液	$F e C l_{3}$ 溶液
C	石墨	铜片	$F e C l_{3}$ 溶液	$C u C l_{2}$ 溶液
D	石墨	铜片	$C u C l_{2}$ 溶液	$F e C l_{3}$ 溶液

	$N a C l$	$M g C l_{2}$	$A l C l_{3}$	$S i C l_{4}$	单质M
熔点/ $℃$	801	712	190	$- 70$	2300
沸点/ $℃$	1465	1412	178	57.6	2500

I	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
电离能	738	1451	7733	10540