浙江省初中科学中考考前优生特训：溶解度1
试卷更新日期：2023-05-22 类型：三轮冲刺
一、单选题
-
1. 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
10
15
20
25
溶液质量/g
60
65
70
70
A、①中得到的是氯化钠的不饱和溶液 B、③④所得溶液的溶质质量分数相等 C、实验②可算出，20℃时，氯化钠的溶解度为30g D、20℃时，往①所得溶液再加入10g氯化钠，溶液刚好达到饱和2. 20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（ ）实验序号
水的质量/g
所加硝酸钾质量/g
所得溶液质量/g
①
10
2.5
12.5
②
10
3
13
③
10
3.5
m
④
10
4
13.2
A、表中m的值为13.2 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为32克 C、③、④实验所得溶液均为饱和溶液 D、实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③3. 下列坐标图与对应的叙述相符合的是（ ）A、
向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B、
向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液
C、
高温煅烧一定质量的石灰石
D、
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
4. 现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列关系是正确的是（ ）A、c＝a+b B、c＝2b﹣a C、c＝2b+a D、c＝2a+b5. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有10克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列叙述正确的是（ ）实验序号
水的质量(g)
加入氯化钠的质量(g)
剩余氯化钠的质量(g)
①
10
2
0
②
10
3
0
③
10
4
0.4
④
10
5
1.4
A、 20℃时，10克NaCl饱和溶液中含有3.6克NaCl B、相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量有关 C、第四组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25 D、20℃时，氯化钠的溶解度是366. 物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）温度℃
0
20
40
60
80
溶解度（g）
12.6
15.3
20.0
25.0
38.2
A、0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液 B、20℃时，M形成饱和溶液的溶质分数是15.3% C、若要配制200g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃ D、80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g7. 甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30 B、t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 C、温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙 D、t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等8. 温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是（ ）
A、50g B、35g C、30g D、25g9. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
硝酸钾和氯化钾不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
硝酸钾
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
氯化钾
27.6
31.8
40.0
35.1
40.0
45.5
51.1
56.7
下列说法正确的是（ ）
A、乙烧杯中加入的固体一定是硝酸钾 B、图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C、若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D、a的取值范围为31.8＜a≤35.110. 硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/100g水
27.3
39.3
49.0
54.1
51.1
A、硫酸镁溶解度随温度升高而增大 B、50℃时，49克硫酸镁和100克水可配制成质量分数为49%的硫酸镁溶液 C、50℃时，100克硫酸镁溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 D、50℃时，28克硫酸镁放入40克水中得到的是饱和溶液11. 下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
氯化钠(克)
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾(克)
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A、氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B、在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水 C、若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾 D、将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克12. 把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为：（ ）A、10克 B、22.5 C、25克 D、30克13. 如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A、60℃时，M和N溶液的溶质质量分数一定相等 B、将60℃时N溶液降温至30℃，一定有晶体析出 C、30℃时，M溶液溶质质量分数最大为40% D、无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和14. 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等 B、t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50% C、t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a D、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a二、填空题
-
15. 将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
9
36
81
90
溶液质量/g
209
236
272
272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是g． 关于上述实验的叙述正确的是(填序号).
a.①②所得溶液是不饱和溶液
b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c.20℃时，将④继续恒温蒸发 100g 水，过滤，得到质量为 36g 的固体
d.20℃时，200g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72g.
16. 下表是氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
x
42.6
45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表。
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
氯化钾质量/g
5
15
25
35
溶液质量/g
55
65
70
70
请回答下列问题。
(1)、要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是。(2)、由实验可知，40℃时氯化钾的溶解度x为。17. 氯化钠和氯化铵在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)、如图是氯化钠和氯化铵的溶解度曲线，则氯化铵的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和氯化钠溶液和饱氯化铵溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是（填字母）。
A.两种溶液中溶剂的质量相等；
B.两种溶液中溶质质量分数相等；
C.t℃大于20℃。(2)、20℃时，将m g NaCl氯化钠不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x= ， m g 氯化钠不饱和溶液中水的质量为g。
18. 物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：表一 物质的溶解度(20℃)
物质
NaOH
Ca(OH)2
CaCO3
CaSO3
溶解度(克)
109
0.165
0.0014
0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度(克)
＞10
1—10
0.01—1
＜0.01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶
(1)、实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是。(2)、实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明。(3)、向盛有3毫升氢氧化钙溶液的试管中滴加数滴氯化铁溶液，产生了明显的沉淀。但如果向盛有3毫升氯化铁溶液的试管中滴加数滴氢氧化钙溶液，却没有明显现象出现。根据上述表格中的信息可知原因是。三、实验探究题
-
19. 已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。据表回答下列问题。
温度
10 ℃
20 ℃
30 ℃
40 ℃
50 ℃
60 ℃
70 ℃
80 ℃
氯化钠溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
硝酸钾溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
(1)、20 ℃时，将100 g氯化钠加入200 g水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)。(2)、氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是。(3)、20 ℃时将含有不溶性杂质的硝酸钾加入一定量的水中，充分搅拌后仍有100 g固体没有溶解。继续升高温度至60 ℃，充分搅拌后仍有60.8 g固体没有溶解。然后将混合物升温至80 ℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74 g则这一定量水的质量是g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为。20. R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
(1)、t2℃时，硝酸钾的溶解度为g。(2)、现需要使用①的溶液配制200克10% 的R的稀溶液，需要g①的溶液。(3)、根据以上信息可推出R是（写名称）。(4)、关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有。A．①和②的溶液中，溶质质量相等
B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
21. 为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验实验组别
第一组
第二组
第三组
A
B
C
D
E
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
60℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
加入固体种类
硝酸钾
硝酸钾
硝酸钾
食盐
硝酸钾
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
剩余固体质量
X
10g
7.6g
6.4g
0g
(1)、从表中可以看出，第一组实验研究的影响固体溶解性的因素是。(2)、写出A组中X的数据：克。(3)、在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验(假设溶液损失不计)①用电子天平称取10.0g食盐，放入烧杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、食盐和水的总质量为m1g；
③搅拌至食盐不再溶解为止；
④过滤，称量所得食盐溶液和烧杯的总质量为m2g；
⑤计算：m1-m2=g。
22. 海藻酸钠是从褐藻类的海带或马尾藻中提取碘和甘露醇之后的副产物，是一种天然多糖，在食品工业和医药领域得到了广泛应用。海藻酸钠在水中的溶解速度较慢，使用时需要较长的时间来配制溶液，对日常使用产生了一定的影响。为了探究哪些因素可以加快海藻酸钠的溶解速度，小科同学按下表进行了实验：实验序号
海藻酸钠质量/克
水的质量/毫升
水的温度/℃
是否搅拌
完全溶解的时间/秒
1
1.4
100
20
否
2
1.4
100
20
是
3
1.4
100
30
是
4
1.4
100
40
是
(1)、本实验中小明研究了对海藻酸钠的溶解速度的影响。(2)、小科通过查阅资料得知，加入一定量浓度 3%的六偏磷酸钠溶液可加快溶解速度。为了探究加入六偏磷酸钠溶液多少对海藻酸钠溶解速度的影响，请参照上表数据设计该实验方案。
23. 在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度?
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：
因素2：温度(以硝酸钾为例)
在实验中要改变的因素是：
要保持不变的因素是：溶质的种类(硝酸钾)
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40"C，将试管③加热并保持在60"C，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：在不同温度下，固体物质(硝酸钾)在水里的溶解度(填“相等”或“不相等”)。
24. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。温度/℃
0
10
20
30
40
50
硝酸钾
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
氯化钠
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
温度/℃
60
70
80
90
100
硝酸钾
110
138
169
202
246
氯化钠
37.3
37.8
38.4
39
39.8
(1)、以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。(2)、30 ℃时，硝酸钾的溶解度是克。
(3)、硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过的方法提纯。
(4)、对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是(填编号)。Ⅰ.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中只含有硝酸钾
(5)、在一定温度下，将含69克硝酸钾、18克氯化钠的混合物完全溶解在50克水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度T( ℃)的范围是(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
25.硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线．回答下列问题：
(1)、（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度﹣温度曲线变化规律：① ；②温度相同时， ．
(2)、（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是 ；
④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中 （NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）．
(3)、（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．资料：苯酸钾熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯酸钾溶解度很小．小于0.4g．
【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？
【猜 想】猜想1：苯酸钾；猜想2：氯化钾，猜想3： ．
【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸．
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤．
得到白色晶体和无色滤液
Ⅱ取无色滤液少许于试管中，
白色固体A中含有KCl
Ⅲ取白色晶体，
熔点是
结合实验Ⅱ，猜想3成立
四、解答题
-
26. 葡萄酒中充入SO2具有保鲜、杀茵、抗氧化等作用，但过多摄入SO2对人类身体有一定的毒性作用，我国规定人体每天SO2摄入量最高不超过0.7 mg/kg。小宁每次见爸爸喝酒时都提前打开葡萄酒，倒入形状特殊的容器中“醒酒”，喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯。小宁取150mL该葡萄酒(加适量稀酸)，加热使SO2全部逸出并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液50g。求：(1)、分析可知：当压强一定时，升高温度，SO2在水中的溶解度将。(2)、SO2通入足量H2O2溶液中发生化合反应，可用化学方程式表示。(3)、假设小宁爸爸一次喝葡萄酒300 mL，酒中的SO2全部被喝入。计算说明体重为75kg的他爸爸SO2摄入量是否超标？(4)、小宁将选择形状类似(填“量筒”或“烧瓶”)的容器来“醒酒”，明白了喝时倒少许葡萄酒且不停轻摇酒杯是为了。27. 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果 如下表：
温度( ℃)
10
40
65
75
剩余固体(克)
261
175
82
82
硝酸钾的溶解度见下表：
温度( ℃)
10
40
50
55
60
65
75
80
溶解度(克)
20.9
63.9
85.5
95
110
126
150
169
求：
(1)、10℃时， 硝酸钾的溶解度克(2)、所加水的质量；(3)、该固体混合物中硝酸钾的质量。28. 某兴趣小组用硝酸钾进行实验，下图甲是硝酸钾的溶解度与温度关系。
(1)、10℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为g(2)、20℃时，将15g硝酸钾加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为(结果保留一位小数)(3)、请写出一种能实现如图乙所示结果的操作方法，并写出计算过程 (结果保留一位小数)29. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 1 所示。
(1)、t1℃时，溶解度大小关系为：甲乙。(2)、t2℃时，配置180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量g。(3)、由图2推测硝酸钾是图1中的物质。(4)、图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为 。A、b 点→a 点 B、c 点→a 点 C、b 点→c 点 D、c 点→d 点30. 如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸钾溶液中（硝酸钾溶解度如下表所示），在常温下向烧杯内的溶液中加入硝酸铵固体(悬挂物不参与反应)，在硝酸铵固体逐渐溶解的过程中，弹簧测力计读数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。并解释原因（不考虑温度对体积变化的影响）。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/克
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
31. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)、①中未溶解的硝酸钾质量为克。(2)、②中硝酸钾溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)、求②中溶液的溶质质量分数。32. 将20 ℃时，100 g某硝酸钾不饱和溶液均分为两份，第一份恒温蒸发10 g水，析出5 g晶体；第二份恒温蒸发20 g水，析出15 g晶体。则原溶液的溶质质量是多少?33. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合下图回答下列问题：
(1)、图1中甲溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。(2)、图3中曲线N表示的是（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。(3)、根据图中信息下列说法正确的是________（填字母序号）A、图2中乙溶液一定不饱和 B、图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出 C、图2中两溶液中溶质质量分数一定相等 D、图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数34. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)、①中未溶解的硝酸钾质量为克。(2)、②中硝酸钾溶液为（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)、计算②中溶液的溶质质量分数。35. 图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
(1)、t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。(2)、t2℃时，40g水中溶解g乙物质恰好达到饱和。(3)、某同学在t1℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃，所得溶液的质量为。
五、综合说理题
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36. 如图甲所示，一个体积为V1小木块漂浮在90℃温度下一定量的饱和硝酸钾溶液中，此时小木块排开液体的体积为V0。将装置放置在室温20℃的房间里，若此过程中木块始终处于漂浮状态。请根据下图小木块排开液体的体积随时间变化的图像，并进行分析说明。（温馨提示：1.溶液的密度和溶液的浓度有关，硝酸钾溶液的密度随浓度的增大而增大；2.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；3.溶液体积变化忽略不计）
