河南省洛阳市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列关于σ 键和π键的说法不正确的是（）

A、σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B、σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C、双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D、CH₃-CH₃、CH₂=CH₂、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同

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2. 下列属于基态排布的原子或离子核外电子排布式的是（）

A、Br^-：3d¹⁰4s²4p⁶ B、Cr：[Ar]3d⁵4s¹ C、Na：1s²2s²2p⁵3s² D、Fe²⁺：[Ar]3d⁶4s²

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3. 下列说法不正确的是（）
①所有的非金属元素都分布在p区

②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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4. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）

A、CH₄和H₂O B、CO₂和HCl C、NH₃和H₂S D、HCN和BF₃

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5. 闪烁着银白色光泽的金属钛(₂₂Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）

A、上述钛原子中，中子数不可能为22 B、钛元素在周期表中处于第四周期 C、钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D、钛元素是d区的过渡元素

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6. 下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是（）
①BF₃ ②CH₂=CH₂ ③ ④CH≡CH ⑤NH₃ ⑥CH₄

A、①②③ B、①⑤⑥ C、②③④ D、③⑤⑥

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7. 有下列两组命题（）

A组

B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能
Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能

Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力

Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力

a.HI比HCl稳定
b.HCl比HI稳定

c.HI沸点比HCl高

d.HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（）

①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d

A、①③ B、②③ C、①④ D、②④

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8. 研究表明，连有4个不同的原子或原子团的碳原子，叫做不对称碳原子，也叫手性碳原子，含有手性碳原子的物质可能具有光学活性，也可能不具有光学活性。则有机物分子中(如图)手性碳原子的个数为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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9. 比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是（）

A、乙醇与氯乙烷 B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C、氧化镁与氯化钠 D、H₂O与H₂Te

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10. 下列说法正确的是（）

A、PCl₃分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp²杂化的结果 B、sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道 C、中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D、AB₃型分子的立体构型必为平面三角形

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11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。说法正确的是（）

A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s² C、Z元素在周期表中的位置为第二周期第ⅡA族 D、X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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12. 下列说法正确的是（）
① ${CS}_{2}$ 为V形分子

② ${ClO}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形

③ ${SF}_{6}$ 中有6对完全相同的成键电子对

④ ${SiF}_{4}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的中心原子均采取 ${sp}^{3}$ 杂化

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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13. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③=②>①

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14. S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法中错误的是（）

A、S₂Cl₂为非极性分子 B、分子中既含有极性键又含有非极性键 C、与S₂Br₂结构相似，熔、沸点S₂Br₂>S₂Cl₂ D、与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂＋2H₂O=SO₂↑＋3S↓＋4HCl

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15. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、SiC晶体中碳原子和硅原子均采用 ${sp}^{3}$ 杂化 B、距离硅原子最近的硅原子数为12 C、金刚石的熔点低于2700℃ D、若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为 $\frac{160}{6 .02 \times 10^{-7} a^{3}} g \cdot {cm}^{3}$

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16. 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是（）
或

A、该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp³杂化 B、1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物 C、有关元素的第一电离能：F>N> C> H D、该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

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17. 华蓝颜料又称铁蓝，为红光深蓝色粉末，色泽鲜艳，着色力强，化学式为 ${Fe}_{4} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、 ${Fe}^{3+}$ 的价电子排布式为 ${3d}^{3} {4s}^{2}$ B、该物质中 ${Fe}^{2+}$ 与 ${Fe}^{3+}$ 数目之比为3∶4 C、1mol该物质中含 $σ$ 数目为18 $N_{A}$ D、该物质中只存在共价键和配位键，不存在离子键

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18. 已知：SiCl₄发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是（）

A、SiCl₄的键角与白磷(P₄)的键角相同 B、H₄SiO₄加热分解得到的SiO₂晶体中最小环是六元环 C、SiCl₄属于分子晶体 D、CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

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二、多选题

19. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离C₆₀和C₇₀的过程如图所示：

下列说法不正确的是（）

A、晶体熔点：杯酚＞C₆₀＞C₇₀ B、操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C、杯酚与C₆₀分子之间形成分子间氢键 D、杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

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三、单选题

20. 食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则在食盐晶体中 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ 的最小距离大约是

A、 $\sqrt[3]{\frac{2 M}{ρ N_{A}}} c m$ B、 $\sqrt[3]{\frac{M}{2 ρ N_{A}}} c m$ C、 $\sqrt[3]{\frac{2 N_{A}}{ρ M}} c m$ D、 $\sqrt[3]{\frac{M}{8 ρ N_{A}}} c m$

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四、元素或物质推断题

21. 元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。

A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；

B的基态原子2p能级有3个单电子；

C的原子最外层电子数是其内层的3倍；

D的基态原子3p轨道上有4个电子；

E²⁺的d轨道中有10个电子；

F单质在金属活动性顺序中排在最末位。

(1)、写出E的基态原子的电子排布式：。

(2)、A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体。在AB^-中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的σ键与π的数目之比为。

(3)、D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为；该化合物的化学式为。

(4)、在D的氢化物(H₂D)中，D原子轨道的杂化类型是。

(5)、C的氢化物(H₂C)在乙醇中的溶解度大于H₂D，其原因是。

(6)、D与C可形成的DC

_{4}^{2 -}

的空间结构为(用文字描述)。

(7)、E、F均能与AB^-形成配离子，已知E²⁺与AB^-形成配离子时，配位数为4；F⁺与AB^-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F⁺与AB^-形成的配离子与单质E反应，生成E²⁺与AB^-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：。

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五、结构与性质

22. 过波金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。

(1)、基态Cu原子核外K、L层电子的电子云有种不同的伸展方向。

(2)、锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)锌的第二电离能，理由是。

(3)、[Co(DMSO)₆](ClO₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为(CH₃)₂SO。(CH₃)₂SO中C－S－O的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COCH₃中C－C－O的键角，理由是；元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为。

(4)、利用CuSO₄和NaOH制备的Cu(OH)₂悬浊液检验醛基时，生成红色的Cu₂O，其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )。则D原子的坐标参数为。

②若Cu₂O晶体密度为dg•cm^-3 ，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值N_A为(用含d和a的式子表示)。

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23. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ti、C等多种元素。

(1)、金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有种。

(2)、某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构(如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是_____。(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(3)、在浓的TiCl₃的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl₃·6H₂O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2：4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为。

(4)、“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：。

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24. 2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂，气象磅礴，吞吐山河，该卷长11.91米，颜色绚丽，由石绿、雌、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成。回答以下问题：

(1)、石绿，又名石青、蓝矿石，其主要成分为Cu₃(CO₃)₂(OH)₂。Cu²⁺在不同的溶剂中显示的颜色有差异，是因为形成了不同的配离子，某研究学习小组进行了如下实验探究：
①将白色硫酸铜粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种蓝色的配位数为4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：。并写出此配离子的结构简式(必须将配位键表示出来)。1mol该配离子中含有σ键的个数为。

②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，形成蓝色沉淀，请写出该反应的离子方程式：；继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出该反应的离子方程式：；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体(写出化学式)。

(2)、中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₄S₄和雌黄As₂S₃ ，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

①如图2为雄黄(As₄S₄)结构图，分子中是否含有S-S键(填“是”或“否”)。已知雌黄中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出其结构图。

②转化的中间产物H₃AsO₃ ，是一种三元弱酸，且As原子上有一对孤电子对，其结构简式为。

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