广东省梅州市梅州五校2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题

试卷更新日期：2023-05-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	医疗服务：疫苗冷藏存放	适当低温可防止蛋白质变性
B	家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢	醋酸酸性比碳酸强
C	工业劳动：焊接金属时用 ${NH}_{4} Cl$ 溶液除锈	${NH}_{4} Cl$ 加热易分解
D	学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤	$Ca {(OH)}_{2}$ 具有碱性

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列过程只需要破坏共价键的是（）

A、晶体硅熔化 B、碘升华 C、熔融Al₂O₃ D、NaCl溶于水

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3. 下列说法正确的是（）

A、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔、沸点 B、晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体 C、含有离子的晶体就是离子晶体 D、超分子的两个重要特征是分子识别和自组装

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4. 下列说法正确的是（）

A、所有非金属元素都分布在p区 B、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素 D、第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱

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5. 恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小 B、平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 C、反应方程式为：3X+Y=2Z D、与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

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6. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是（）

A、该温度高于25℃ B、由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12 mol·L^-1 C、加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离 D、c(H⁺)=c(OH^-)+ c(SO₄^2-)

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7. 元素周期表中铅元素的数据如图，下列说法中正确的是（）

A、Pb原子最外层有4个能量相同的电子 B、基态Pb原子的最外层没有未成对电子 C、Pb元素位于第六周期第Ⅳ族 D、Pb元素的相对原子质量是207.2

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8. 下列说法正确的是（）

A、水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B、K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 C、常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小 D、室温下，CH₃COOH的K_a=1.75×10^-5 ， NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， CH₃COOH溶液中的c(H⁺)与NH₃·H₂O中的c(OH^-)大约相等

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9. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（）

A、反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ C、在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道 D、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 不与乙醇发生反应

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10. 下列说法正确的是（）

A、NH₃是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角形的中心 B、CO₂和SO₂都是由极性键构成的非极性分子 C、碘易溶于CCl₄现象，不能用“相似相溶”规律解释 D、“X—H···Y”三原子不在一条直线上时也能形成氢键

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11. 下列说法不正确的是（）

A、键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 B、硫原子有两个未成对电子，因而只能形成2个共价键 C、杂化轨道用于形成共价键和孤电子对 D、粒子ClO $_{3}^{-}$ 的VSEPR模型与离子的空间结构不一致

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12. 有关周期表和周期律的说法正确的是（）

A、周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级 B、第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种 C、周期表第14列元素形成化合物种类最多 D、同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素

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13. 下列“类比”结果不正确的是（）

A、浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与 ${NaNO}_{3}$ 微热可制备 ${HNO}_{3}$ B、 ${CO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中无沉淀生成，则 ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中也没有沉淀生成 C、纯水的电离 $H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ，则液氨的电离 ${NH}_{3} + {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}$ D、 $H_{2} O$ 的分子构型为V形，则 ${OF}_{2}$ 的分子构型为V形

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14. 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：T₁>T₂>T₃ B、正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R) C、平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R) D、平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)

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15. 以下各组粒子的空间结构不相似的是（）

A、XeF₄和ClO $_{4}^{-}$ B、O₃和NO $_{2}^{-}$ C、CO₂和NO $_{2}^{+}$ D、SO₃和BF₃

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16. 已知：[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- $\overset{}{⇌}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是（）

A、等物质的量的[Co(H₂O)₆]²⁺和[CoCl₄]^2-中σ键之比为3：2 B、由实验①可推知正反应为放热反应 C、由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl₄]^2-＞[CoCl₄]^2- D、实验②是由于c(H₂O)增大，导致平衡逆向移动

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二、填空题

17. 醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

(1)、下列哪些措施能够使醋酸溶液中 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 增大___________。

A、升温 B、通入HCl气体 C、加入NaHSO₄固体 D、加入NaOH固体

(2)、向100mL0.1mol·L^-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V100mL(填“>”，“<”或“=”)。

(3)、在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中： $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ =18，则此时溶液的pH=。(已知：CH₃COOH的电离常数Ka=1.9×10^-5)

(4)、常温下，将amol·L^-1的醋酸与bmol·L^-1Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。

(5)、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用作指示剂。

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

24.72

25.35

25.30

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。

C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。

③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH₃COOH)=mol/L。

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三、工业流程题

18. CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co²⁺

7.6

9.4

Al³⁺

3.0

5.0

Zn²⁺

5.4

8.0

(1)、“酸浸”时加快溶解的方法有(写出一种)。

(2)、写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式。

(3)、“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。

(4)、“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是。

(5)、当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO $_{3}^{2 -}$ )至少应大于。

(6)、在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为。

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四、元素或物质推断题

19. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ•mol^-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：

(1)、X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)、请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：， R元素基态原子的价层电子排布的轨道表示式。

(3)、R元素可形成R²⁺和R³⁺ ，其中较稳定的是R³⁺ ，原因是。

(4)、Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(5)、与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

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五、填空题

20. 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)、已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为 ${2s}^{2} {2p}_{x}^{2} {2p}_{y}^{2}$ ，因为这违背(填选项)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理

(2)、[B(OH)₄]^-中氧原子的杂化轨道类型为， [B(OH)₄]^-的配体为。[Sn(OH)₆]^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。
a．配位键 b．σ键 c． $π$ 键 d．极性键

(3)、超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞的密度为ag·cm^-3 ，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为cm(列出含a、N_A的计算式即可)。

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实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	24.72	25.35	25.30

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co²⁺	7.6	9.4
Al³⁺	3.0	5.0
Zn²⁺	5.4	8.0