甘肃省武威市凉州区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-15 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是（）

A、测定古文物年代的 $^{14} C$ 与 $^{14} N$ 互为同位素 B、氢燃料电池汽车将化学能转化为热能 C、利用周期律可预测某种新合成元素的性质 D、118号元素位于周期表的第六周期

查看试题解析
2. 对下列化学用语的理解正确的是（）

A、空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B、丙烯的结构简式： ${CH}_{3} {CHCH}_{2}$ C、基态Al原子最高能级的电子云图为： D、某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则

查看试题解析
3. 下列说法中正确的是（）

A、电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 C、处于最低能量状态的原子叫基态原子 D、σ键均有方向性

查看试题解析
4. 关于O₂和O₃ ，下列说法正确的是（）

A、O₂和O₃的性质完全相同 B、O₂和O₃都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C、O₂转化为O₃属于化学变化 D、O₂和O₃是同一种物质

查看试题解析
5. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是（）

A、 ${2p}_{x} {>2p}_{y} {>2p}_{z}$ B、 $1s<2s<3s$ C、 $4s<4p<4d$ D、 $3d>4s$

查看试题解析
6. 利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（）

A、还原性：Li>Na>K B、原子半径：Cl>S>Na C、酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂CO₃ D、热稳定性：H₂O>CH₄>NH₃

查看试题解析
7. 下列有关化学用语表达正确的是（）

A、四氯化碳的球棍模型： B、次氯酸的电子式： C、质子数为35、中子数为45的溴原子： ${}_{80}35$ Br D、S^2-的结构示意图：

查看试题解析
8. 已知：₅₀Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（）

A、Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列 B、最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO₂•yH₂O C、碱性：Sn（OH）₄>Ge（OH）₄ D、氧化性：CO₂>PbO₂

查看试题解析
9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（）

A、Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B、F^-：1s²2s²3p⁶ C、P：最外层电子排布图为 D、Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

查看试题解析
10. 下列分子的空间构型为平面三角形的是（）

A、NH₃ B、BCl₃ C、NCl₃ D、C₂H₂

查看试题解析
11. 下列说法错误的是（）

A、中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形 B、氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 C、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 D、σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转

查看试题解析
12. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是（）

A、含σ键、π键 B、化学键均为非极性共价键 C、碳原子均采取sp²杂化 D、所有原子均位于同一平面

查看试题解析
13. 下列现象不能用氢键解释的是（）

A、水分子高温下也很稳定 B、NH₃容易液化 C、甲醇极易溶于水 D、液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)_n的形式

查看试题解析
14. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）

A、 $^{14} N$ 与 $^{14} C$ 互为同位素 B、-NH₂的电子式为 C、 ${NH}_{3}$ 的热稳定性比 $HF$ 的强 D、 ${Si}_{3} N_{4}$ 中 $N$ 为+3价

查看试题解析
15. 下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Na＜Mg＜Al B、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI C、所有的非金属元素都分布在p区 D、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

查看试题解析
16. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是（）

A、 $_{8}^{16}$ X^2- B、 C、 D、

查看试题解析
17. 下列关于SiO₂和金刚石的叙述正确的是（）

A、SiO₂的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B、通常状况下，1molSiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值) C、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D、1mol金刚石中含有4N_A个C-C键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

查看试题解析
18. 下列卤化氢分子中键长最短的是(　　)

A、HF B、HCl C、HBr D、HI

查看试题解析
19. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①第ⅥA族元素硒（ $Se$ ）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强

②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素

③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族

⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小

A、③ B、③⑤ C、③④ D、②③⑤

查看试题解析
20. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）

化学键

H-H

H-Cl

H-I

Cl-Cl

Br-Br

键能/ kJ·mol^-1

436

431

299

247

193

A、HCl B、HBr C、H₂ D、Br₂

查看试题解析

二、填空题

21. Ⅰ.有以下物质：①H₂O ②NH₃ ③NH $_{4}^{+}$ ④CH₄ ⑤C₂H₄ ⑥C₂H₂ ⑦P₄ ⑧O₃。

(1)、上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是。

(2)、上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是。

(3)、上述微粒中，非极性分子有。

(4)、上述微粒中，含有sp³杂化的原子的微粒有。

(5)、上述微粒中，为正四面体构型的有。

(6)、上述微粒中，原子中含有孤电子对的有。

(7)、Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
18电子微粒中化学性质最稳定的。(填化学式)

(8)、18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是，画出其电子式。

(9)、10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是。

查看试题解析

三、计算题

22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)、在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：；

(2)、写出元素②的最简单氢化物的结构式；

(3)、④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序(用离子符号表示)；

(4)、写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式；

(5)、写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；

(6)、用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程。

查看试题解析
23. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 $\frac{1}{2}$ ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：

(1)、用电子式表示C和E形成化合物的过程：。

(2)、写出基态F原子的核外电子排布式：。

(3)、A₂D的电子式为，其分子中(填“含”或“不含”，下同) $σ$ 键，π键。

(4)、A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。

查看试题解析

四、填空题

24. 按要求回答以下问题：
现有 ${Ti}^{3 +}$ 的配合物 $[{TiCl (H}_{2} {O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O$ ，其中配离子是，配位数为；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生沉淀的物质的量为。

查看试题解析

化学键	H-H	H-Cl	H-I	Cl-Cl	Br-Br
键能/ kJ·mol^-1	436	431	299	247	193

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧