福建省龙岩市一级校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-15 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列叙述中，正确的是（）

A、各电子层含有的原子轨道数为 $2 n^{2}$ B、s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 C、不同的电子层所含的s能级的原子轨道数是不同的 D、各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束

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2. 下列关于某基态原子的价电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{4}$ 的描述正确的是（）

A、该基态原子有1个未成对电子 B、它的最高正价和最低负价的代数和为4 C、该基态原子的电子排布图为 D、它的氢化物的电子式为

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3. 下列有关化学用语的说法中不正确的是（）

A、苯分子的模型示意图 B、﹣OH与都表示羟基 C、S²^﹣的结构示意图： D、次氯酸的结构式为：H-Cl-O

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4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )

A、CaCl₂ B、NH₄Cl C、KOH D、CO₂

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5. 下列比较错误的是（）

A、熔点：Na<Mg<Al B、非金属性：Cl>S>P>Si C、碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2} > Al {(OH)}_{3}$ D、沸点：HF<HCl<HBr<HI

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6. 有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。下列说法正确的是（）

A、原子半径：③＞④＞②＞① B、第一电离能：④＞③＞②＞① C、电负性：④＞③＞②＞① D、最高正化合价：④＞①＞②=③

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7. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构正确的是（）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的空间结构
A	$HCHO$	${sp}^{2}$	平面三角形	三角锥形
B	${NF}_{3}$	${sp}^{2}$	四面体形	平面三角形
C	${SO}_{2}$	$sp$	直线形	直线形
D	${SO}_{4}^{2 -}$	${sp}^{3}$	四面体形	正四面体

A、A B、B C、C D、D

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8. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、24 g石墨中含有 $3 N_{A}$ 个σ键 B、1 mol金刚石中含有 $4 N_{A}$ 个σ键 C、62 g白磷( $P_{4}$ )中含有 $2 N_{A}$ 个非极性键 D、0.5 mol雄黄( ${As}_{4} S_{4}$ ，结构为)含有 $2 N_{A}$ 个 $As - S$ 键

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9. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是（）

A、根据VSEPR理论可知 $H_{2} O$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${CH}_{4}$ 分子内键角依次减小 B、 ${CO}_{2}$ 与 ${CS}_{2}$ 结构相似，含有的σ键与π键个数比均为1∶1 C、锌的电负性为1.6，氯的电负性为3.0，氯化锌为离子化合物，溶于水能完全电离 D、HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键

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10. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）

A、 ${SO}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ B、 ${SiO}_{2}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、CsOH和KCl D、NaCl和HCl

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11. 关于氢键，下列说法正确的是（）

A、分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键 B、因为氢键的缘故，比熔沸点低 C、 ${NH}_{3}$ 极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键类型有4种 D、“可燃冰”——甲烷水合物( ${CH}_{4} \cdot 8 H_{2} O$ )中 ${CH}_{4}$ 与 $H_{2} O$ 之间存在氢键

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12. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点： Y>Z>Q B、简单离子半径： Q<Z<W C、电负性大小： Q>Z>Y>X D、阴离子中各原子都满足8电子稳定结构

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13. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液，若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 ${Cu}^{2 +}$ 的浓度保持不变 B、在 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中， ${Cu}^{2 +}$ 提供空轨道， ${NH}_{3}$ 提供孤对电子 C、1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 离子中含有 $12 N_{A} σ$ 键 D、加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出 $[Cu {(H_{2} O)}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

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14. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距 ${Cl}^{-}$ 最近的Na有6个，距 ${Na}^{+}$ 最近且等距的 ${Na}^{+}$ 共6个 B、在 ${CaF}_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 ${Ca}^{2 +}$ ， $F^{-}$ 的配位数是4 C、在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电

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二、元素或物质推断题

15. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)、元素⑧的基态原子价电子排布式为。

(2)、元素②③④的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。

(3)、元素③④⑤形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)、元素④⑥的简单气态氢化物更稳定的是，键角更大的是(填化学式)。

(5)、元素③的最高价含氧酸根的中心原子杂化方式为，其空间结构为。

(6)、由元素⑦⑧组成的化合物溶于水后溶液呈蓝色，滴加稀盐酸变成黄绿色，从平衡移动角度解释上述颜色变化过程：(用离子方程式表示)。

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三、填空题

16. 前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为 ${ns}^{2} {np}^{n + 2}$ ， E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol $^{- 1}$ )分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态 $G^{3 +}$ 核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

(1)、C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

(2)、用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：。

(3)、G元素位于周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为。

(4)、A、B元素组成的化合物，分子式为 $B_{2} A_{2}$ ，该分子中σ键和π键的个数比为。

(5)、 ${BA}_{4} D$ 和 ${BA}_{2} D$ ，沸点较高的是(写结构简式)，理由是。

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四、结构与性质

17. 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

(1)、 ${NH}_{3}$ 是一种很好的配体， ${NH}_{3}$ 的VSEPR构型是。

(2)、科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

图中虚线表示的作用力为_______。

A、氢键 B、离子键 C、配位键

(3)、胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。在 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体中，含有的原子团或分子有 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 -}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O$ ， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 为平面正方形结构，中心 ${Cu}^{2 +}$ 能否是 ${sp}^{3}$ 杂化(填“是”或“否”)，理由是。请写出该配离子的结构简式：(必须将配位键表示出来)。

(4)、金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 $Ni {(CO)}_{4}$ ，呈正四面体构型。 $Ni {(CO)}_{4}$ 易溶于_______(填标号)。

A、四氯化碳 B、水 C、硫酸镍溶液 D、苯 E、CS₂

(5)、已知1 mol化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： $H - H$ 436 kJ， $N - N$ 193 kJ， $N \equiv N$ 946 kJ， $N - H$ 391 kJ。求： $N_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} H_{4} (g)$ 的焓变 $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ 。

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18. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、 ${CuCl}_{2}$ 和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①从结构角度看，基态 ${Cu}^{+}$ 比基态 ${Cu}^{2 +}$ 更(填“稳定”或“不稳定”)，理由是。

②下图表示的是(填“ ${CuCl}_{2}$ ”或“CuCl”)的晶胞。

③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ；B为 $(0 ， 1 ， 1)$ ；C为 $(1 ， 1 ， 0)$ ；则D原子的坐标参数为。

④图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体密度为g·cm $^{- 3}$ 。(列出计算式即可)

(2)、某化合物的化学式为 ${CuSO}_{4} \cdot 4 {NH}_{3} \cdot 2 H_{2} O$ ，其阴离子呈四面体形结构，阳离子如图所示，呈狭长的八面体形结构，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，理由是。

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