安徽省池州市贵池区2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题

试卷更新日期：2023-05-15 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的实验式：C₂H₄ B、乙醛的结构简式：CH₃COH C、3-甲基戊烷的键线式： D、甲烷的球棍模型

查看试题解析
2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、一定条件下，0.1mol H₂和0.1mol I₂充分反应后转移电子总数为0.2N_A B、标准状况下，11.2L CH₂Cl₂中含有的原子总数为2.5N_A C、常温下，0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S溶液中S^2-数目小于0.5N_A D、3.0gC₂H₆中含σ键总数为0.7N_A

查看试题解析
3. 姜黄素是从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是（）

A、分子式为C₂₁H₂₂O₆ B、分子中存在手性碳原子 C、分子中存在2种含氧官能团 D、分子中含有8种化学环境不同的氢原子

查看试题解析

4. 解释下列现象的原因不正确的是（）

选项	现象	原因
A	SO₂的键角小于120°	二氧化硫中心原子的杂化方式是sp²且中心原子上有孤对电子
B	对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
C	酸性： ${FCH}_{2} COOH > {ClCH}_{2} COOH$	电负性：F>Cl
D	HF的稳定性强于HCl	HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 向含 $HCN$ 的废水中加入铁粉和 $K_{2} {CO}_{3}$ 可制备 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ ，发生反应： $6 HCN + Fe + 2 K_{2} {CO}_{3} = K_{4} [Fe {(CN)}_{6}] + H_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、依据反应可知：还原性： $Fe > H_{2}$ B、基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3 C、生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 D、生成的配合物的中心离子是Fe²⁺ ，配位数是6

查看试题解析
6. A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外 $s$ 能级上的电子总数与 $p$ 能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（）

A、A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高 B、B单质在空气中燃烧产物不止一种 C、C的氧化物可以形成共价晶体 D、D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子

查看试题解析
7. 桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、桶烯分子中 $σ$ 键与π键的个数之比为3：1 B、0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L C、桶烯的分子式是C₈H₈ D、桶烯分子中的二氯取代产物有4种

查看试题解析
8. 某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是（）

A、X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 B、同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种 C、电负性：Y>Z>W D、X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定

查看试题解析
9. 下列描述中不正确的是（）

A、金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有 B、HClO和 ${PCl}_{3}$ 的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 C、金刚石晶体中，碳原子数与C−C键数之比为1∶2 D、 ${Na}_{2} O$ 中离子键的百分数为62%，则 ${Na}_{2} O$ 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

查看试题解析

二、多选题

10. 某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。下列说法中正确的是（）

A、该物质中的官能团只有羧基 B、该物质与CH₃CH₂CH₂COOH互为同分异构体 C、该分子中共平面的原子数最多为10 D、该物质能与H₂发生加成反应

查看试题解析

三、单选题

11. $S_{2} {Cl}_{2}$ 是橙黄色液体，有刺激性恶臭。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 $S_{2} {Cl}_{2}$ 的说法不正确的是（）

A、该分子中S原子的杂化方式是sp²杂化 B、元素的非金属性：Cl>S C、该分子中S−Cl键的键能大于S−S键的键能 D、该分子是极性分子，既含有极性共价键又含有非极性共价键

查看试题解析

四、多选题

12. HCHO(g)与 $O_{2}$ (g)在催化剂 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} (OH)$ (简写为HAP)表面催化生成 ${CO}_{2}$ (g)和 $H_{2} O (g)$ 的历程示意图如下。下列说法错误的是（）

A、该反应是放热反应 B、HCHO与 ${CO}_{2}$ 分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 C、羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率 D、该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。

查看试题解析
13. 已知火药爆炸的反应为 $2 {KNO}_{3} + S + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，下列有关说法正确的是（）

A、上述反应中生成1molN₂转移的电子是10mol B、气体产物 $N_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 均是非极性分子 C、上述化学方程式涉及元素第一电离能： $N > O > S > K$ D、上述化学方程式涉及元素的简单离子半径： $K^{+} > S^{2 -} > N^{3 -} > O^{2 -}$

查看试题解析

五、实验题

14. 有机物M是一种无色透明的液体，具有香味。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：用李比希法确定M的实验式：这种方法是在电炉加热下用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物M的组成。

(1)、装置的连接顺序(从左到右)是(填序号，装置不能重复使用)。

(2)、C装置的作用是

(3)、E装置中反应的化学方程式为

(4)、F装置(燃烧管)中CuO的作用是

(5)、若实验中所取纯样品M只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取3.70gM，经充分反应后，A管质量增加6.60g，B管质量增加2.70g。该样品M的实验式为

(6)、如图是该有机物M的质谱图，则其相对分子质量为，分子式为。

(7)、步骤三：确定M的结构简式。
M的核磁共振氢谱有2个峰且面积之比为1：1，利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图所示。

M中官能团的名称为， M的结构简式为。

查看试题解析

六、结构与性质

15. 近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池，工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。

(1)、Fe元素在周期表中的位置，属于区。

(2)、写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式。请从原子结构的角度来解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定。

(3)、下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
A． B．

C． D．

(4)、比较离子半径大小：Li⁺H^-(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)、1mol中含有molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。

查看试题解析

七、元素或物质推断题

16. 已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W<X<Y<Z<R，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
W	原子L层上s电子数等于p电子数
X	同周期主族元素中电负性最小
Y	第三周期的主族元素中简单离子的半径最小
Z	单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	前四周期中基态原子核外未成对电子数最多

请根据信息回答有关问题：

(1)、画出W元素基态原子核外电子排布图；

(2)、由W元素形成的有机物的种类繁多，其中相对分子质量为72的烃的结构有多种，请写沸点最低的一种烃的结构简式：。

(3)、含有元素X的盐的焰色试验为色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是。

(4)、写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。

在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是，该元素基态原子核外共有种能量不同的电子。

(5)、Z的含氧酸比较多，请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式，其中心原子的杂化方式是， VSEPR模型为。

(6)、写出R元素基态原子的价电子排布式为。

查看试题解析

八、结构与性质

17. 2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr、Ga、As、Se等多种元素。回答下列问题：

(1)、基态Cu原子核外电子所占据的最高能层符号为， ${Cu}_{2} O$ 和 ${Cu}_{2} S$ 都是离子晶体，熔点较高的是。

(2)、向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是，离子反应方程式为；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液；再加入乙醇后，析出深蓝色的晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄⋅H₂O 。其中1mol配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有δ键数目为；配体为。

(3)、已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为，阴离子的空间构型为。

(4)、氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中与N原子相邻且最近的Ga原子个数为。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则B原子坐标为。

③若N_A为阿伏加德罗常数的值，GaN晶胞中Ga原子之间最短的核间距离是a pm，则GaN晶体的密度为g.cm^-3。(只列算式，不用计算结果)

查看试题解析