四川省泸州市泸县2022-2023学年高二下学期期中考试

试卷更新日期：2023-05-12 类型：期中考试

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一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求

1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A、晶体硅常用做光导纤维的主要材料 B、近年来已发布“空气质量日报”中，将CO₂、SO₂、NO₂和可吸入颗粒物等列入了首要污染物 C、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 D、SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、60gSiO₂晶体中含Si-O键数目为2N_A B、足量Fe与1molCl₂完全反应，转移的电子数目为2N_A C、1L 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${CO}_{3}^{2-}$ 离子数目之和为0.1N_A D、1L 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，阴离子数目小于0.1N_A

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3. 由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是

A、T分子中所有原子均在同一平面上 B、等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N_A C、X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 D、T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

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4. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A、该电池中 Zn 作正极 B、MnO₂电极上发生氧化反应 C、该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO₂ D、当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2N_A

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5. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)。下列说法错误的是

A、聚维酮中C、N原子均采取sp³杂化 B、聚维酮的单体是 C、聚维酮分子由2m个单体聚合而成 D、聚维酮能发生水解反应

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6. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 $X Z_{2}$ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 $0.76 g \cdot L^{- 1}$ 。下列说法正确的是（）

A、原子半径比较：Z>Y>X>M B、元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X C、由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物 D、气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

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7. 向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂=3V₁ ，下列说法正确的是

A、原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物质的量浓度之比为3：1 B、该实验不能证明Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的K_sp小 C、若向Mg(OH)₂悬浊液中滴入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成 D、水的电离程度：A＞B＞C

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

8. 神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：

(1)、合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是、和合成橡胶。

(2)、飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→→乙炔→→聚氯乙烯。(填有机物名称)

(3)、制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为和。

(4)、酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：
①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀；

②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂。

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9. 二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)、ΔH0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率 $υ$ (B) $υ$ (C)(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应： $H_{2} O(g)+CO(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ 将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是。

(3)、在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是、。

(4)、在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g) $⇌_{}^{}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)
不能说明该反应已达到平衡状态标志的是(填标号)。

a.体系温度不变

b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗

c.容器内压强不再随时间而发生变化

d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6

(5)、一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO₂) /mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。该温度下，反应2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的平衡常数K=L·mol^-1。

(6)、对于反应2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数 $K_{p} = \frac{p (N_{2} O_{4})}{p^{2} ({NO}_{2})}$ 。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。

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10. 以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)、“酸溶”中加快溶解的方法为(任意写出一种)。

(2)、“还原”过程中的离子方程式为。

(3)、写出“滤渣”中主要成分的化学式。

(4)、①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中 $\frac{{c(Ca}^{2}^{+})}{{c(Fe}^{2}^{+})}$ =。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ， K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]

(5)、“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。

(6)、焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、 $\frac{n(C)}{n(O)}$ =1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是。

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11. 铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼渣(主要成分：ReS₂)提取铼的工艺流程图如图：

(1)、已知铼的价电子排布与锰相似，写出₇₅Re的价电子排布式为。

(2)、第一步酸浸过程中ReS₂转化为两种强酸，其中一种为高铼酸(化学式：HReO₄)，请写出反应的离子方程式：，根据图1所示，浸出过程中应将铼渣粉碎至目左右，根据图2所示，操作II过程中萃取液流速应选择6～8BV/h。

(3)、已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是。

(4)、写出由高铼酸铵热分解得到Re₂O₇的化学方程式：。

(5)、实际生产过程中，使用氢气还原Re₂O₇时，氢气的用量始终要大于理论计算值，其原因是。

(6)、整个工艺中可循环利用的物质有硫酸、氨气以及。

(7)、已知铼的晶胞如图3所示，晶胞的参数如图4所示(a、c的单位为A，1A=10^-10m)，则金属铼的密度表达式为g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数的值，M表示Re的摩尔质量)

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时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005