宁夏银川市西夏区2022-2023学年高一下学期5月期中考试

试卷更新日期：2023-05-12 类型：期中考试

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一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共计48分）

1. 在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是(　　)

A、2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO₂跨临界制冰，比氟利昂更环保 B、2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念 C、2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池 D、2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO₂

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2. 下列说法正确的是(　　)

A、CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 B、工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同 C、CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D、活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品红溶液褪色，但原理不同

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3. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是(　　)

A、图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定 B、硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C、在氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4 D、土壤中的 ${Fe}^{2+}$ 和Fe³⁺的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素

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4. 下列化学用语表述不正确的是(　　)

A、氯离子的结构示意图： B、丙烷的分子式：C₃H₆ C、乙烷的球棍模型： D、氯化钙的电子式：

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5. 利用下列实验装置能达到实验目的的是(　　)

A．检验氨气极易溶于水

B．制取并干燥氨气

C．制取并收集二氧化硫

D．将化学能转化为电能

A、A B、B C、C D、D

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6. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A、N₂(g) $\to_{放电}^{O_{2}}$ NO(g) $\overset{NaOH(aq)}{\to}$ NaNO₂(aq) B、SO₂ $\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}$ BaSO₃ $\overset{O_{2} (g)}{\to}$ BaSO₄ C、N₂(g) $\to_{H_{2} (g)}^{高温、高压、催化剂}$ NH₃(g) $\to_{{CO}_{2} (g)}^{饱和 NaCl 溶液}$ NaHCO₃(s) D、SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃ $\overset{NaOH}{\to}$ Na₂SiO₃

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7. 具有以下碳骨架的烃，不属于烷烃的是（）

A、 B、 C、 D、

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8. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

则下列说法错误的是(　　)

A、过程中实现了光能转化为化学能 B、氢能资源丰富，属于可再生能源 C、过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量 D、2H₂O $=_{催化剂}^{光照}$ 2H₂↑＋O₂↑反应的能量变化如图所示：

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9. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)

A、紫色石蕊溶液变蓝色 B、品红溶液褪色 C、溴水颜色褪去 D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

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10. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是(　　)

A、焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO₂＋C $\underline{\underline{高温}}$ Si(粗硅)＋CO₂↑ B、SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO₂是两性氧化物 C、碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D、硅酸盐C中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构

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11. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	NH₃ 的水溶液可以导电	NH₃是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	浓硝酸久置发黄	硝酸不稳定
D	浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色	浓硫酸具有脱水性

A、A B、B C、C D、D

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12. 分析下图可知(　　)

A、 $HCl$ 分解为 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 时放出热量 B、断开 $1molHCl$ 中化学键时吸收热量 $431kJ$ C、甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲 D、 $1 {molH}_{2}$ 和 $1 {molCl}_{2}$ ₂的总能量小于 $2 molHCl$ 的能量

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13. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是(　　)

A、O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、t = c时，反应处于平衡状态 D、t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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14. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是(　　)

选项	实验操作和和现象	结论
A	某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	溶液中含NH
B	将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象	浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C	除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性	盐酸已滴加至完全反应的标准
D	某溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，沉淀不溶解	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)

A、烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态 B、烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重 C、烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应 D、烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

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16. 下列说法正确的是(　　)

A、的名称为异丁烷 B、CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和互为同素异形体 C、和为同一物质 D、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同系物

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17. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A、图a表示的是吸热反应的能量变化 B、图b中反应物比生成物稳定 C、图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D、图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生

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18. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是(　　)

A、电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 B、X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C、若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn D、氢气产生在X电极上， ${SO}_{4}^{2 -}$ 移向Y电极

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19. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是(　　)

A、甲：电流由锌片经导线流向铜片 B、乙：负极的电极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋ C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

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20. 下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是(　　)

A、在工业合成氨时，恒容条件下增加氮气的量 B、在利用Zn与H₂SO₄制取H₂时，将稀硫酸改为浓硫酸 C、在稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强 D、在Na与水反应时，增大水的用量

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21. 在某容器中发生反应 $H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$ ，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是(　　)

A、容器内混合气体摩尔质量不再改变 B、容器内的压强不再改变 C、容器内各气体浓度相等时 D、断开 $2 molH - S$ 键的同时断裂2mol H-O键

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22. 在不同条件下，分别测得反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A、v(SO₂) = 4 mol•L^-1•min^-1 B、v(O₂) = 2 mol•L^-1•min^-1 C、v(SO₃) = 1.5 mol•L^-1•s^-1 D、v(SO₂) = 1 mol•L^-1•s^-1

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23. 向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄(无色气体)和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄ $⇌$ 2NO₂(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A、64 s时，反应达到化学平衡状态 B、到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C、若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D、前100 s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L^－¹·s^－¹

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24. 用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的 ${CO}_{2}$ 体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果(　　)

A、 B、 C、 D、

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二、二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）

25. 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)、图2中N对应图1中物质的化学式为， Y与金属铜反应所得产物的化学式为。

(2)、X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

(4)、为验证（3）中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：

请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

验证气体

实验现象

实验结论

SO₂

有SO₂产生

CO₂

有CO₂产生

(5)、从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。

A、SO₂ B、SO₃ C、SiO₂ D、NO₂

(6)、Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是。

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26. 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)、若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为；

(2)、若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为和；

(3)、B装置中的干燥剂可选用；实验中观察到C装置中的现象是；

(4)、当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是， E中倒扣漏斗的作用是；

(5)、用c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质是：；

(6)、氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH₃生产NH₄NO₃的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
${NH}_{3} \overset{}{\to} NO \overset{}{\to} {NO}_{2} \overset{}{\to} {HNO}_{3} \overset{M}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3}$

① ${NH}_{3} \overset{}{\to} NO$ 的化学方程为。

② ${NO}_{2} \overset{}{\to} {HNO}_{3}$ 的化学方程式为。

③列举两种不同类别的将HNO₃转化为NH₄NO₃的化合物M：、。

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27.

(1)、I.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。

沉淀A的主要成分是、(填化学式)。

(2)、③中反应的离子方程式是。

(3)、溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的。

(4)、II.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
下列装置中能够实现化学能转化为电能的是(填字母)。

(5)、该装置正极材料为(填电极的化学式)，发生了反应(氧化或还原)。

(6)、若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是。

(7)、用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极d是(填“正极”或“负极”)；

②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为L。

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28. 已知断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键

H—H

O=O

O—H

E/(kJ·mol^-1)

436

x

463

(1)、反应H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。

(2)、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

①计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是kJ。

②推测反应CH₃OH(g)⇌CO(g)+2H₂(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为 ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ 。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间

0 min

3 min

6 min

9 min

12 min

n(CH₃OH)

0 mol

0.50 mol

0.65 mol

0.75 mol

0.75 mol

n(CO₂)

1 mol

0.50 mol

0.35 mol

a

0.25 mol

①上表中，a为mol。

②由表可知，3～6 min内，v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。

③对于上述反应，下列叙述正确的是。

A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。

B．当该反应达到平衡后， $n ({CO}_{2}) ：n (H_{2}) ：n ({CH}_{3} OH) ：n (H_{2} O) = 1 ： 3 ： 1 ： 1$ 。

C．由表可知，3 min时CH₃OH的生成速率大于12 min时CH₃OH的分解速率。

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A．检验氨气极易溶于水	B．制取并干燥氨气	C．制取并收集二氧化硫	D．将化学能转化为电能

验证气体	实验现象	实验结论
SO₂		有SO₂产生
CO₂		有CO₂产生

时间	0 min	3 min	6 min	9 min	12 min
n(CH₃OH)	0 mol	0.50 mol	0.65 mol	0.75 mol	0.75 mol
n(CO₂)	1 mol	0.50 mol	0.35 mol	a	0.25 mol

化学键	H—H	O=O	O—H
E/(kJ·mol^-1)	436	x	463