海南省白沙县2023届高三水平调研测试化学试题

试卷更新日期：2023-05-11 类型：高考模拟

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一、选择题

1. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A、①④⑤ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥

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2. $N a C l O$ 可消除酸性电镀废水中时 $C N^{-}$ ，反应的离子方程式为 $5 C l O^{-} + 2 C N^{-} + 2 H^{+} = N_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + 5 C l^{-} + H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 为极性分子 B、 $H_{2} O$ 的电子式： $H ： O ： H$ C、氯原子的结构示意图 D、1个 $H C N$ 分子中含有2个π键

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、过氧化钠的化学式：NaO B、钠离子的结构示意图： C、次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1 D、NaClO的电离方程式：NaClO=Na⁺+Cl⁺+O^2-

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4. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

A、在水溶液中，a可与e反应生成b B、e只能被还原 C、可将e的溶液加入NaOH溶液中制得d(OH)₃胶体 D、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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5. 下列电离方程式正确的是（）

A、 $C u S O_{4} = C u^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $N H_{4} N O_{3} = N H_{4}^{+} + N O_{3}^{-}$ C、 $N a_{2} C O_{3} = N a^{2 +} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $K C l O_{3} = K^{+} + C l^{-} + 3 O^{2 -}$

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6. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H₂和Cl₂气，两容器内的气体一定具有相同的（）

A、原子数 B、密度 C、质量 D、摩尔质量

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7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（）

A、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Na⁺ 、Ba²⁺、 $N O_{3}^{-}$ B、K^+、Mg²⁺ 、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、Na⁺ D、 $N H_{4}^{+}$ 、Cl^- 、 $H C O_{3}^{-}$ 、K⁺

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8. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A、烧杯和玻璃棒未洗涤 B、称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D、上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

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9. 向含有NH₄^＋、Mg^2＋、Fe^2＋和Al^3＋的溶液中加入足量Na₂O₂微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）

A、NH₄^＋ B、Fe²⁺ C、Mg^2＋ D、Al³⁺

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10. N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关物质结构说法正确的是（）

A、NaH的电子式为： B、78克Na₂O₂晶体中所含阴阳离子总数为3N_A C、CCl₄和PCl₅分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D、浓硫酸溶于水电离出H⁺和SO $_{4}^{2 -}$ 并放出大量的热，所以浓硫酸溶于水属于放热反应

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11. 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（）

A、相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁 B、氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 C、氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 D、氧原子的半径比氯原子的半径小

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12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到 $A l C l_{3}$ 溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	$A l {(O H)}_{3}$ 是两性氢氧化物
B	测定等浓度的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 的溶液的pH	前者pH比后者大	非金属性：S>C
C	向2.0mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液，振荡	沉淀呈黄色	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$
D	分别向两支盛有 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 醋酸和 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液	前者产生无色气泡，后者无明显现象	酸性：醋酸>碳酸>硼酸

A、A B、B C、C D、D

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13. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是（）

A、NaClO₂在酸性条件下歧化生成ClO₂和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1 B、ClO₂在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO₂+2OH^-= $C l O_{3}^{-}$ + $C l O_{2}^{-}$ +H₂O C、可用饱和食盐水除去ClO₂中的NH₃ D、ClO₂的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl₂的2.63倍

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14. 设N_A为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A B、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子 C、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N_A D、室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

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二、非选择题

15. 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨

(1)、⑦的原子结构示意图为， ⑨的单质的电子式为。

(2)、②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。

(3)、③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(4)、根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出 $B e (O H)_{2}$ 与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(生成的盐中阴阳离子个数比为1∶2)。

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16. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

(1)、某锅炉水垢的主要成分有 $C a C O_{3}$ 、 $C a S O_{4}$ 、 $M g (O H)_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ ，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．
$①$ 酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是   $($ 填标号 $)$ ．
A．稀硫酸       $B .$ 盐酸       $C .$ 硝酸       $D .$ 醋酸
$②$ 不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是  ．
$③$ 洗出液中的 $F e^{3 +}$ 会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是  ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的 $S n C l_{2}$ 溶液，反应中的 $S n^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 的物质的量之比为1：2， $S n^{2 +}$ 转化为 $②$    $($ 填离子符号 $)$ ．
$④$ 柠檬酸 $($ 用 $H_{3} R$ 表示 $)$ 可用作酸洗剂，溶液中 $H_{3} R$ 、 $H_{2} R^{-}$ 、 $H R^{2 -}$ 、 $R^{3 -}$ 的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 $.$ 调节柠檬酸溶液的 $p H = 4$ ，有利于除去水垢中的氧化铁． $p H = 4$ 时，溶液中上述4种微粒含量最多的是．

(2)、利用下图所示装置对锅炉水 $($ 含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-})$ 进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成．电解过程中， $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 在 $($ 填“a”或“b” $)$ 极附近形成沉淀．

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17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对 $H_{2} O_{2}$ 性质进行如下实验。

(1)、I.验证 $H_{2} O_{2}$ 的还原性
查阅资料： $H_{2} O_{2}$ 溶液与氯水发生反应时表现还原性。
制取氯水
①仪器X的名称是，生成 $C l_{2}$ 的化学方程式为。
②饱和食盐水的作用是。

(2)、取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液至过量，产生大量气泡 $($ 该气体可使余烬复燃 $)$ ，还观察到溶液颜色发生的变化是。

(3)、Ⅱ.探究 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的影响
选用 $C u C l_{2}$ 溶液和 $C u (N O_{3})_{2}$ 溶液，探究 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解的影响。记录数据如下：
实验序号
添加试剂及用量
$H_{2} O_{2}$ 完全分解所需时间 $/ m i n$
1
$a m L b m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液
$t_{1}$
2
$a m L b m o l \cdot L^{- 1} C u (N O_{3})_{2}$ 溶液
$t_{2}$
实验结果显示 $t_{1} < t_{2}$ ，可得出的结论是： $($ 填化学式 $)$ 更有利于 $H_{2} O_{2}$ 分解。

(4)、甲同学查阅资料得知： $C u^{2 +}$ 能加速 $H_{2} O_{2}$ 分解， $K^{+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解无影响。为排除 $C u^{2 +}$ 干扰，该同学进行实验：向两份 $50 m L 30 % H_{2} O_{2}$ 溶液中分别加入amL浓度均为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $($ 填化学式 $)$ 溶液和 $($ 填化学式 $)$ 溶液。 $t_{2} m i n$ 内，发现 $H_{2} O_{2}$ 均几乎不分解。甲同学认为：在无 $C u^{2 +}$ 存在的情况下， $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 催化分解无影响。

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18. 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
已知：R-CHO+ $\overset{吡啶}{\to}$

(1)、E中官能团的名称是；反应②所属反应类型是。

(2)、反应①的化学方程式。

(3)、F的结构简式。

(4)、芳香族化合物M是H的同分异构体，1 mol M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO₂ ， M的结构共有种。

(5)、设计由苯甲醇( )和丙二酸( )为原料合成苯丙烯酸( )的路线流程图(其它无机试剂任选)。

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19. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。

(1)、CaC₂中 $C_{2}^{2 -}$ 与 $O_{2}^{2 +}$ 互为等电子体， $O_{2}^{2 +}$ 的电子式可表示为； 1mol $O_{2}^{2 +}$ 中含有的π键数目为。

(2)、将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为。

(3)、乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。

(4)、CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形 $C_{2}^{2 -}$ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的 $C_{2}^{2 -}$ 数目为。

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族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2					②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

实验序号	添加试剂及用量	$H_{2} O_{2}$ 完全分解所需时间 $/ m i n$
1	$a m L b m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液	$t_{1}$
2	$a m L b m o l \cdot L^{- 1} C u (N O_{3})_{2}$ 溶液	$t_{2}$