广东省深圳市2023届高三下学期第二次调研考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-11 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中华文明历史悠久，信息的传播离不开载体。下列信息传播的载体属于新型无机非金属材料的是（）

信息传播载体
选项	A．竹简	B．书信	C．金锣	D．光导纤维

A、A B、B C、C D、D

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2. 广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是（）

A、“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键 B、“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂 C、“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D、“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应

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3. 我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法错误的是（）

A、“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量 B、“科技冬奥，温暖护航”—— $C_{60}$ 与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素 C、“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA具有双螺旋结构 D、“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定

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4. $N a C l$ 是实验室中的一种常用试剂。下列与 $N a C l$ 有关的实验，描述正确的是（）

A、将铁钉浸没在 $N a C l$ 溶液中可验证铁的析氢腐蚀 B、模拟“侯氏制碱”时，应向饱和 $N a C l$ 溶液中先通入 $C O_{2}$ 再通入 $N H_{3}$ C、进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴 $B a C l_{2}$ 溶液以检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否除尽 D、配制一定物质的量浓度的 $N a C l$ 溶液时，若加水超过刻度线，应将多余液吸出

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5. 劳动实践促成长。下列劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动实践项目	化学知识
A	洗涤餐具时可用热的纯碱溶液去油污	油脂在碱性条件下能发生水解反应
B	用pH计测定正常雨水的pH约为5.6	CO₂溶于水后溶液显酸性
C	制作豆腐的过程中煮沸豆浆	一定条件下，蛋白质可发生盐析
D	用明矾处理污水	明矾水解可形成Al(OH)₃胶体

A、A B、B C、C D、D

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6. 甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l$ 甘油与足量金属钠反应生成 $67.2 L$ $H_{2}$ (标准状况下) B、 $1 m o l$ 甘油酸中含有 $π$ 键的数目约为 $6.02 \times 1 0^{23}$ C、可用 $N a H C O_{3}$ 溶液区分甘油和甘油酸 D、甘油和甘油酸均易溶于水

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7. 利用如图所示装置进行 $S O_{2}$ 的制备和性质探究实验(夹持装置省略)。下列说法错误的是（）

A、固体X可为Cu B、若试剂Y为氢硫酸，则试管中可产生淡黄色沉淀 C、为证明 $S O_{2}$ 具有还原性，试剂Y可为酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 D、该装置中试管口应塞一团浸有 $N a O H$ 溶液的棉团

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8. W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W与X、Y与Z分别位于同一周期，化合物WX为常见的大气污染物，Y与Ⅹ同主族。下列说法正确的是（）

A、电负性： $X > W$ B、简单氢化物的键角： $W < X$ C、原子半径： $Y < X$ D、最高价氧化物对应的水化物的酸性： $Z < Y$

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9. 化学工业在国民经济发展中占据重要地位。下列陈述Ⅰ和Ⅱ均符合题意但不具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	电解海水制取氯气和金属钠	$C l^{-}$ 可被氧化， $N a^{+}$ 可被还原
B	高温，高压下， $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C	从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏是物理变化
D	以赤铁矿(主要成分 $F e_{2} O_{3}$ )为原料生产铁	$F e_{2} O_{3}$ 属于碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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10. 直接NaBH₄-H₂O₂燃料电池具有比能量高等优点，该电池正、负极区域电解质溶液分别为H₂SO₄溶液、NaOH溶液，并采用阳离子交换膜，放电时（）

A、负极上 $B H_{4}^{-}$ 被还原 B、正极发生的反应为 $H_{2} O_{2} + 2 e^{-} = 2 O H^{-}$ C、 $N a^{+}$ 由负极移向正极 D、正极区溶液中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 保持不变

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11. 同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是（）

A、a元素可能是Li或Na B、a→e元素的最高正化合价依次升高 C、c对应的元素可形成共价晶体 D、基态e原子的价层电子的轨道表示式为：( $n = 2$ 或3)

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12. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	将混合气体通入盛有浓 $H_{2} S O_{4}$ 的洗气瓶
B	验证 $C H_{3} C O O H$ 是弱电解质	分别取相同体积、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C H_{3} C O O H$ 溶液和盐酸，测定两者pH，并比较大小
C	检验1-溴丁烷中含有溴元素	取适量样品于试管中，加入适量 $N a O H$ 溶液后加热，再滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
D	验证 $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$	向 $2 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液中滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a C l$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是（）

A、将 $C l_{2}$ 通入冷的石灰乳中制备漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、向 $A g C l$ 悬浊液中通入 $N H_{3}$ ： $A g C l + 2 N H_{3} = {[A g (N H_{3})_{2}]}^{+} + C l^{-}$ C、利用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应制备 $C l_{2}$ ： $M n O_{2} + 4 H^{+} + 2 C l^{-} ≜ M n^{2 +} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、将 $S O_{2}$ 通入酸性 $N a C l O_{3}$ 溶液中制备 $C l O_{2}$ ： $2 C l O_{3}^{-} + S O_{2} = 2 C l O_{2} + S O_{4}^{2 -}$

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14. 室温下，以氟磷灰石 $[C a_{5} (P O_{4})_{3} F]$ 为原料，经酸浸、转化可得到 $C a (H_{2} P O_{4})_{2}$ 、 $H_{3} P O_{4}$ 和 $H F$ 。已知：25℃， $H_{3} P O_{4}$ 的 $p K_{a 1} = 2.12$ 、 $p K_{a 2} = 7.21$ 、 $p K_{a 3} = 12.36$ ( $p K_{a} = - l g K_{a}$ )；下列说法错误的是（）

A、 $C a_{5} (P O_{4})_{3} F$ 的沉淀溶解平衡可表示为： $C a_{5} (P O_{4})_{3} F (s) ⇌ 5 C a^{2 +} (a q) + 3 P O_{4}^{3 -} (a q) + F^{-} (a q)$ B、酸浸过程中溶液 $p H = 6$ 时， $c (H_{2} P O_{4}^{-}) < c (H P O_{4}^{2 -})$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $C a (H_{2} P O_{4})_{2}$ 溶液中存在： $c (H^{+}) + c (H_{3} P O_{4}) = c (H P O_{4}^{2 -}) + 2 c (P O_{4}^{3 -}) + c (O H^{-})$ D、向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H F$ 溶液中加入少量水稀释时， $\frac{c (F^{-})}{c (H F)}$ 的值增大

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15. 恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应：
反应1：(g) $⇌$ (g) + H₂(g)      $Δ H_{l}$
反应2：(g) $⇌$ (g) +H₂(g)      $Δ H_{2}$
反应3：(g) $⇌$ (g)    $Δ H_{3}$
已知： $l n K = - \frac{Δ H}{R T} + C$ ，其中R、C均为常数。反应1和反应2的 $l n K$ 随 $\frac{1}{T}$ 变化关系曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} < 0$ B、稳定性： $反 - 2 - 丁烯 > 顺 - 2 - 丁烯$ C、a为反应3中 $l n K$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线 D、再向平衡体系中充入少量Ar，反应3的平衡常数增大

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16. 我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO₂水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH₃•H₂O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。
下列说法正确的是（）

A、b电极为Zn电极 B、放电过程中，负极发生的反应为 $N O_{2} + e^{-} = N O_{2}^{-}$ C、电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小 D、理论上，每得到1molNH₃•H₂O，至少需要消耗195gZn

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二、非选择题

17. 某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。
回答下列问题：

(1)、“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是(填名称)。

(2)、“水层2”中主要溶质为(填化学式)。

(3)、将所得苯酚配制成一定浓度的苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe³⁺显色反应的影响。
查阅资料
ⅰ. ${[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]}^{3 -}$ 为紫色；
ⅱ. $N a^{+}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应无影响；
ⅲ. ${[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]}^{3 -}$ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 ${[F e (C_{6} H_{5} O)_{6}]}^{3 -}$ 的浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：
猜想1： $C l^{-}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应有影响
猜想2： $S O_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应有影响。
猜想3： $H^{+}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应有影响。
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液( $a > b$ )，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液。取 $5 m L$ 苯酚溶液于试管中，按实验1~4分别再加入 $0.1 m L$ 含 $F e^{3 +}$ 的试剂，显色 $10 m i n$ 后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对 $F e^{3 +}$ 水解程度的影响可忽略)。
序号
含 $F e^{3 +}$ 的试剂
吸光度
$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液
$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液
1
$p H = a$
/
$A_{1}$
2
$p H = b$
/
$A_{2}$
3
/
$p H = a$
$A_{3}$
4
/
$p H = b$
$A_{4}$
结果讨论实验结果为 $A_{1} > A_{2} > A_{3} > A_{4}$ 。
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂： $N a C l$ 溶液、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液、 $N a C l$ 固体、 $N a_{2} S O_{4}$ 固体)
序号
含 $F e^{3 +}$ 的试剂
再加入的试剂
吸光度
$0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液
$0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液
5
/
$p H = a$
$N a C l$ 固体
$A_{5}$
6
$p H = a$
/
$A_{6}$
③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且 $S O_{4}^{2 -}$ 对苯酚与 $F e^{3 +}$ 的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且 $H^{+}$ 对 $F e^{3 +}$ 与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是。

(4)、小组同学利用滴定法测定所得“水层2”中苯酚的含量：向 $V_{1} m L$ 样品溶液中加入过量溴水，将苯酚全部转化为化合物M；再加入过量 $K I$ 溶液，充分反应后，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定。
已知：ⅰ.
ⅱ. $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$
①加入 $K I$ 溶液前需加热除去多余的 $B r_{2}$ ，否则会使测定结果(填“偏高”或“偏低”)。
②若消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为 $V_{2} m L$ ，则样品中苯酚的浓度为 $g \cdot L^{- 1}$ (用含 $c$ 、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。

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18. 金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。一种以高铜铑精矿(主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质)为原料提取的工艺如下：
已知：阳离子交换过程可表示为 $x R H (s) + M^{x +} (a q) ⇌ R x M (s) + x H^{+} (a q)$
回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为。

(2)、“氯化溶解”后，Rh元素以 ${[R h C l_{6}]}^{3 -}$ 的形式存在，其中Rh元素的化合价为。

(3)、“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH调至2，结合图像说明原因。

(4)、“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有。

(5)、“水解”过程中， ${[R h C l_{6}]}^{3 -}$ 发生反应的离子方程式为。

(6)、铑锰催化剂可催化反应： $C O_{2} + 4 H_{2} = C H_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列有关该反应的说法正确的是____(填标号)。

A、存在极性共价键的断裂与形成 B、所有分子均为非极性分子 C、含碳化合物中心原子杂化轨道类型有 $s p$ 与 $s p^{3}$ D、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为V形 E、催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率

(7)、铑掺杂 $S r T i O_{3}$ 形成的催化剂，在光催化 $C O_{2}$ 还原反应中有很高的催化效率。 $S r T i O_{3}$ 的晶胞结构如图所示。
①其中 $S r^{2 +}$ 位于晶胞的体心，则 $T i^{4 +}$ 所处的位置为晶胞的(填“顶角”或“棱心”)；每个 $T i^{4 +}$ 周围紧邻的 $O^{2 -}$ 共有个。
②当有1%的 $T i^{4 +}$ 被 $R h^{3 +}$ 替代后，晶体中会失去部分 $O^{2 -}$ 产生缺陷，此时平均每个晶胞所含 $O^{2 -}$ 数目为(保留三位小数)。

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19. “ $O_{3}$ 氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：

(1)、Ⅰ. $O_{3}$ 氧化法
用 $O_{3}$ 氧化烟气中的 $S O_{2}$ 时，体系中存在以下反应：
a) $S O_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ S O_{3} (g) + O_{2} (g)$       $Δ H_{1}$
b) $2 O_{3} (g) ⇌ 3 O_{2} (g)$      $Δ H_{2} = - 286.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
c) $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$      $Δ H_{3} = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
根据盖斯定律， $Δ H_{1} =$ 。

(2)、在密闭容器中充入 $1 m o l$ $N_{2} O_{4}$ 和 $1 m o l$ $O_{3}$ ，发生以下反应：
d) $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$      $Δ H_{4} = + 57 k J \cdot m o l^{- 1}$
e) $N_{2} O_{4} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$      $Δ H_{5}$
不同压强(p)下， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率 $α (N_{2} O_{4})$ 随反应温度(T)的变化关系如下图所示：
①由图可知， $Δ H_{5}$ 0(填“大于”或“小于”下同)， $p_{1}$ $p_{2}$ 。
②下列有关该反应体系的说法正确的是(填标号)。
A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．任意时刻，存在 $n (N O_{2}) + n (N_{2} O_{4}) + n (N_{2} O_{5}) < 1 m o l$
C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D．恒容下，增大 $N_{2} O_{4}$ 的浓度，反应d、e的正反应速率均增大
③某温度下，平衡时 $N_{2} O_{4}$ 的物质的量分数为 $\frac{1}{3}$ ，且 $N O_{2}$ 与 $O_{2}$ 的物质的量分数相等，此时 $n (O_{2}) =$ mol。

(3)、Ⅱ.光催化氧化法
光照条件下，催化剂 $T i O_{2}$ 表面产生电子( $e^{-}$ )和空穴( $h^{+}$ )。电子与 $O_{2}$ 作用生成离子自由基( $· O_{2}^{-}$ )，空穴与水电离出的 $O H^{-}$ 作用生成羟基自由基( $· O H$ )， $· O_{2}^{-}$ 和 $· O H$ 分别与 $N O$ 反应生成 $N O_{3}^{-}$ 。变化过程如下图所示：
一定范围内，NO脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因。

(4)、已知该过程中生成的 $H N O_{2}$ 可继续与 $· O H$ 发生反应： $H N O_{2} + 2 \cdot O H = H^{+} + N O_{3}^{-} + H_{2} O$ ；该反应可分两步进行，请补充反应ⅰ：
ⅰ.；
ⅱ. $N O_{2} + \cdot O H = H^{+} + N O_{3}^{-}$ 。

(5)、理论上“光催化氧化法”中，消耗的 $O H^{-}$ 与生成的 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量之比为。

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20. 化合物Ⅷ是合成治疗心衰药物的中间体，该物质的合成路线片段如下(部分反应条件省略)：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅷ中含氧官能团有(写名称)。

(2)、Ⅱ→Ⅲ涉及两步反应，第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为。

(3)、Ⅴ→Ⅵ的化学方程式可表示为 $Ⅴ = Ⅵ + H C l$ ，化合物Ⅵ的结构简式为。

(4)、化合物Ⅳ、Ⅴ、Ⅶ中，化合物(填标号)含有手性碳原子。

(5)、化合物Y在分子组成上比化合物Ⅶ少两个 $C H_{2}$ ，同时符合下列条件的Y的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为(任写一种)。
条件：①除苯环外不含其他环结构，且苯环上有两个取代基，其中一个为 $- N H_{2}$ ；
②可使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可发生水解反应。

(6)、根据上述信息，写出以溴乙烷的一种同系物及为原料合成的路线(无机试剂任选)。

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