高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习6 物质的聚集状态与晶体的常识

试卷更新日期：2023-05-10 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A、 $K^{+}$ 的配位数为12 B、该物质的化学式为 $K C a F_{3}$ C、与 $F^{-}$ 距离最近的是 $K^{+}$ D、将 $F^{-}$ 换为 $C l^{-}$ ，则晶胞棱长将改变

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2. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。如图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是

A、XeF₄是极性分子 B、XeF₂晶体属于离子晶体 C、一个XeF₂晶胞中实际拥有2个XeF₂ D、XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ a(a为晶胞边长)

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3. 下列结构示意图中，表示晶胞的是

A、 B、 C、 D、

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4. 我国科学家在FeS₂表面自组装单原子层Cu₅纳米团簇构筑双催化剂实现H₂O₂到·OH的稳定持续活化。FeS₂的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm。下列说法错误的是

A、每个晶胞中含有4个Fe²⁺ B、H₂O₂和FeS₂中都含有非极性键 C、 $S_{2}^{2 -}$ 和 $S_{2}^{2 -}$ 之间的最短距离为 $\sqrt{2}$ a pm D、Fe²⁺位于 $S_{2}^{2 -}$ 形成的正八面体空隙中

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5. 我国力争于2060年前实现碳中和。 $C H_{4}$ 与 $C O_{2}$ 重整是 $C O_{2}$ 利用的研究热点之一。下列关于 $C H_{4}$ 和 $C O_{2}$ 说法正确的是

A、固态 $C O_{2}$ 属于共价晶体 B、 $C H_{4}$ 键角大于 $C O_{2}$ 键角 C、 $C H_{4}$ 分子中含有极性共价键，是极性分子 D、干冰中每个 $C O_{2}$ 分子周围紧邻12个 $C O_{2}$ 分子

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6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是

A、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B、该气态团簇分子的分子式为EF或FE C、在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体形 D、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

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7. 元素X的某价态离子 $X^{n +}$ 中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与 $N^{3 -}$ 形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、元素X是K B、该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1 C、该晶体中每个 $X^{n +}$ 周围有2个等距离且最近的 $N^{3 -}$ D、该晶体中与 $N^{3 -}$ 等距离且最近的 $X^{n +}$ 形成的空间构型为正八面体

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8. 锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）

A、S和 $Z n$ 分别位于元素周期表的p区和d区 B、该晶胞中 $Z n^{2 +}$ 和 $S^{2 -}$ 数目均为4。 C、 $Z n^{2 +}$ 位于 $S^{2 -}$ 构成的四面体空隙中 D、氧化锌的熔点低于硫化锌

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9. 冰、干冰、金刚石的晶体结构如图，下列说法错误的是（）

A、金刚石中碳原子的杂化方式为 $s p^{3}$ 杂化 B、冰融化的过程中破坏了氢键和共价键 C、冰和干冰的晶体类型相同，均具有自范性 D、干冰晶体中，1个 $C O_{2}$ 分子周围有12个紧邻的 $C O_{2}$ 分子

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10. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式错误的是（）

A、 XY B、 X₂Y C、X₃Y D、 XY₃Z

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二、多选题

11. 某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。
下列说法正确的是（）

A、该晶胞的体积为 $\frac{a^{3}}{8}$ ×10^-30cm³ B、与O^2-最邻近的Al³⁺离子数为4 C、Mg²⁺和Mg²⁺之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3} a}{4}$ pm D、该物质的化学式为MgAl₂O₄

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三、综合题

12. 二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：

(1)、 $C O_{2}$ 分子中存在个 $π$ 键。

(2)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $Z n O / Z r O_{2}$ 固溶体。四方 $Z r O_{2}$ 晶胞如图所示， $Z r^{4 +}$ 离子在晶胞中的配位数是。

(3)、二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
反应I. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应III. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中物质的量分数及 $C O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。
n曲线代表的物质为。
②在150～250℃范围内， $C O_{2}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。

(4)、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应制备 $C H_{3} O H$ 的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)
①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是。
A． $H_{2} O$ 对该反应有阻碍作用
B．其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附
C．温度变化导致活化能增大
D．温度变化导致平衡常数减小
②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是， $C H_{3} O$ 为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为。

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13. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 常用作抗氧化剂和补血剂， $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 受热时可失去部分水变为 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ ， $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 还可与 $F e S_{2}$ 联合制备铁粉精 $(F e_{x} O_{y})$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。

(1)、I. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构如图1所示：
$F e$ 的原子结构示意图为。 $H_{2} O$ 的VSEPR模型为。

(2)、比较键角大小： $S O_{4}^{2 -}$ $H_{2} O$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)，理由是。

(3)、 $H_{2} O$ 与 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $H_{2} O$ 之间的作用力分别为、。

(4)、II. $F e S_{2}$ 晶胞为立方体，晶胞参数为 $a n m$ ，如图2所示。
①与 $F e^{2 +}$ 紧邻的阴离子构成的图形为(填“正四面体”或“正八面体”)。
②晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (阿伏加德罗常数用 $N_{A}$ 表示)。

(5)、 $F e S O_{4} \cdot H_{2} O$ 在隔绝空气条件下煅烧可以进一步分解，生成 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 、 $H_{2} O$ 和一种固体产物，该固体产物(填“可能”或“不可能”)为铁单质。

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14. 回答下列问题：

(1)、固态氟化氢中存在(HF)_n形式，画出(HF)₃的链状结构。

(2)、基态Zn的价层电子排布式，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。

(3)、NH₃的中心原子的杂化方式为， NH₃中H-N-H键角PH₃中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为g/cm³ ， A位S^2-离子与B位置Zn²⁺离子之间的距离为pm(列式表示)。

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15. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO $_{4}^{4 -}$ 四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO $_{4}^{4 -}$ 不同，CO $_{3}^{2 -}$ 的立体构型为。

(3)、C和Si同主族，但CO₂与SiO₂的熔沸点差异很大，这是因为CO₂是晶体，而SiO₂是晶体。

(4)、MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu²⁺之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。

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16. 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的离子反应方程式： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} = {[C u (C O) {(N H_{3})}_{3}]}^{+}$ 。回答下列问题：

(1)、写出基态 $C u^{+}$ 的核外电子排布式：。

(2)、配离子 ${[C u (C O) {(N H_{3})}_{3}]}^{+}$ 中心原子的配位数为，配位原子为。

(3)、经测定发现， $N_{2} O_{5}$ 固体由 $N O_{2}^{+}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 两种离子组成， $N O_{2}^{+}$ 的空间构型为；与 $N O_{3}^{-}$ 互为等电子体的分子有(写出一种)。

(4)、石墨可作润滑剂，其主要原因是。

(5)、一种金铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞如图A所示。
①该晶体中金属原子之间的作用力为。
②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子和Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 $C a F_{2}$ (如图B)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。
③已知该合金密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，铜的原子半径为127.8pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则Au原子半径r(Au)= =pm(列出计算式)。

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17. 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池因其原材料丰富、高放电功率等优点，广泛用于新能源汽车动力电池。回答下列问题：

(1)、据报道，深圳某团队开发出一种新型铝基复合负极材料的锂电池，具有宽温域、低成本、长寿命的特点。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是____(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)、橄榄石型LiFePO₄正极材料中，Fe²⁺的价层电子排布式为， PO $_{4}^{3 -}$ 的空间结构为。

(3)、文献报道NH₄H₂PO₄和苯胺()是制备LiFePO₄的原料。
①NH₄H₂PO₄的熔点高于苯胺，原因是。
②NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成(填“σ”或“π”)键。

(4)、氢燃料电池因其环保、来源广泛等优点，具有广阔前景。储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是(填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式)。

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18. 五氮离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 、 $N_{5} A s F_{6}$ 均是高能炸药。回答：

(1)、Cl的基态原子电子排布式为。

(2)、气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，N、O、F的第一电离能从小到大的顺序是。(用元素符号表示)。

(3)、经X射线衍射测得 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 的局部结构如上图所示。
① $N H_{4}^{+}$ 的空间构型是， $H_{3} O^{+}$ 中O原子的杂化方式是。
② $N_{5}^{-}$ 中的σ键总数为个，图中a处的氢键可表示为 $(H_{3} O^{+}) O - H \cdot \cdot \cdot N (N_{5}^{-})$ ，请照此画出b处的氢键。

(4)、下列说法正确的是____

A、 $N_{5}^{-}$ 中含有非极性键 B、两种盐中的五氮离子的结构完全相同 C、两种盐爆炸时均产生气体且大量放热 D、 $N_{5} A s F_{6}$ 中As显+7价， $A s F_{6}^{-}$ 中As的配位数是6

(5)、 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 的晶体密度为 $d g \cdot c m^{- 3}$ ，立方晶胞边长为anm，设晶胞中含有y个[ ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ ]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为。

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19. 2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：

(1)、钛的核外电子排布式是；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。

(2)、钛元素的检验方法如图：
TiO²⁺可与H₂O₂形成配离子[TiO(H₂O₂)]²⁺ ，其原因是。

(3)、二氧化钛(TiO₂)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示：
$\to_{② N H_{3}}^{① 纳米 T i O_{2}}$
化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为。化合物乙的分子中采取sp³杂化方式成键的原子数目是个。

(4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度dg/cm³ ，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。(N_A为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10^-12m，只列计算式)

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20. 二甲基亚砜()是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)、Mn元素位于元素周期表的区。基态Cr原子的价电子排布示为，其第一电离能比Mn(填“大”或“小”)

(2)、已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为。
②沸点：二甲基亚砜丙酮(填“＞”或“＜”)。
③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为。

(3)、已知 $C r^{3 +}$ 半径小，正电场较强，能形成多种络合物。配合物 $[C r {(H_{2} O)}_{2} {(N H_{3})}_{4}] C l_{3} \cdot 2 H_{2} O$ 中提供孤对电子形成配位键的原子是。

(4)、锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：
该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (用含a、b和 $N_{A}$ 的代数式表示， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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21. 钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗等领域中都有着广泛的用途。已知； $T i O_{2}$ 熔融状态不导电。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子的电子排布式为。

(2)、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体，可通过反应 $T i O_{2} + C + 2 C l_{2} = T i C l_{4} + C O_{2}$ 制取。
① $T i C l_{4}$ 的沸点为136.4℃，而 $T i O_{2}$ 的沸点为2900℃，其主要原因是。
② $C O_{2}$ 中含有(填“极性”或“非极性”，下同)共价键，其属于分子。
③O、Cl、C的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、 $[T i {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3}$ 是Ti的一种配合物，其中心原子的配位数为，配体 $H_{2} O$ 的VSEPR模型名称为； $H_{2} O$ 的沸点高于H₂S，其原因是。

(4)、一种氮化钛掺杂Al后的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，其晶体密度为 $g / c m^{3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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22. 乙酸( $C H_{3} C O O H$ )是一种有机一元酸，为食醋的酸味及刺激性气味的来源。它与甲酸甲酯( $H C O O C H_{3}$ )互为同分异构体。

(1)、组成乙酸的元素的电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)、乙酸与甲酸甲酯的熔、沸点如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
乙酸
16.6
117.9
甲酸甲酯
-99.8
31.5
造成二者相差较大的原因是。

(3)、甲酸甲酯经碱性水解可得到 $H C O O^{-}$ ，该微粒的空间构型是。

(4)、纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。
①确定固态乙酸是晶体的最可靠的科学方法是。
②已知乙酸的晶胞结构如图所示，其密度是 $1.266 g \cdot c m^{- 3}$ 。该晶胞中乙酸的分子数是；若用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为 $n m^{3}$ (列出计算式)。

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23. 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的应用，回答下列问题。

(1)、铁在元素周期表第四周期族，属于区元素，基态铁原子M层电子的排布式为。

(2)、铁形成的常见离子有 $F e^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ ， $F e^{2 +}$ 易被氧化为 $F e^{3 +}$ ，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。

(3)、检验 $F e^{2 +}$ 是否被氧化为 $F e^{3 +}$ 的方法之一是取待测液，加入 $K S C N$ 溶液，观察是否有红色的 ${[F e (S C N) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ 生成。
① ${[F e (S C N) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ 中 $F e^{3 +}$ 的配位数为。
②配体 $S C N^{-}$ 中心C原子的杂化方式为：。
③O、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。

(4)、铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交晶胞结构如图a所示，沿z轴与x轴的投影图分别如图b和图c所示。
①该晶体中原子个数比为： $N (Y) ： N (F e) ： N (O) =$ 。
②若晶胞参数分别为a $p m$ 、b $p m$ 、c $p m$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算表达式)。

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24.

(1)、Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
①冰晶体
②金刚石晶体
③铜晶胞
④氯化钙晶胞
⑤干冰晶胞
上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。(用序号填空，下同)

(2)、②金刚石 ④ $C a C l_{2}$ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为。

(3)、冰的熔点远高于干冰，除 $H_{2} O$ 是极性分子、 $C O_{2}$ 是非极性分子外，还有个重要的原因是。

(4)、每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子， $C a C l_{2}$ 晶体中 $C a^{2 +}$ 的配位数为。

(5)、Ⅱ.氮化硅( $S i_{3} N_{4}$ )陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅： $3 S i C l_{4} (g) + 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} (s) + 12 H C l (g)$ 。请回答：
基态N原子的价电子排布图为。

(6)、Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：SiH(选填“>”或“<”)。

(7)、元素第一电离能：SiN(选填“>”或“<")。

(8)、基态Cl原子核外有种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

(9)、 $S i^{4 -}$ 与 $C l^{-}$ 具有相同的电子构型， $r (S i^{4 -})$ 大于 $r (C l^{-})$ ，原因是。

(10)、Ⅲ.锂电池正极材料NCA( $L i N i_{0.8} C o_{0.15} A l_{0.05} O_{2}$ )，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
基态Co原子的价电子排布式为，电子占据的最高能层的符号为。

(11)、氧化锂( $L i_{2} O$ )的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。 $L i^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有。

(12)、 $L i A l H_{4}$ 是有机合成的常用还原剂。阴离子 $A l H_{4}^{-}$ 的立体构型名称为，其等电子体的化学式为(填一种即可)

(13)、NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个 $O^{2 -}$ 构成(填序号)。
A．正四面体 B．正八面体 C．立方体 D．正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (列出计算式)。

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25. 蛋白质主要由C、H、O、N四种化学元素组成，可能还会含有P、S等元素。铬是人体必需的微量元素。请回答下列有关问题：

(1)、Cr的价层电子排布为。

(2)、C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序是。

(3)、H、O、S三种元素电负性由小到大的顺序是。

(4)、SO₃分子的VSEPR模型名称为， $S O_{3}^{2 -}$ 空间结构名称是。

(5)、化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O，该配合物中配位原子是，配位数为。

(6)、H₃O⁺中O原子的杂化类型是， H₃O⁺中H-O-H键角(填“＞”“＜”或“=”)H₂O中H-O-H键角。

(7)、铬和铝可形成 $A l C r_{2}$ ， $A l C r_{2}$ 具有体心四方结构，如图所示。设Cr和Al的原子半径分别为 $r_{C r}$ pm和 $r_{A l}$ pm，则金属原子的空间占有率为%(列出计算表达式)。

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26. 回答下列问题

(1)、铁及其化合物用途非常广泛，也是人体含量最多的一种必需微量元素。
配合物离子 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ 中Fe的配位数为， $S C N^{-}$ 的结构有两种可能的写法，分别为 ${[S = C = N]}^{-}$ 、 ${[S - C \equiv N]}^{-}$ ，则 $S C N^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键数之比为， $S C N^{-}$ 中C原子的杂化方式为。

(2)、 $N a N_{3}$ 晶体的晶胞结构如图所示：
①氮原子的最高能级中电子云的形状为。
②晶体中，每个 $N a^{+}$ 周围与它距离最近且相等的 $N a^{+}$ 共有个。
③设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶胞参数为a pm，则 $N a N_{3}$ 晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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27. 氟(F)、氯(Cl)属于卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是典型成盐元素。

(1)、基态氟原子的轨道表示式为，其处于最高能级的电子云轮廓图为。

(2)、三氟化氮( $N F_{3}$ )和三氯化氮( $N C l_{3}$ )是两种强氧化剂。
① $N F_{3}$ 中N原子的杂化轨道类型为，分子的空间构型为。
② $N F_{3}$ 的键角小于 $N C l_{3}$ 的原因为。

(3)、 $N a C l O_{3}$ 是一种重要的化工原料， $C l O_{3}^{-}$ 的VSEPR模型为。

(4)、氟化钙和氯化钙均为离子晶体，其中氟化钙的立方晶胞图如图所示。已知氟化钙晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。
①每个氟化钙晶胞中含有 $C a^{2 +}$ 的数目为个；离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最近的异电性离子的数目，则 $C a^{2 +}$ 的配位数为。
②以“”表示 $C a^{2 +}$ ， “”表示 $F^{-}$ ，画出氟化钙晶胞沿z轴方向投影图。
③氟化钙的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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28. 有机-无机杂化铅卤钙钛矿(CH₃NH₃PbI₃)作为染料敏化剂应用在太阳能电池中，为开发太阳能提供了方向。

(1)、Pb位于第六周期第IVA族，其基态原子的价电子排布图为，基态I原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为。

(2)、CH₃NH₃PbI₃中涉及的短周期元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。沸点：CH₄(填“高于”或“低于”)NH₃ ，原因是。

(3)、有机阳离子CH₃NH $_{3}^{+}$ ₃⁺可通过CH₃NH₂制备，CH₃NH₂中C和N的杂化类型分别是、； $N H_{4}^{+}$ 的立体构型为。

(4)、CH₃NH₃PbI₃的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个Pb²⁺周围距离最近的I^-数目为，已知晶胞边长为apm，则I^-之间最短的距离为pm，CH₃NH₃PbI₃的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，则CH₃NH₃PbI₃晶胞的密度为(用含a、M、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

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物质	熔点/℃	沸点/℃
乙酸	16.6	117.9
甲酸甲酯	-99.8	31.5


①冰晶体	②金刚石晶体	③铜晶胞	④氯化钙晶胞	⑤干冰晶胞