高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习5 分子结构与物质的性质

试卷更新日期：2023-05-10 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 铜氨液可以吸收CO，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 。下列说法正确的是

A、 $C u^{+}$ 价层电子排布式为： $3 d^{9} 4 s^{1}$ B、CO为非极性分子 C、 $N H_{3}$ 空间构型为三角锥形 D、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 中含有3mol配位键

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2. 1，3-丁二烯 $(C H_{2} = C H - C H = C H_{2})$ 与 $H B r$ 按 $1 ： 1$ 进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A、1，3-丁二烯与 $H B r$ 反应属于取代反应 B、1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C、第二步应决定总反应的快慢 D、加入催化剂可以改变该反应的反应热

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3. 下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A、 $S O_{2}$ B、 $B F_{3}$ C、 $C S_{2}$ D、 $C F_{4}$

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4. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A、电负性 $O > S$ ，该系列中不存在非极性键 B、1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $S O_{4}^{2 -}$ C、硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $+ 7$ 价

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5. 下列说法正确的是

A、除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7 B、H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键 C、共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键 D、共价键的键长等于成键原子之间的核间距

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6. 研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：① $N_{2} O + F e^{+} \to F e O^{+} + N_{2}$ ， ② $F e O^{+} + C O \to F e^{+} + C O_{2}$ 。其能量变化示意图如下所示。下列说法错误的是

A、 $F e^{+}$ 使反应的活化能变小 B、该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C、 $N_{2} O$ 与CO在不同催化剂表面上转化成 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的反应历程完全相同 D、反应①过程中， $N_{2} O$ 中的极性键发生了断裂

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7. 下列有机物分子中属于手性分子的是

A、甘氨酸(NH₂CH₂COOH) B、氯仿(CHCl₃) C、乳酸[CH₃CH(OH)COOH] D、丙醛(CH₃CH₂CHO)

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8. 新制的 $C u (O H)_{2}$ 可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成 $C u_{2} O$ ，下列说法错误的是

A、乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 $s p^{3}$ 和 $s p^{2}$ B、乙酸含有的元素中C元素的电负性最大 C、 $1 m o l$ 乙醛分子中含有的 $σ$ 键的数目为 $6 m o l$ D、乙酸的沸点高于乙醛原因是乙酸存在分子间氢键

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9. 下列关于H₂O和H₂S的说法中错误的是

A、都是极性分子 B、H－O比H－S键长更短，键能更大 C、分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D、H₂O的沸点比H₂S高，是因为水分子间形成了氢键

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10. 下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是

A、 $N H_{4}^{+}$ B、 $S C N^{-}$ C、H₂O D、NO

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11. 硫酸镍溶于氨水形成 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 蓝色溶液，下列说法错误的是

A、 $N i$ 原子3d能级上的未成对电子数为1 B、 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 产提供孤电子对的成键原子是N C、 ${[N i {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 中 $N i^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 之间形成配位键 D、 $[N i {(N H_{3})}_{6}] S O_{4}$ 中阴离子的立体构型是正四面体形

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12. 下列关于 $N H_{3}$ 的说法错误的是（）

A、 $N H_{3}$ 是极性键构成的极性分子 B、 $N H_{3}$ 分子中含 $s - s σ$ 键，该共价键电子云图形是轴对称的 C、 $N H_{3}$ 分子的键角为107°，表明共价键有方向性 D、 $N H_{3}$ 分子中的N有孤电子对，可以与 $H^{+}$ 形成配位键

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13. 磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。
下列说法错误的是（）

A、1mol白磷中有 $6 N_{A}$ 非极性键 B、白磷不溶于水与分子极性有关 C、黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键 D、白磷与黑磷结构不同造成性质不同

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14. DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法错误的是（）

A、图中虚线代表形成了氢键 B、碱基中元素电负性大小关系为 $H < C < O < N$ C、氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成 D、若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

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15. 下列说法正确的是（）

A、H₃O⁺的空间结构：平面三角形 B、冰中的氢键示意图： C、基态氧原子价电子排布图： D、基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d⁴4s²

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16. HC₃N是一种星际分子，分子内不含环状结构，下列有关这种星际分子的说法错误的是（）

A、HC₃N的结构可能为H-C≡C-C≡N B、HC₃N为极性分子 C、HC₃N中所含有的σ键与π键数目比为1：1 D、HC₃N分子中所有原子不可能都在一条直线上

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17. K₃[Fe(CN)₆]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K₃[Fe(CN)₆]的说法错误的是（）

A、该化合物中的Fe为+3价 B、1molK₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键数目为6N_A C、配体是CN^- ，配位数为6 D、铁离子提供空轨道

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18. $C O_{2}$ 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一、高温、高压条件下 $C O_{2}$ 和 $N H_{3}$ 可合成尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 。 $C O_{2}$ 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸(沸点 $210 ℃$ )，水杨酸和甲醇(沸点 $64.7 ℃$ )发生如下反应制取冬青油(沸点 $222 ℃$ ：+CH₃OH $⇌_{加热}^{浓硫酸}$ +H₂O。下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 是极性分子 B、第一电离能： $O > N > C$ C、的沸点高于 $210 ℃$ D、 $C O_{2}$ 在合成尿素的反应中作氧化剂

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19. 交警用三氧化铬( $C r O_{3}$ )硅胶可以查酒驾。元素 $C r$ 的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（）
$C r O_{3} 固体 \to_{①}^{K O H 溶液} K_{2} C r O_{4} 溶液 \to_{②}^{H_{2} S O_{4}} K_{2} C r_{2} O_{7} 溶液 \to_{③}^{C C l_{4}} C r O_{2} C l_{2} 二氯铬酰 + C O C l_{2} 光气$ A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

A、 $C O C l_{2}$ 中各原子均满足8电子稳定结构 B、 $C C l_{4}$ 、 $C O C l_{2}$ 都只有极性键但分子极性不同 C、基态铬原子的价电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$

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20. 纯碱( $N a_{2} C O_{3}$ )是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将 $C O_{2}$ 通入氨化的饱和食盐水中析出 $N a H C O_{3}$ 晶体，将得到的 $N a H C O_{3}$ 晶体加热分解生成 $N a_{2} C O_{3}$ 。下列有关 $N H_{3}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{2}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ 的说法正确的是（）

A、电负性： $N > O > C > H$ B、沸点： $C O_{2} > N H_{3}$ C、键角： $N H_{4}^{+} > C O_{3}^{2 -}$ D、 $N H_{3}$ 为极性分子，CO₂为非极性分子

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21. 2022年北京冬奥会的成功举办离不开各种科技力量的支持。下列说法错误的是（）

A、滑冰场上的冰中水分子的热稳定性高于甲烷 B、用于跨临界直冷技术制冰的二氧化碳是非极性分子 C、颁奖礼服内胆中添加的石墨烯(部分结构如图)是分子晶体 D、闭幕式的水上烟火与原子核外电子发生跃迁有关

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22. 乙二胺 $(H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2})$ 和三甲胺 $[N {(C H_{3})}_{3}]$ 均为有机化合物，已知：乙二胺能与 $M g C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 等溶液中的金属离子形成相对稳定的配离子，如 ${[C u {(E n)}_{2}]}^{2 +}$ (En是乙二胺的简写)，结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、乙二胺的沸点比三甲胺的低 B、三甲胺分子中N的杂化方式为 $s p^{2}$ C、 ${[C u {(E n)}_{2}]}^{2 +}$ 配离子的配位数为2 D、 $C u^{2 +}$ 比 $M g^{2 +}$ 更容易与乙二胺形成配离子

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23. 下列说法正确的是（）

A、第一电离能：Na> Mg>Al B、熔点：NaF>NaCl>NaBr C、键能：Si-Si>C-Si>C-C D、共价键的极性：HBr>HCl>HF

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二、多选题

24. $C o C l_{2}$ 溶于水后加氨水先生成 $C o {(O H)}_{2}$ 沉淀，再加氨水，因生成 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{2}$ 使沉淀溶解，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可以用表示，其中Co的配位数是6，把分离出的 $C o C l_{3} \cdot 5 N H_{3}$ 溶于水后立即加 $A g N O_{3}$ 溶液，有AgCl沉淀析出。经测定，每 $1 m o l C o C l_{3} \cdot 5 N H_{3}$ 只生成2molAgCl。下列说法错误的是（）

A、 $C o C l_{3} \cdot 5 N H_{3}$ 表示成配合物结构形式为 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l_{2}] C l$ B、通入空气后得到的溶液中含有 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l^{2 +}$ C、上述反应不涉及氧化还原反应 D、 $[C o {(N H_{3})}_{5} C l^{2 +}$ 中 $N H_{3}$ 提供孤电子对， $C o^{2 +}$ 提供空轨道

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三、综合题

25. A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大，它们有如下性质：

元素	性质
A	自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质
C	地壳中含量最多的元素
D	基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有1个未成对电子
E	常见的金属元素，可形成多种氧化物，其中一种氧化物常用作红色颜料
F	基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

请完成以下问题：

(1)、基态B原子的价层电子排布图为。

(2)、A和B的简单氢化物中沸点更高的是(填化学式)，理由是。

(3)、比较酸性强弱：

H B C_{2}

H B C_{3}

(填“

>

”或“

<

”)，依据是。

(4)、B的一种氢化物

B_{2} H_{4}

常用作火箭推进剂的燃料，

6.4 g

液态

B_{2} H_{4}

与

B O_{2}

气体反应生成对环境友好的气态产物，放出

a k J

热量，写出该反应的热化学方程式。

(5)、D元素的一种氧化物

D_{2} O

常可作杀菌消毒剂和漂白剂，

D_{2} O

的分子构型为；工业上制取

D_{2} O

的方法之一是：用D的单质与潮湿的碳酸钠反应，只生成

D_{2} O

和另外两种含钠的化合物，反应中无其他气体生成，写出该反应的化学方程式。

(6)、用一个离子反应证明氧化性

E^{3 +} > F^{2 +}

。

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26. 金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu²⁺的流程如下所示：
$含 C u^{2 +} 溶液 \overset{W 的正庚烷溶液}{\to} 含铜有机溶液$

(1)、有机化合物W的结构简式为：

①该分子中与氮原子相连的氧原子的杂化轨道类型为。
②关于W的说法正确的是。
a．能发生取代、加成、还原反应
b．可与碳酸钠反应产生气体
c．含有氨基官能团

(2)、W可与Cu²⁺形成化合物Q，其结构如下图所示。
①解释氢键形成的原因。
②氢键对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。
③Cu²⁺与氮原子之间形成的化学键的类型是。

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硫酸根	焦硫酸根	过二硫酸根	硫代硫酸根