高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习3 共价键

试卷更新日期：2023-05-10 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 下列有关比较错误的是

A、未成对电子数： $F e > A s > C u$ B、键角： $C H_{4} > N H_{3} > H_{2} O$ C、第一电离能： $C l > S > P$ D、元素电负性： $F > O > N$

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2. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法错误的是

A、NO属于共价化合物 B、过程②吸收能量 C、过程③释放能量 D、过程④形成非极性共价键

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3. 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $^{- 1}$ )如下表：
$N - N$
$N \equiv N$
$P - P$
$P \equiv P$
193
946
197
489
下列说法错误的是

A、1 mol $P_{4}$ 中含P－P键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $P_{4}$ 中的P原子采取 $s p^{3}$ 杂化 C、P原子半径较大不易形成π键 D、 $N_{2}$ 比 $N_{4}$ ()能量更低所以氮元素通常以 $N_{2}$ 形式存在

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4. 下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)分子的说法中，错误的是

A、有8个σ键，1个π键 B、丙烯分子中的碳原子有sp³和sp²两种杂化类型 C、所有原子都在同一平面上 D、丙烯的键线式为

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5. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF₃、NH₃、H₂S、O₃、CH₃COOH、SOCl₂等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是

A、键角：NH₃<BF₃ B、酸性：CH₃COOH>CF₃COOH C、SOCl₂分子中只存在σ键，不存在π键 D、H₂S、O₃分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

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6. 下列说法正确的是

A、两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，但能量相等 D、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

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7. 一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能： $O > N > C > H$ B、电负性： $O > N > H > C$ C、C原子的杂化方式有三种 D、π键与σ键个数比为4：23

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8. 下列说法正确的是

A、某分子由X和Y原子构成，个数比为1：2，则X原子一定为sp²杂化 B、元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4s²4p¹ ，位于元素周期表中p区 C、NH₃中N－H间的键角比CH₄中C－H间的键角大 D、基态Cr原子有6个未成对电子

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9. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是

A、化学键的键长与键能是相关的 B、键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 C、键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D、H－O键能为463kJ·mol^-1 ，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗的能量为2×463kJ

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10. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

A、稀有气体一般难发生化学反应 B、 $C H_{4}$ 分子比 $S i H_{4}$ 稳定 C、常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D、C-H键的键能为 $413.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，解离 $1 m o l C H_{4}$ 分子中C-H，需要放出能量为 $4 \times 413.4 k J$

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11. 下列说法中错误的是（）

A、p能级的能量一定比s能级的能量高 B、相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C、干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D、金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

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12. 铝离子电池常用离子液体AlCl₃/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ ，阳离子为EMIM⁺()，EMIM⁺以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是（）

A、EMIM⁺中存在大π键，表示为π $_{5}^{6}$ B、Al₂Cl $_{7}^{-}$ 中各原子最外层均达到8电子结构 C、1mol EMIM⁺中所含σ键17mol D、为使EMIM⁺获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH₃、－C₂H₅替换为H原子

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13. 下列分子中含π键的是（）

A、H₂ B、C₂H₄ C、HCl D、Cl₂

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14. 过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法错误的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 B、过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C、过氧化氢分子的电子式为 D、过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键

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15. 工业合成尿素的原理： $C O_{2} + 2 N H_{3} = C O {(N H_{2})}_{2} + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 中 $σ$ 键比 $π$ 键数目多 B、 $N H_{3}$ 的分子构型为正四面体形 C、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 中的所有原子处在同一平面 D、基态氧原子的核外电子轨道表示式：

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16. 下列说法正确的是（）

A、甘油( $C H_{2} O H - C H O H - C H_{2} O H$ )分子中含有1个手性碳原子 B、元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C、键的极性： $N - H 键 > O - H 键 > F - H 键$ D、 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角比 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角大

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17. 下列分子或离子中，键角由大到小排列正确的是（）
① $N H_{4}^{+}$ ②NH₃③H₂O④BF₃⑤CO₂

A、⑤④①②③ B、⑤①④②③ C、④①②⑤③ D、③②④①⑤

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18. 二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是（）

A、原子半径： $r (H) < r (O) < r (N) < r (S)$ B、该分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为6：1 C、该分子可与水分子形成氢键 D、该分子中 $C - O$ 的极性大于 $C - S$

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19. 我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如图：
下列说法错误的是（）

A、肉桂醇的分子式为C₉H₁₀O B、苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C、肉桂醛反应生成的肉桂醇过程中，肉桂醛分子中所有的π键都发生了断裂 D、该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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20. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性大小： $Y > X > Z$ B、该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C、该化合物含离子键、共价键、配位键 D、该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

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21. 以H₂O₂和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5， N(His₄₀₄)、N(His₄₉₆)为氨基酸，下列说法错误的是（）

A、该机理中化合物A是催化剂 B、反应过程中，钒的成键数目没有改变 C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 D、制备机理的总反应的离子方程式为： H₂O₂+Cl^-+H⁺ =HClO+H₂O

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22. π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是（）

A、甘油 B、过氧化氢 C、重水 D、对氨基苯甲酸

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23. 下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 、 $H_{2} S$ 、 $H_{2} S e$ 分子中的键能依次减小 B、基态Cu中的电子从3d轨道跃迁到4s轨道要吸收能量 C、核外电子运动的概率密度分布图(电子云图)就是原子轨道 D、电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、自旋状态4个方面进行描述

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24. 下列有关生产生活中常用漂白剂的说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 含有极性键 B、 $H_{2} O_{2}$ 既含有极性键又含有非极性键 C、 $O_{3}$ 是非极性分子 D、 $N a C l O$ 是离子化合物

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25. 下列有关σ键和π键说法正确的是（）

A、所有的σ键的强度都比π键的大 B、σ键可以绕键轴旋转，π键不能 C、σ键只有s-sσ键和s-pσ键两种 D、σ键和π键的电子云形状特征都是轴对称

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26. 下列关于σ键和π键的说法错误的是（）

A、σ键都有方向性，π键都有饱和性 B、两个成键原子之间最多有一个σ键 C、HCl分子中存在s—pσ键 D、N₂分子中有两个π键

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二、多选题

27. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）

A、W元素的最高价态为+7价 B、M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键 C、RO₂(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z

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28. 一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程( $T S$ 表示过渡态)
下列说法正确的是（）

A、 $C H_{3} O H$ 的脱氢反应是分步进行的 B、甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是 $1.30 e V$ C、甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键 D、该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

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$N - N$	$N \equiv N$	$P - P$	$P \equiv P$
193	946	197	489