高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习2 原子结构与元素的性质

试卷更新日期：2023-05-10 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 下列关于元素第一电离能的说法错误的是

A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C、最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大 D、对于同一元素而言，原子的电离能I₁＜I₂＜I₃……

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2. 下列说法错误的是

A、周期表中IA族元素的价电子排布式 $n s^{1}$ B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、同种原子的原子轨道能量：1s<2s<3s D、F、O、N三种元素的电负性依次减小

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3. $B a C l_{2}$ 常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。
已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是

A、Ba的第一电离能为 $520.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C l - C l$ 键能(x)为 $242.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、Cl的第一电子亲和能为 $697.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $1 m o l B a (s)$ 转变成 $1 m o l B a (g)$ 吸收的能量为177.8kJ

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4. 某短周期元素R的各级电离能数据(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示，单位为kJ·mol $^{- 1}$ )如表所示。关于元素R的判断中正确的是
电离能
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
R
740
1500
7700
10500

A、R元素基态原子的价电子排布式为 $n s^{1}$ B、R的最高正价为+2价 C、R元素可能属于非金属元素 D、R元素位于元素周期表中第ⅠA族

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5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是

A、第一电离能：X＞Y B、Z的电负性小于W C、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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6. 下列叙述正确的是

A、同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B、第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 C、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 D、第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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7. 2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是

A、电负性： $F ＞ O ＞ N$ B、第一电离能： $F ＞ N ＞ O ＞ S$ C、S原子核外有6种运动状态不同的电子 D、基态F原子核外电子占据3个能级

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8. 北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应(Rochow-Müller Process)的选择性和产率。化学反应如下：
下列有关叙述错误的是

A、甲中氯、氢、碳的电负性依次减小 B、上述物质中有4种元素位于周期表p区 C、催化剂中第二电离能与第一电离能之差： $C u > Z n$ D、基态 $C u$ 原子M层电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10}$

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9. 乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如 $H_{2} C_{2} O_{4} + N a C l O =$ $N a C l + 2 C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、乙二酸的电离方程式： $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ B、电负性：O>Cl>C>H C、若基态 $6 C$ 原子的电子排布式写为 $1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{1}$ ，则违背了洪特规则 D、氧的基态原子的轨道表示式：

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10. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③=②>①

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11. 一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A、第一电离能： $O > N > C > H$ B、电负性： $O > N > H > C$ C、C原子的杂化方式有三种 D、π键与σ键个数比为4：23

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12. 下列说法正确的是

A、原子能级中，p能级能量一定比s能级的能量高 B、同主族元素中，从上到下元素的电负性逐渐变大 C、键能、键长都是衡量共价键的稳定性重要参数 D、元素周期表中，s区全部是金属元素

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13. 下列曲线表示Na、Mg、Al元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是

A、 B、 C、 D、

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14. VA族的氮、磷、砷( $A s$ )等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A、沸点： $A s H_{3} > P H_{3} > N H_{3}$ B、N、P原子的第一电离能： $N > P$ C、基态 $A s$ 原子的核外电子排布式为 $[A r] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$ D、基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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15. 下列关于Cr的说法正确的是（）

A、位于ⅥB族，属于d区 B、核外电子有24个空间运动状态 C、第一电离能比Mn大 D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

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16. 硒(se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如图：
下列说法错误的是（）

A、II中所有原子可能共平面 B、III中只有N原子有孤电子对 C、III中N、O、S的电负性：O>N>S D、IV中S、Se原子均为sp³杂化

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17. 已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。根据下图判断，错误的是（）

A、元素A基态原子 $I_{1} \overset{}{\to} I_{2}$ ，破坏了一个新的能层 B、元素B基态原子中存在两个未成对的电子 C、元素C基态原子的p轨道上有一个电子 D、三种元素中，元素A的金属性最强

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18. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这五种元素可形成结构如图所示的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W元素的原子半径在短周期主族中最大，基态Y原子的s能级上的电子数是p能级上的2倍，下列说法正确的是（）

A、X可能位于元素周期表的p区 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C、第一电离能：R>Z>Y D、R和W不能形成含有共价键的化合物

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19. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、电负性大小： $Y > X > Z$ B、该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌 C、该化合物含离子键、共价键、配位键 D、该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

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20. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子价电子层中的未成对电子有3个，Y是地壳中含量最多的元素，Z、W两元素最高正价之差的绝对值与Y原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $Y < Z$ B、Y与Z可形成含共价键的化合物 C、第一电离能： $Y > X$ D、由Y、Z、W形成的化合物的水溶液均显碱性

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21. 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B	的沸点高于	因为分子间范德华力更大
C	$H_{2} O$ 的稳定性大于 $H_{2} S$	$H_{2} O$ 的分子间作用力更大
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A、A B、B C、C D、D

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22. 下列说法中，正确的是（）

A、不同能层的s轨道大小、形状都相同 B、最外层电子数为2的元素一定位于s区 C、电离能越大的元素，电负性也越大 D、碳原子的能量：激发态>基态

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二、填空题

23. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{铁触媒} 2 N H_{3}$ 。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为 $F e_{3} O_{4}$ ( $F e_{2} O_{3}$ 和 $F e O$ )，还含有少量的 $K_{2} O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 、 $C a O$ 、 $C r_{2} O_{3}$ 等。回答问题：

(1)、基态N原子中，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形，核外存在对自旋相反的电子。

(2)、26号元素 $F e$ 基态原子的价层电子轨道表示式是。

(3)、 $24 C r$ 的价层电子排布式为，在元素周期表中位于区(填“s”“p”“d”或“ $d s$ ”)。

(4)、 $N H_{3}$ 分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为NH(填“>”“＜”或“=”)。

(5)、 $M g$ 的第一电离能 $I_{1} (M g) = 738 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $A l$ 的第一电离能 $I_{1} (A l) = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：。

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三、综合题

24. 回答下列问题：

(1)、氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。(填标号)
a.1s²2s²2p⁴3s¹ b.1s²2s²2p⁴3d² c.1s²2s¹2p⁵ d.1s²2s²2p³3p²

(2)、某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的区，写出该基态原子电子排布式为。

(3)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)，判断的根据是；第三电离能的变化图是(填标号)。

(4)、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H₃ZO₄
0.1 mol∙L⁻¹溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
①元素的电负性：ZW(填“大于”“小于”或“等于”)。
②简单离子半径：WY(填“大于”“小于”或“等于”)。
③氢化物的稳定性：XZ(填“大于”“小于”或“等于”)。

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25. 钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿 $(Y_{2} F e B e_{2} S i_{2} O_{10})$ 为原料生产氧化钇 $(Y_{2} O_{3})$ 。

(1)、钇( $Y$ )位于元素周期表中钪( $S c$ )的下一周期，基态钇( $Y$ )原子的价电子排布图为，与 $S c$ 元素同周期的基态原子中，末成对电子数与 $S c$ 原子相同的元素还有种。

(2)、在元素周期表中， $B e$ 和 $A l$ 处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出 $B e$ 的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：；
②已知 $B e$ 元素和 $F$ 元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)、 $O$ 与 $N$ 、 $F$ 均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下：
元素
$C$
$N$
$O$
电离能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$
$I_{1}$
1086.5
1402.23
1313.9
$I_{2}$
2352.6
2856.0
3388.3
$I_{3}$
a
b
5300.5
① $O$ 元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子。
②由表格中数据可知 $I_{1} (N) > I_{1} (O)$ ；原因是。判断ab(填“>或 $<$ ”)。

(4)、Fe位于元素周期表中区(按电子排布分区)，实验室检验 $F e^{3 +}$ 的离子方程式为：。

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26. 氨硼烷(NH₃BH₃)因其高含氢量，且性质稳定，被认为是一种极具应用前景的储氢材料。

(1)、氮原子中有个未成对电子。其中具有未成对电子所处能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。
a．球形 b．哑铃形

(2)、NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，组成元素的电负性大小顺序是(请填元素符号)，其中B的化合价为。

(3)、依据对角线规则，B的化学性质与第三周期(请填元素符号)性质相似，原因是。

(4)、第一电离能I_1(N)I_1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。

(5)、氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，Fe-Ni合金作为氨硼烷水解的催化剂，表现出很好的催化活性，写出基态Ni原子的价层电子排布式， Ni属于元素周期表的区。

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27. 下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：

(1)、①~⑨原子半径最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

(2)、⑤的第一电离能比④小，结合价层电子排布式解释原因。

(3)、⑦的单质能与碱反应，根据“对角线规则"，③的单质与 $N a O H$ 溶液反应的方程式是。

(4)、⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，⑨位于区。请在图中用“↑”或“↓”补全⑨三价离子的价层电子排布图。

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28. 臭氧( $O_{3}$ )在 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 催化下可以将烟气中的 $S O_{2}$ 、 $N O_{x}$ 分别氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N O_{3}^{-}$ ， $N O_{x}$ 也可以在其他条件下被还原为 $N_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 中心原子轨道的杂化类型为， ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 的晶体类型为晶体。

(2)、 $F e^{3 +}$ 基态核外电子排布式为。

(3)、N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)、 $H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$ ，这是因为。

(5)、 $N_{2}$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目之比为。

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四、推断题

29. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素

元素	元素性质或原子结构
W	电子只有一种自旋取向
X	基态原子的最外层有3个未成对电子
Y	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z	在同周期元素中，第一电离能最小
N	最高能级有两对成对电子

回答下列问题。

(1)、X元素基态原子的电子排布式为。

(2)、位于周期表P区的元素有(填元素符号，下同)

(3)、X、Y两种元素的原子半径：>；电负性>。

(4)、由Y、Z、N组成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚酞呈红色，振荡后又褪色，结合化学用语解释原因。

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30. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $I_{1} = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} = 1817 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{3} = 2745 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{4} = 11575 k J \cdot m o l^{- 1}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)、X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

(2)、

34 S e

是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为。

(3)、Z的基态原子的电子排布式为。

(4)、与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

(5)、R元素位于元素周期表的区，比较元素R与镍的第二电离能

I_{2} (R)

I_{2} (N i)

(填“<”或“>”)，其原因是。

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元素	X	Y	Z	W
最高价氧化物的水化物			H₃ZO₄
0.1 mol∙L⁻¹溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

元素		$C$	$N$	$O$
电离能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	$I_{1}$	1086.5	1402.23	1313.9
	$I_{2}$	2352.6	2856.0	3388.3
	$I_{3}$	a	b	5300.5

电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$
R	740	1500	7700	10500