高中化学（人教2019）选择性必修二期末知识点复习1 原子结构

试卷更新日期：2023-05-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列能级符号中，错误的是

A、3f B、2s C、3d D、2p

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2. 下列说法正确的是

A、钠原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

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3. 在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为 $n s^{1}$ 的元素有

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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4. 下列说法中，正确的是

A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B、同一原子1s、2s的电子云半径相同 C、原子核外电子发生跃迁属于化学变化 D、同一原子中没有运动状态完全相同的电子

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5. 下列不包含d能级的能层是

A、L B、M C、N D、O

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6. 下列说法或化学用语错误的是

A、s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B、p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C、电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D、基态氧原子的轨道表示式：

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7. 下列说法错误的是（）

A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，且能量相等 D、通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素

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8. 下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)分子的说法中，错误的是

A、有8个σ键，1个π键 B、丙烯分子中的碳原子有sp³和sp²两种杂化类型 C、所有原子都在同一平面上 D、丙烯的键线式为

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9. 第四周期元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多可以有

A、3个 B、4个 C、5个 D、6个

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10. 中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是

A、“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物 B、“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁 C、“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质 D、“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程

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11. 人们的幸福是靠辛勒劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是

选项	劳动项目	化学知识解读
A	用食醋除去水壶中的水垢	水垢的主要成分——CaCO₃是离子晶体
B	用铁锅炒菜	Fe的价层电子排布式为3d⁵4s²
C	用热的碳酸钠溶液清洗油污	油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇
D	用乙醇对公共场所杀菌消毒	利用了乙醇的强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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12. 某有机物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为

A、sp³、sp³、sp³ B、sp³、sp³、sp² C、sp²、sp³、sp² D、sp³、sp²、sp²

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13. 下列说法正确的是

A、两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B、2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C、2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，但能量相等 D、电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

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14. 下列说法中正确的是

A、在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、2p和3p轨道形状均为哑铃形 C、基态氮原子的轨道表示式为 D、B原子由1s²2s²2p $_{x}^{1}$ →1s²2s²2p $_{y}^{1}$ 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱

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15. 下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是

A、 B、 C、 D、

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16. 三氯化氮 (NCl₃)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于 $N C l_{3}$ 的说法正确的是（）

A、分子中的Ｎ原子为 $s p^{2}$ 杂化 B、分子中不存在孤电子对 C、它的沸点比 $P C l_{3}$ 的沸点低 D、因 $N - C l$ 的键能大，所以 $N C l_{3}$ 的沸点高

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17. ${(N H_{2} C H_{2} C O O)}_{2} F e$ 是常见的补铁剂。下列说法正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、其中碳原子的杂化类型： $s p^{2}$ 和 $s p^{3}$ C、 $- N H_{2}$ 的名称：胺基 D、基态 $F e^{2 +}$ 的价电子的排布图：

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18. 下列有关杂化轨道的说法错误的是（）

A、四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用 $s p^{3}$ 杂化轨道解释 B、 $s p^{3}$ 、 $s p^{2}$ 、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° C、杂化轨道全部参加形成化学键 D、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

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19. 2017年5月中科院等部门在京正式向社会发布113号元素(符号为 $N h$ )的中文名称为“鉨”，关于该元素的下列说法，正确的是（）

A、该元素位于元素周期表的p区 B、该元素的价电子排布式为 $7 s^{2} 7 p^{3}$ C、该元素的最高价氧化物对应水化物可能具有两性 D、该元素在同族元素中的金属性最弱

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20. 下列说法中正确的是（）

A、 $C a F_{2}$ 含离子键，在熔融状态下能导电 B、 $4 s$ 轨道上的电子一定比 $3 d$ 轨道能量高 C、价电子越多的金属元素的金属性越强 D、第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 $C u$

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二、综合题

21. 根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：

(1)、写出基态S原子的核外电子排布式：。

(2)、画出基态N原子的轨道表示式：。

(3)、Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是；基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。

(4)、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

(5)、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(6)、在KHSO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。

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22. 完成下列化学用语。

(1)、Mn原子的电子排布式：。

(2)、 $C u^{2 +}$ 的离子结构示意图为。

(3)、Co的价电子排布图为。

(4)、系统命名：。

(5)、4，4-二甲基-2-戊醇的结构简式为。

(6)、分子中最多有个原子在同一平面内。

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23. 请回答下列问题：

(1)、请用学过的知识解释下列现象：
①O₃在水中的溶解度比O₂在水中的溶解度大，原因是；
②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是。

(2)、将О原子的轨道表示式补充完整。

(3)、已知COCl₂分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。

(4)、已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320 pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是

碱金属离子
离子直径/pm
A
$L i^{+}$
152
B
$N a^{+}$
204
C
$K^{+}$
276
D
$C s^{+}$
334

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三、推断题

24. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。

元素	原子结构(基态)等
A	宇宙中含量最多的元素
B	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
C	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
D	原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
E	前四周期元素中未成对电子数最多

(1)、写出下列元素的元素符号：A；E。

(2)、B元素在周期表中的位置为，属于周期表的区。

(3)、E元素基态原子的电子排布式：。

(4)、B，C，D三种元素的电负性：＞＞(填元素符号)。

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	碱金属离子	离子直径/pm
A	$L i^{+}$	152
B	$N a^{+}$	204
C	$K^{+}$	276
D	$C s^{+}$	334