高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习6 化学反应的速率与限度

试卷更新日期：2023-05-10 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 在1.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N₂和6.0 mol H₂ ，加入催化剂发生反应：N₂(g) + 3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃(g) ，N₂、H₂的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是

A、使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间 B、0~ t₂ min内，v (H₂) = $\frac{2.4}{t_{2}}$ mol·L⁻¹·min⁻¹ C、t₂ min时，N₂的转比率为40% D、加入足量N₂ ，可以使H₂完全转化为NH₃

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2. 下列说法错误的是

A、在装有2mL和1mL0.1mol/L $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的二支试管中，分别滴加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢 B、维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，具有还原性 C、某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 D、使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

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3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应生成 $N O (g)$ 过程中的能量变化，下列说法正确的是

A、1mol $N_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 反应吸收的能量为180kJ B、1mol $N_{2} (g)$ 和1mol $O_{2} (g)$ 具有的总能量大于2mol $N O (g)$ 具有的总能量 C、在1L的密闭容器中发生此反应，10min内 $N_{2} (g)$ 减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 $v (N O) = 0.1 m o l / (L \cdot m i n)$ D、NO是一种酸性氧化物，且能与 $O_{2}$ 直接反应生成 $N O_{2}$

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4. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A、O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B、b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C、t=c时，反应处于平衡状态 D、t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降

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5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是(　　)

A、加入少许KNO₃固体 B、加入Na₂SO₄溶液 C、滴入几滴CuSO₄溶液 D、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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6. 某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.01
1.0
2
②
0.01
0.5
2

A、图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线 B、理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ C、实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线 D、实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小

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7. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和 $F e^{2 +}$ 浓度的废水中加入 $H_{2} O_{2}$ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A、由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率 $v (p C P) = 8.0 \times 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响 C、298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢 D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

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8. 反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4mol•L^-1•min^-1 B、分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1 D、在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

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9. 对于反应：2A(g)+B(g) $\underset{}{⇌}$ 2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是

A、增大反应物的浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、扩大容器体积

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10. 反应NO₂(g)+CO(g) $\underset{}{⇌}$ NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应为放热反应 B、改变反应条件，反应物的转化率一定不变 C、充分反应后，原料的转化率可达100% D、该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量

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11. 下列做法不属于调控化学反应速率的是

A、将食物储存在冰箱中 B、在钢铁护栏表面刷油漆 C、向过氧化氢溶液中加入 $M n O_{2}$ D、用浓硝酸与Cu反应制 $N O_{2}$

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12. 在密闭容器中加入 $0.1 m o l N_{2}$ 和 $0.3 m o l H_{2}$ 进行反应： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$ ，下列说法正确的是（）

A、降低温度能加快反应速率 B、充分反应后，可以生成 $N H_{3} 0.2 m o l$ C、达到平衡时：v(正)=v(逆)=0 D、体积不变，充入 $N_{2}$ ，能加快反应速率

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13. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $X (g) + 2 Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：
$n / m o l$
$t / m i n$
$n (X)$
$n (Y)$
$n (Z)$
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是（）

A、Y的平衡转化率为20% B、平衡状态时， $c (Z) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ ，且不再发生变化 C、0~5min内，用X表示的平均反应速率为0.09 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、若单位时间内生成a $m o l$ X的同时消耗3a $m o l$ Z，则反应达到平衡状态

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14. 在一定温度下，关于可逆反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 4 C (g) + 2 D (s)$ $Δ H < 0$ ，说法正确的是（）

A、改变外界条件，可逆反应的限度一定会发生改变 B、升高温度将增大逆反应速率，降低正反应速率 C、绝热恒容条件下，反应体系中压强不再发生变化时说明反应达到了平衡状态 D、恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态

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15. 实验室中，用20mL浓度为3mol/L的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是（）

A、向稀硫酸中加 $K N O_{3}$ 溶液 B、将锌粒制成薄锌片 C、向稀硫酸中加 $C u S O_{4}$ 固体 D、向稀硫酸中加 $K_{2} S O_{4}$ 溶液

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16. 已知：反应 $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、 $N O_{2} (g)$ 的能量一定高于 $C O_{2} (g)$ 的能量 B、降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C、当反应达到平衡时，正反应和逆反应均停止 D、单位时间内，若消耗 $1 m o l N_{2}$ 的同时生成 $2 m o l H_{2} O$ ，则化学反应达到平衡状态

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17. 下列关于化学反应速率的叙述错误的是（）

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L C、化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D、在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

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18. 可逆反应mA（固）+nB（气） $\overset{}{⇌}$ pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B、达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动 C、方程式中n>p+q D、达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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二、综合题

19. 某温度时，在2 L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，M点的坐标为(7，0.24)请分析图中数据，回答下列问题。

(1)、该反应(填写“是”或“不是”)可逆反应，判断依据是。

(2)、该化学方程式为。

(3)、反应从开始至4 min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为。

(4)、比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小v(M)_正v(N)_正(填写“＞”、“＜”或“＝”)。判断依据是。

(5)、运用图示数据计算该反应达到限度时A的转化率为%。

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20.

(1)、I.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
已知反应CO(g)+2H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
化学键
H－H
C－O
C≡O
H－O
C－H
E(kJ·mol^-1)
436
343
1076
465
413
①若有1molCH₃OH生成，反应需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
②某温度下，某定容容器中充入1molCO和2molH₂发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是。
A．反应过程中n(CO)：n(H₂)不变
B．若容器内气体密度不变，说明反应达到平衡
C．升高温度，正反应速率减小
D．n(CO)：n(H₂)；n(CH₃OH)=1：2：1说明反应已达平衡

(2)、工业上还常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I.CO₂(g)+3H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
反应II.CO₂(g)+H₂(g) $\underset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)
温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如表所示。
时间/min
0
10
20
30
40
50
压强/MPa
120
105
95
90
88
88
请计算反应开始至40min时，CH₃OH的平均反应速率MPa/min；平衡时n(CH₃OH)是n(CO)的4倍，则H₂的平衡分压是MPa。(分压=总压×气体物质的量分数)

(3)、II.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
请写出电极a上的电极反应式。

(4)、放电过程中1mol乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的O₂的体积为。

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21. 根据所学知识，回答下列问题。

(1)、I.铁片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：
该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)、若要使该反应速率加快，下列措施可行的是____(填正确选项的字母编号)。

A、改用铁粉 B、改用98％的硫酸 C、适当升高温度

(3)、II.以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流 $/ μ A$
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。

(4)、该实验装置中，正极的材料是，负极的电极反应式是。

(5)、当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为。

(6)、III.某温度下，体积为1L恒容密闭容器中，X、Y两种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
由图中数据分析，该反应的化学方程式为。

(7)、2min时容器内的压强与起始压强之比为。

(8)、在0～2min内，用Y表示的反应速率为。

(9)、不能说明该反应达到平衡状态的是____(填正确选项的字母编号)。

A、容器内压强不再变化 B、混合气体的密度不再变化 C、X气体与Y气体的浓度不再变化 D、容器内混合气体平均摩尔质量不再变化

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22. 向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

(1)、若 $t_{1} = 10$ ，则 $t_{0} - t_{1}$ 内反应速率 $v (C) =$ ， A的转化率为；

(2)、写出反应的化学方程式：；

(3)、B的起始的物质的量是mol；

(4)、判断反应达到平衡状态的标志是____。

A、 $v (C) = 2 v (B)$ B、混合气体的密度保持不变 C、混合气体的平均分子量不变 D、气体B的浓度保持不变

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23. $C O$ 和 $N_{2} O$ 是汽车尾气中污染大气的成分。一定条件下，通过下列转化反应： $C O (g) + N_{2} O (g)$ $⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ (放热反应)，可治理 $C O$ 和 $N_{2} O$ 产生的污染。
向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入 $a m o l C O (g)$ 和 $a m o l N_{2} O (g)$ 进行下列实验：
实验序号
反应温度
催化剂
Ⅰ
恒温 $T_{1}$ ℃
无
Ⅱ
恒温 $T_{1}$ ℃
有
Ⅲ
初始温度 $T_{1}$ ℃，绝热容器
无
注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换
回答下列问题：

(1)、实验Ⅰ、Ⅱ中 $c (N_{2})$ 随时间t的变化曲线如下图，实验Ⅰ反应开始至平衡时间段内 $v (N_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。平衡时 $C O$ 的体积分数：实验Ⅰ实验Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、某时刻向实验Ⅱ容器充入一定量 $X (g)$ ，使容器内压强增大。
①若X是 $C O (g)$ ，则反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)；
②若X是 $A r (g)$ (不参与反应)，则反应速率(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有____(填标号)。

A、 $v (C O_{2}) = v (C O)$ B、断裂 $n m o l N \equiv N$ 同时生成 $n m o l C O_{2}$ C、 $\frac{c (N_{2} O)}{c (N_{2})}$ 的值不变 D、 $v_{正} (N_{2} O) = 2 v_{逆} (C O)$ E、气体的平均摩尔质量不变

(4)、反应一段时间后，发现实验Ⅲ中反应速率增大，其原因是。

(5)、转化反应 $C O (g) + N_{2} O (g) ⇄ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，在 $F e^{+}$ 的催化作用下反应历程可分为：
第一步： $F e^{+} + N_{2} O (g) = F e O^{+} + N_{2} (g)$ ；
第二步： $F e O^{+}$ +=+(将化学方程式补充完整)。

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24. 工业制硫酸中的一步重要反应是 $S O_{2}$ 的催化氧化。在2L密闭容器中，充入 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。

(1)、写出该反应的化学方程式。

(2)、反应开始至20min末，以 $S O_{2}$ 的变化表示该反应的平均速率是。

(3)、下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是____(填字母)

A、容器中压强不再改变 B、 $S O_{3}$ 的质量不再改变 C、 $S O_{2}$ 的浓度与 $S O_{3}$ 的浓度相等 D、单位时间内生成1mol $S O_{2}$ ，同时生成1mol $S O_{3}$

(4)、已知2mol $S O_{2}$ 与1mol $O_{2}$ 的总能量比2mol $S O_{3}$ 的能量大196kJ。以下能正确表示 $S O_{2}$ 催化氧化生成 $S O_{3}$ 的能量变化过程的图示是____(填字母)

A、 B、 C、 D、

(5)、某课外活动小组利用 $S O_{2}$ 能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的原理测定空气中的 $S O_{2}$ 含量，这一现象体现了 $S O_{2}$ 的性。

(6)、某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含 $S O_{2}$ 的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为，在整个流程中可循环利用的物质为(填化学式)。

(7)、硝酸工业的尾气中含有NO， $P l - g - C_{3} N_{4}$ 光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中 $N O_{2}$ 最终转化为 $H N O_{3}$ 的化学方程式为。

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三、推断题

25. 糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，对人类的生命、生活和生产都有及其重大的意义。

(1)、(一)某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为。
天然油脂是(填“纯净物”或“混合物”)；该油脂能否使溴水褪色？(填“能”或“不能”)；为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是(填字母，下同)。
A．加浓硫酸并加热 B．加稀硫酸并加热 C．加热 D．加入NaOH溶液并加热

(2)、1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为 mol。

(3)、(二)大米、小麦是富含淀粉的农作物。现按以下路径对农作物米麦进行转化利用：
已知E是一种具有香味的液体，酸性条件下重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )的还原产物是 $C r^{3 +}$ 。回答下列问题：
B分子中含有的官能团的名称为；写出C→D的反应的离子方程式为；

(4)、下列说法正确的是。
a．A属于天然高分子化合物
b．B在酸性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
c．D不能与新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液反应
d．E可以发生取代反应

(5)、E的同分异构体中，属于酯类的有种。

(6)、 (三)蛋白质是病毒、细菌等的重要组成成分。
医院里常用高温蒸煮、紫外线照射、喷杀消毒剂、在伤口中涂抹医用酒精等方法来消毒、杀菌。回答这样做的依据。

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序号	镁条的质量/g	盐酸
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度/(mol/L)	体积/mL
①	0.01	1.0	2
②	0.01	0.5	2

$n / m o l$ $t / m i n$	$n (X)$	$n (Y)$	$n (Z)$
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
E(kJ·mol^-1)	436	343	1076	465	413

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流 $/ μ A$
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

实验序号	反应温度	催化剂
Ⅰ	恒温 $T_{1}$ ℃	无
Ⅱ	恒温 $T_{1}$ ℃	有
Ⅲ	初始温度 $T_{1}$ ℃，绝热容器	无

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/MPa	120	105	95	90	88	88