高中化学（人教2019）选择性必修二期末复习模拟测试卷3

试卷更新日期：2023-05-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是

A、同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大 B、第IA、IIA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大 C、元素的电负性越大，表示其原子对键合电子的吸引力越大 D、第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VIIA族元素的电负性从上到下逐渐增大

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2. 2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述错误的是

A、电负性： $F ＞ O ＞ N$ B、第一电离能： $F ＞ N ＞ O ＞ S$ C、S原子核外有6种运动状态不同的电子 D、基态F原子核外电子占据3个能级

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3. 北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应(Rochow-Müller Process)的选择性和产率。化学反应如下：
下列有关叙述错误的是

A、甲中氯、氢、碳的电负性依次减小 B、上述物质中有4种元素位于周期表p区 C、催化剂中第二电离能与第一电离能之差： $C u > Z n$ D、基态 $C u$ 原子M层电子排布式为 $3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10}$

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4. 乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如 $H_{2} C_{2} O_{4} + N a C l O =$ $N a C l + 2 C O_{2} ↑ + H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、乙二酸的电离方程式： $H_{2} C_{2} O_{4} ⇌ 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ B、电负性：O>Cl>C>H C、若基态 $6 C$ 原子的电子排布式写为 $1 s^{2} 2 s^{3} 2 p^{1}$ ，则违背了洪特规则 D、氧的基态原子的轨道表示式：

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5. 下列说法或化学用语错误的是

A、s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B、p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C、电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D、基态氧原子的轨道表示式：

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6. 下列不包含d能级的能层是

A、L B、M C、N D、O

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7. 下列说法错误的是

A、键角： $B F_{3} > N H_{3}$ B、沸点： $N H_{3} > P H_{3}$ C、 $C l O_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 D、 $N C l_{3}$ 是极性分子

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8. 下列说法错误的是（）

A、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 B、在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C、 $2 p_{x}$ 、 $2 p_{y}$ 、 $2 p_{z}$ 轨道相互垂直，且能量相等 D、通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素

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9. 研究表明N₂O与CO在Fe⁺的作用下会发生如下反应：① $N_{2} O + F e^{+} \to F e O^{+} + N_{2}$ ， ② $F e O^{+} + C O \to F e^{+} + C O_{2}$ 。其能量变化示意图如下所示。下列说法错误的是

A、 $F e^{+}$ 使反应的活化能变小 B、该催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率 C、 $N_{2} O$ 与CO在不同催化剂表面上转化成 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的反应历程完全相同 D、反应①过程中， $N_{2} O$ 中的极性键发生了断裂

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10. 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol $^{- 1}$ )如下表：
$N - N$
$N \equiv N$
$P - P$
$P \equiv P$
193
946
197
489
下列说法错误的是

A、1 mol $P_{4}$ 中含P－P键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $P_{4}$ 中的P原子采取 $s p^{3}$ 杂化 C、P原子半径较大不易形成π键 D、 $N_{2}$ 比 $N_{4}$ ()能量更低所以氮元素通常以 $N_{2}$ 形式存在

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11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵
则下列有关比较中正确的是

A、第一电离能：④>③>②>① B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>②>① D、最高正化合价：④>③=②>①

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12. 下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)分子的说法中，错误的是

A、有8个σ键，1个π键 B、丙烯分子中的碳原子有sp³和sp²两种杂化类型 C、所有原子都在同一平面上 D、丙烯的键线式为

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13. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。如图甲为XeF₄的结构示意图，图乙为XeF₂晶体的晶胞结构图。下列有关说法正确的是

A、XeF₄是极性分子 B、XeF₂晶体属于离子晶体 C、一个XeF₂晶胞中实际拥有2个XeF₂ D、XeF₂晶体中距离最近的两个XeF₂之间的距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ a(a为晶胞边长)

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14. 三硝酸六尿素合铁[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃]是常见的有机铁肥，一定条件下可由Fe(NO₃)₃和尿素(H₂NCONH₂)合成。下列说法正确的是

A、NO $_{3}^{-}$ 的空间构型为V形 B、第一电离能：O>N>C>Fe C、尿素分子中碳为手性碳原子 D、尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键

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二、填空题

15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{铁触媒} 2 N H_{3}$ 。目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为 $F e_{3} O_{4}$ ( $F e_{2} O_{3}$ 和 $F e O$ )，还含有少量的 $K_{2} O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 、 $C a O$ 、 $C r_{2} O_{3}$ 等。回答问题：

(1)、基态N原子中，电子占据最高能级的符号是，占据该能级电子的电子云轮廓图为形，核外存在对自旋相反的电子。

(2)、26号元素 $F e$ 基态原子的价层电子轨道表示式是。

(3)、 $24 C r$ 的价层电子排布式为，在元素周期表中位于区(填“s”“p”“d”或“ $d s$ ”)。

(4)、 $N H_{3}$ 分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为NH(填“>”“＜”或“=”)。

(5)、 $M g$ 的第一电离能 $I_{1} (M g) = 738 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $A l$ 的第一电离能 $I_{1} (A l) = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：。

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16. 氯吡苯脲(结构简式如图所示)是一种膨大剂，具有加速细胞分裂，促进细胞增大、分化，促进果实增大的作用，属于植物生长调节剂中的一类。

(1)、氯元素基态原子核外有种不同运动状态的电子，核外电子占据的最高能层符号为。

(2)、膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 $H_{2} O$ 、 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 等。
①请用共价键知识解释 $H_{2} O$ 分子比 $N H_{3}$ 分子稳定的原因。
② $N H_{3}$ 分子的空间结构是。

(3)、查文献可知，可用2－氯－4－氨基吡啶与苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如图所示：
①反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂σ键和π键个数之比为。
②异氰酸苯酯分子中碳原子的杂化方式为；氮元素的第一电离能大于氧元素的原因是。

(4)、人体必需的抗坏血酸分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：(填“难溶”或“易溶”)于水；抗坏血酸分子中有个手性碳原子。

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三、解答题

17. 以镁铝复合氧化物( $M g O - A l_{2} O_{3}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/ $M g O - A l_{2} O_{3}$ )是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.21 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 33}$ 。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、在加热条件下，尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 在水中发生水解反应，放出和(填化学式)两种气体。

(3)、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。

(4)、常温下，若“悬浊液”中 $\frac{c (C u^{2 +})}{c (A l^{3 +})} = 1.7 \times 1 0^{10}$ ，则溶液的 $p H =$ 。

(5)、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理(用离子方程式表示)。

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四、综合题

18. 下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：

(1)、①~⑨原子半径最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

(2)、⑤的第一电离能比④小，结合价层电子排布式解释原因。

(3)、⑦的单质能与碱反应，根据“对角线规则"，③的单质与 $N a O H$ 溶液反应的方程式是。

(4)、⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，⑨位于区。请在图中用“↑”或“↓”补全⑨三价离子的价层电子排布图。

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19. 根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：

(1)、写出基态S原子的核外电子排布式：。

(2)、画出基态N原子的轨道表示式：。

(3)、Fe³⁺比Fe²⁺的稳定性(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是；基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。

(4)、基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。

(5)、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

(6)、在KHSO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。

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五、推断题

20. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $I_{1} = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} = 1817 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{3} = 2745 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{4} = 11575 k J \cdot m o l^{- 1}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)、X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

(2)、

34 S e

是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为。

(3)、Z的基态原子的电子排布式为。

(4)、与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

(5)、R元素位于元素周期表的区，比较元素R与镍的第二电离能

I_{2} (R)

I_{2} (N i)

(填“<”或“>”)，其原因是。

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$N - N$	$N \equiv N$	$P - P$	$P \equiv P$
193	946	197	489