高中化学（人教2019）选择性必修二期末复习模拟测试卷2

试卷更新日期：2023-05-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。
下列说法错误的是

A、NO属于共价化合物 B、过程②吸收能量 C、过程③释放能量 D、过程④形成非极性共价键

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2. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法错误的是

A、分子中含有4个手性碳原子 B、分子中C原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化方式 C、该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应 D、1mol该物质最多可以和3mol $N a O H$ 反应

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3. 冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是

A、硫化氢晶体结构和冰相似 B、冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合 C、晶胞中Z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D、冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小

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4. 二茂铁 $[{(C_{5} H_{5})}_{2} F e]$ 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是

A、二茂铁属于分子晶体 B、在二茂铁中， $C_{5} H_{5}^{-}$ 与 $F e^{2 +}$ 之间形成的化学键类型是离子键 C、1mol环戊二烯中含有σ键数目为 $11 N_{A}$ D、已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取 $s p^{3}$ 杂化

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5. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A、我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B、神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂 $N_{2} O_{4}$ 转化为 $N O_{2}$ C、水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D、2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为 $s p^{2}$ 杂化

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6. $B a C l_{2}$ 常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。
已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是

A、Ba的第一电离能为 $520.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C l - C l$ 键能(x)为 $242.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、Cl的第一电子亲和能为 $697.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $1 m o l B a (s)$ 转变成 $1 m o l B a (g)$ 吸收的能量为177.8kJ

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7. 某短周期元素R的各级电离能数据(用 $I_{1}$ 、 $I_{2}$ ……表示，单位为kJ·mol $^{- 1}$ )如表所示。关于元素R的判断中正确的是
电离能
$I_{1}$
$I_{2}$
$I_{3}$
$I_{4}$
R
740
1500
7700
10500

A、R元素基态原子的价电子排布式为 $n s^{1}$ B、R的最高正价为+2价 C、R元素可能属于非金属元素 D、R元素位于元素周期表中第ⅠA族

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8. 下列能级符号中，错误的是

A、3f B、2s C、3d D、2p

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9. 下列化学用语或图示表达正确的是

A、N₂的电子式为： $N ⋮ ⋮ N$ B、Cl^-的结构示意图： C、基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁴4s² D、基态C原子的轨道表示式：

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10. 下列分子中，具有正四面体结构的是（）

A、 $C H_{4}$ B、 $C H_{2} = C H_{2}$ C、 $C H \equiv C H$ D、

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11. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是

A、第一电离能：X＞Y B、Z的电负性小于W C、Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D、X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

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12. 在周期表前四周期元素中，基态原子最外层电子排布式为 $n s^{1}$ 的元素有

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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13. “北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏，天然气的主要成分是 $C H_{4}$ 。下列叙述正确的是

A、管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀 B、 $C H_{4}$ 分子中基态碳原子价电子占据能层符号为M C、 $C H_{4}$ 含非极性键和极性键 D、 $C H_{4}$ 分子的空间结构为正四面体形

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14. 下列说法正确的是

A、钠原子由 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 p^{1}$ 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 C、在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 D、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

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二、综合题

15. 随着科学技术的发展，过渡金属在高科技材料合成中得以广泛应用，以 $C u_{2} O$ 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低的特点，而以磷酸亚铁锂 $(L i F e P O_{4})$ 为电极材料的锂离子电池具有充电快，比能量高等特点。请回答下列问题：

(1)、Cu元素位于周期表的区，基态Cu原子核外电子占据的最高能层符号是。

(2)、Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

(3)、酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。合成酞菁的原料之一邻苯二甲酰亚胺的结构如图，则N原子的孤电子对占据N原子的____轨道。

A、2s轨道 B、2p轨道 C、 $s p^{2}$ 杂化轨道 D、 $s p^{3}$ 杂化轨道

(4)、金属Zn能溶于氨水，生成配合物 $[Z n {(N H)}_{4}] {(O H)}_{2}$ ，提供孤电子对的原子是，写出该配合物中配离子的结构式(请标出配位键)。

(5)、ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。

(6)、磷酸亚铁锂 $(L i F e P O_{4})$ 的一种制备方法如图。
回答问题：
① $L i F e P O_{4}$ 中，铁元素的化合价为。
②反应I中X试剂最好是。
③从反应II所得混合物中分离出 $F e P O_{4}$ 需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
④反应III的离子方程式是。

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16. 回答下列问题：

(1)、固态氟化氢中存在(HF)_n形式，画出(HF)₃的链状结构。

(2)、基态Zn的价层电子排布式，金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。

(3)、NH₃的中心原子的杂化方式为， NH₃中H-N-H键角PH₃中H-P-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)、立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，密度为g/cm³ ， A位S^2-离子与B位置Zn²⁺离子之间的距离为pm(列式表示)。

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17. 按要求回答下列问题：

(1)、研究发现，在 $C O_{2}$ 低压合成甲醇反应( $C O_{2} + 3 H_{2} = C H_{3} O H + H_{2} O$ )中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是，在周期表中Mn属于区元素。

(2)、我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {(N H_{4})}_{4} C l$ 。
①氮原子的价电子轨道表示式为。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( $E_{1}$ )。第二周期部分元素的变化趋势 $E_{1}$ 如图所示。氮元素的( $E_{1}$ )呈现异常的原因是。

(3)、已知As元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是____。

A、推测As能形成多种氧化物 B、热稳定性： $A s H_{3}$ 、 $H_{2} S$ 、HCl逐渐增强 C、As的一种核素表示为， $_{33}^{73} A s$ 中子数为40 D、原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

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18. 氨硼烷(NH₃BH₃)因其高含氢量，且性质稳定，被认为是一种极具应用前景的储氢材料。

(1)、氮原子中有个未成对电子。其中具有未成对电子所处能级轨道电子云轮廓图的形状为(填字母)。
a．球形 b．哑铃形

(2)、NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，组成元素的电负性大小顺序是(请填元素符号)，其中B的化合价为。

(3)、依据对角线规则，B的化学性质与第三周期(请填元素符号)性质相似，原因是。

(4)、第一电离能I_1(N)I_1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。

(5)、氨硼烷水解制氢可以通过催化剂进行可控放氢，Fe-Ni合金作为氨硼烷水解的催化剂，表现出很好的催化活性，写出基态Ni原子的价层电子排布式， Ni属于元素周期表的区。

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19. 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi_xO_y)。
回答下列问题：

(1)、基态铜原子的电子排布式为。“中国蓝”的发色中心是以Cu²⁺为中心的配位化合物，形成该配位键，Cu²⁺提供，若“中国蓝”的化学组成中x：y=1：3，则其化学式为。

(2)、“中国蓝”“中国紫”中存在SiO $_{4}^{4 -}$ 四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为。与SiO $_{4}^{4 -}$ 不同，CO $_{3}^{2 -}$ 的立体构型为。

(3)、C和Si同主族，但CO₂与SiO₂的熔沸点差异很大，这是因为CO₂是晶体，而SiO₂是晶体。

(4)、MgO的熔沸点BaO(填“＞”“＜”“=”)，原因是。

(5)、立方CuO晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。则两个距离最近Cu²⁺之间的距离为pm(用代数式表示)，其晶体密度为(用代数式表示)。

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20. 下表为元素周期表的一部分，编号分别代表对应的元素，回答下列问题：

(1)、①~⑨原子半径最大的是(填元素符号，下同)，电负性最大的是。

(2)、⑤的第一电离能比④小，结合价层电子排布式解释原因。

(3)、⑦的单质能与碱反应，根据“对角线规则"，③的单质与 $N a O H$ 溶液反应的方程式是。

(4)、⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，⑨位于区。请在图中用“↑”或“↓”补全⑨三价离子的价层电子排布图。

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电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$
R	740	1500	7700	10500