高中化学（人教2019）选择性必修二期末复习模拟测试卷1

试卷更新日期：2023-05-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是

A、 B、 C、 D、

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2. 锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是
元素符号：Sb
原子序数：51
相对原子质量：121.8
价电子排布式：5s²5p³

A、Sb元素的质量数是121.8 B、Sb元素位于第五周期第VA族 C、Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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3. 下列关于元素第一电离能的说法错误的是

A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B、因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C、最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大 D、对于同一元素而言，原子的电离能I₁＜I₂＜I₃……

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4. 铜氨液可以吸收CO，其反应为： ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 。下列说法正确的是

A、 $C u^{+}$ 价层电子排布式为： $3 d^{9} 4 s^{1}$ B、CO为非极性分子 C、 $N H_{3}$ 空间构型为三角锥形 D、 $1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 中含有3mol配位键

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5. X、Y为同周期主族元素， Y有8种不同运动状态的电子，二者形成的一种化合物固态时以[XY₂]⁺[XY₃]－的形式存在。下列说法错误的是

A、Y形成的单质可能是极性分子 B、[XY₃] －中心原子杂化方式为sp² C、[XY₂]⁺空间结构为直线形 D、X、Y形成的简单氢化物稳定性： X＞ Y

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6. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是

A、由于氢键的作用， $H_{2} O$ 的稳定性强于 $H_{2} S$ B、已知苯酚()具有弱酸性，其 $K_{a} = 1.1 \times 1 0^{- 10}$ ；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数 $K_{a 2} (水杨酸) < K_{a} (苯酚)$ C、 $O_{3}$ 的几何构型为 $V$ 型，其中心原子的杂化形式为 $s p^{3}$ 杂化 D、在基态 ${}_{14}C$ 原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

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7. 下列说法正确的是

A、同一原子中， $s$ 电子的能量总是低于p电子的能量 B、原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理 C、任何 $s$ 轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 D、各能层的原子轨道数为 $2 n^{2}$ (n为能层序数)

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8. 少量 $N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} O_{2}$ 和 $N a O H$ 。下列说法正确的是

A、 $N a_{2} O_{2}$ 中只含离子键 B、 $H_{2} O$ 的电子式为 C、 $H_{2} O_{2}$ 中 $O$ 为 $s p^{3}$ 杂化 D、 $N a O H$ 固体溶于水属于放热反应

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9. 以 $H_{2} O_{2}$ 和 $H C l$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为 $+ 5$ 价， $N (H i s 404)$ 、 $N (H i s 496)$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法错误的是

A、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成 B、反应过程中，中心原子钒的化合价和成键数目均发生改变 C、该机理中化合物a是催化剂，B、C、D、E是中间产物 D、该过程的总反应为： $H_{2} O_{2} + H^{+} + C l = H C l O + H_{2} O$

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10. 1，3-丁二烯 $(C H_{2} = C H - C H = C H_{2})$ 与 $H B r$ 按 $1 ： 1$ 进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是

A、1，3-丁二烯与 $H B r$ 反应属于取代反应 B、1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C、第二步应决定总反应的快慢 D、加入催化剂可以改变该反应的反应热

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11. 下列物质中，由极性键构成的极性分子的是

A、 $S O_{2}$ B、 $B F_{3}$ C、 $C S_{2}$ D、 $C F_{4}$

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12. S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根
焦硫酸根
过二硫酸根
硫代硫酸根

A、电负性 $O > S$ ，该系列中不存在非极性键 B、1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol $S O_{4}^{2 -}$ C、硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D、过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于 $+ 7$ 价

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13. 符号“ $3 p_{x}$ ”没有给出的信息是

A、能层 B、能级 C、电子的自旋取向 D、电子云在直角坐标系的取向

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14. 下列说法正确的是

A、除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从+1递增到+7 B、H₂O的热稳定性高于H₂S是因为水分子间存在氢键 C、共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键 D、共价键的键长等于成键原子之间的核间距

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二、解答题

15. 以镁铝复合氧化物( $M g O - A l_{2} O_{3}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/ $M g O - A l_{2} O_{3}$ )是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2.21 \times 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} [A l {(O H)}_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 33}$ 。回答下列问题：

(1)、在元素周期表中，Ni在(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为。

(2)、在加热条件下，尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 在水中发生水解反应，放出和(填化学式)两种气体。

(3)、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。

(4)、常温下，若“悬浊液”中 $\frac{c (C u^{2 +})}{c (A l^{3 +})} = 1.7 \times 1 0^{10}$ ，则溶液的 $p H =$ 。

(5)、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理(用离子方程式表示)。

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三、综合题

16. 完成下列填空。

(1)、某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为；其轨道表示式为。

(2)、B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为， C⁺的结构示意图为。

(3)、某元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺² ，则n=；该元素符号为。

(4)、某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

(5)、某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为，该元素分布在区。

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17. 二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一。回答下列问题：

(1)、 $C O_{2}$ 分子中存在个 $π$ 键。

(2)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 $Z n O / Z r O_{2}$ 固溶体。四方 $Z r O_{2}$ 晶胞如图所示， $Z r^{4 +}$ 离子在晶胞中的配位数是。

(3)、二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及反应有：
反应I. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应II. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{2} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应III. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
某压强下在体积固定的密闭容器中，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料发生反应I、II、III。平衡时，CO、 $C H_{3} O H$ 在含碳产物中物质的量分数及 $C O_{2}$ 转化率随温度的变化如图所示。
n曲线代表的物质为。
②在150～250℃范围内， $C O_{2}$ 转化率随温度升高而降低的原因是。

(4)、 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应制备 $C H_{3} O H$ 的反应机理如图所示(带*的表示吸附在催化剂表面)
①研究表明，图中过程ii的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是。
A． $H_{2} O$ 对该反应有阻碍作用
B．其它物种的存在削弱了同一吸附位上H的吸附
C．温度变化导致活化能增大
D．温度变化导致平衡常数减小
②已知：图中HCOO为甲酸物种，结构是， $C H_{3} O$ 为甲氧基物种。从化学键视角将图中i与ii的过程可描述为。

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四、推断题

18. 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y	地壳中含量最多的元素
Z	第一电离能至第四电离能分别是： $I_{1} = 578 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{2} = 1817 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{3} = 2745 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $I_{4} = 11575 k J \cdot m o l^{- 1}$
W	前四周期中电负性最小的元素
R	在周期表的第十一列

(1)、X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

(2)、

34 S e

是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与Y同族。Se的原子结构示意图为。

(3)、Z的基态原子的电子排布式为。

(4)、与Z元素成“对角线规则”关系的某短周期元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与W元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

(5)、R元素位于元素周期表的区，比较元素R与镍的第二电离能

I_{2} (R)

I_{2} (N i)

(填“<”或“>”)，其原因是。

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五、实验探究题

19. 环己酮是重要的化工原料和化工溶剂，某研究小组对其进行了一些探究。

(1)、Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为，还原产物为 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。

已知： ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液呈橙红色， ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液呈墨绿色。

分液漏斗中盛放的试剂为。（填字母）

a. ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 b.环己醇的硫酸溶液

(2)、三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为。

(3)、反应结束后，还需滴加甲醇，直到（填实验现象）为止，随后分离提纯得到环己酮。

(4)、若20.0 mL环己醇（ $ρ= 0.96 g \cdot {cm}^{- 3}$ ）完全反应并提纯后，得到纯环己酮（ $ρ= 0.94 g \cdot {cm}^{- 3}$ ）9.6 mL，则环己酮的产率为。（计算结果保留2位有效数字）

(5)、Ⅱ.环己酮的结构与性质
环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为。（用元素符号表示）

(6)、若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为。

(7)、已知：。环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为 $C_{8} H_{14} O_{2}$ 的产物，其结构简式为。

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硫酸根	焦硫酸根	过二硫酸根	硫代硫酸根