高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习14 自然资源的开发利用

试卷更新日期：2023-05-10 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 工业冶炼镁的反应： $M g C l_{2} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} M g + C l_{2} ↑$ ，下列金属的冶炼方法与其相同的是

A、Hg B、Al C、Au D、Ag

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2. 下列说法错误的是

A、自然界中存在游离态的金属单质 B、金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 C、地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要 D、废旧金属的回收利用，有利于环境保护

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3. 我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是

A、从苦卤中制溴的过程中存在氧化还原反应 B、海水淡化的方法中，通常以烧煤为燃料，蒸馏获得蒸馏水 C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳 D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

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4. 下列关于金属冶炼的说法错误的是

A、利用该铝热反应炼铁： $F e_{2} O_{3} + 2 A l \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$ B、银的金属性弱，利用热分解法，加热 $A g_{2} O$ 的方法冶炼 C、工业上可用电解熔融态的 $M g C l_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ 来制备Mg、Al D、废旧金属的回收利用有利于减轻污染

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5. 我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是

A、过程①只发生了化学变化 B、过程④中反应的离子方程式为 $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}$ C、过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂ D、上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

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6. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是

A、工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属 B、海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C、“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 D、不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构

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7. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是（）

A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程 B、反应①为置换反应 C、煤是一种纯净物 D、M为甲醇( $C H_{3} O H$ )时，反应②的化学方程式为 $C O + 2 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{3} O H$

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8. 下列不属于海水淡化的方法是（）

A、蒸馏法 B、电渗析法 C、石灰纯碱法 D、离子交换法

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9. 下图为海水资源综合开发利用的流程图：
下列说法正确的是（）

A、过程a是粗盐的精制，除去租盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，加入试剂的顺序是NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $B a C l_{2}$ ，过滤后加盐酸 B、在工业生产中常选用试剂①作 $M g^{2 +}$ 的沉淀剂，试剂①为KOH C、过程b可证明还原性： $B r^{-} > C l^{-}$ D、过程c常用热还原法冶炼金属镁

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10. 下列说法正确的是（）

A、工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得 B、可利用铝热反应冶炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属 C、蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应 D、煤的干馏指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫做煤的焦化

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11. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好 B、石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化 C、对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 D、食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标

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12. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、物质X常选用CaO B、第①步中为了得到干燥的MgCl₂•6H₂O固体，应采用高温烘干 C、操作1中玻璃棒的作用是引流 D、第②步中反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=SO $_{4}^{2 -}$ +2Br^-+4H⁺

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13. 新教材介绍了很多化学相关的职业，阐述了化学是一门非常实用的学科，社会应用很广泛，在人类发展中有着不可替代作用，下列有关化学的使用或者描述错误的是（）

A、石油裂解的主要目的是提高汽油的产量 B、小苏打用作糕点的膨松剂 C、水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、微生物、有机物等进行检测和分析 D、硫酸钡用作医疗上的钡餐

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14. 下列叙述正确的是（）

A、聚乙烯的分子中含有碳碳双键 B、石油和煤是制备高分子化合物的重要原料 C、橡胶硫化的过程中发生了物理变化 D、高分子化合物的分子一定是链状结构

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15. 下列说法正确的是（）

A、煤的干馏过程属于物理变化 B、淀粉和纤维素互为同分异构体 C、乙烯与水变成乙醇的反应属于取代反应 D、甲烷和异丁烷互为同系物

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16. 资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法错误的是（）

A、通过石油裂解可以得到乙烯等重要的基本化工原料 B、将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用 C、太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源 D、阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用

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二、多选题

17. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是（）

A、煤和石油的综合利用全是通过化学变化实现 B、从海水提取溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏(或萃取、蒸馏) C、将废旧电池进行直接填埋，减少对环境的污染 D、氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、天然气裂解等

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三、综合题

18. 海洋约占地球表面积的71%，其中的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
已知：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl₂的熔点为714℃。试回答下列问题：

(1)、海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。请写出一种海水淡化的方法。

(2)、制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下(用化学方程式表示)：NaCl + CO₂+ H₂O + NH₃= NaHCO₃↓+ NH₄Cl；。

(3)、电解饱和食盐水的离子反应方程式为。

(4)、试剂①的名称是。

(5)、电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为：。

(6)、工业上是将Mg(OH)₂先转变为MgCl₂ ，再电解MgCl₂来制取镁单质，而不是先加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解所得MgO制金属镁，其原因是。

(7)、将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气需要在下列____气体氛围中冷却？(填序号)。

A、O₂ B、N₂ C、Ar D、Cl₂

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19. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某实验小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)、在实验室中，步骤①须在____(选填实验仪器的标号字母)中进行。

A、烧杯 B、坩埚 C、蒸发皿 D、试管 E、烧瓶 F、锥形瓶

(2)、步骤③的实验操作名称是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和。

(3)、步骤④所加药品若更换成Cl₂ ，则相应的离子方程式为：，反应中的氧化产物是。

(4)、步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是____。

A、苯与水不能互溶 B、碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C、苯的密度小于水的密度 D、苯是无色液体

(5)、海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。

(6)、要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是。

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20. 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有 $K C l 、 M g C l_{2} 、 M g S O_{4}$ 和 $B r^{-}$ 等。
回答下列问题：

(1)、海水淡化的主要方法有、和离子交换法。

(2)、操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为(填编号)。
a．玻璃棒 b．酒精灯 c．分液漏斗 d．冷凝管

(3)、试剂1可选用(填编号)。
a． $M g C l_{2}$ b． $C a (O H)_{2}$ c． $M g S O_{4}$ d．NaOH

(4)、工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为。

(5)、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为。

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21. 一种从海水中提取金属镁和单质溴的主要步骤如下：

回答下列问题：

(1)、试剂1属于氧化物，它是，试剂2是(填化学式)。

(2)、操作A中常用玻璃棒，其作用是，操作B是(填操作名称)。

(3)、溴蒸气通入二氧化硫的水溶液中，其离子方程式为。

(4)、设计简易实验证明溶液2含 $S O_{4}^{2 -}$ ：。

(5)、向溶液1中通入热空气的目的是；向溶液2中通入氯气的反应中，氧化剂是(填化学式)。

(6)、工业上冶炼金属常用镁作还原剂。如高温下，镁置换 $U F_{4}$ 中U(铀)，写出化学方程式：。

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22. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。海水综合利用技术，包括海水直接利用、海水淡化和海水中化学资源的提取。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：

(1)、海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、。(写出1种即可)

(2)、写出反应①化学方程式：

(3)、标准状况下 $33.6 L C l_{2}$ 发生反应②，转移的电子数是 $N_{A}$ 。

(4)、过程③到过程⑤的变化为“ $B r^{-} \to B r_{2} \to B r^{-} \to B r_{2}$ ”，其目的是。

(5)、写出过程④的离子方程式：。

(6)、空气吹出碱液吸收法的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同，其流程如图：
写出③酸化过程中的离子方程式：。

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23. 海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。

(1)、 (Ⅰ)碘的提取
已知： $I_{2}$ 在碱性溶液中反应生成 $I^{-}$ 和 $I O_{3}^{-}$
实际工业生产中用活性炭吸附 $I_{2}$ 相较于传统的 $C C l_{4}$ 萃取然后蒸馏提取 $I_{2}$ 的方式有哪些优点。

(2)、反应①的离子方程式为。

(3)、根据 $I_{2}$ 的性质，操作A为。

(4)、反应②的离子方程式为。

(5)、(Ⅱ)卤块的主要成分是 $M g C l_{2}$ ，此外还含 $F e^{3 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 和 $M n^{2 +}$ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
$F e {(O H)}_{3}$
2.7
3.7
$F e {(O H)}_{2}$
7.6
9.6
$M n {(O H)}_{2}$
8.3
9.8
$M g {(O H)}_{2}$
9.6
11.1
$F e^{2 +}$ 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 $F e^{3 +}$ ，生成 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀除去。
表2原料价格表
物质
价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO)
450
双氧水(含30% $H_{2} O_{2}$ )
2400
烧碱(含98%NaOH)
2100
纯碱(含99.5% $N a_{2} C O_{3}$ )
600
步骤2加入的试剂X，最佳选择是，目的是。

(6)、沉淀物1主要成分是。

(7)、通过熔融电解 $M g C l_{2}$ 即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解 $A l_{2} O_{3}$ 的原因是。

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24. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：

(1)、反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是(填序号)。

(2)、X溶液中的主要阳离子是 $N a^{+}$ 和。

(3)、粗盐中含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
②加入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液
③加入过量的NaOH溶液
④加入盐酸调节溶液至中性
⑤溶解
⑥过滤
⑦蒸发
正确的操作顺序是____(填字母)。

A、⑤②③①④⑥⑦ B、⑤①②③⑥④⑦ C、⑤②①③④⑥⑦ D、⑤③②①⑥④⑦

(4)、实验室中需2mol/L的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液950mL，配制时需称取 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量是g。

(5)、需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。

(6)、若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。

A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B、定容观察液面时俯视 C、未冷却至室温就开始定容 D、加蒸馏水时不慎超过了刻度

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25. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取溴的流程图(部分)。据图回答下列问题。

(1)、写出一种工业上海水淡化的方法：。

(2)、过程1发生反应的离子方程式是。该反应可证明氧化性： $C l_{2}$ $B r_{2}$ (填“>”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因。

(3)、过程2中发生反应生成两种强酸，写出该反应的化学方程式：。

(4)、上述过程2中将 $B r_{2}$ 转化成 $B r^{-}$ 的目的是。

(5)、若过程2用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收溴，补全方程式：。
3 $B r_{2}$ ＋_ $N a_{2} C O_{3}$ ＋_ $H_{2} O$ =_ $N a B r$ ＋_ $N a B r O_{3}$ ＋_ $N a H C O_{3}$
若反应中转移电子的物质的量为5mol，则被还原的溴单质的质量为：。

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26. 以海水为基本原料可制取单质钠、氯气、纯碱等重要的化工产品，其中一种工艺流程如图所示(粗盐中的杂质主要是 $M g S O_{4}$ 、 $C a C l_{2}$ )：
回答下列问题：

(1)、利用盐田获得粗盐的过程主要发生的是(填“物理变化”或“化学变化”)，试剂X、Y的化学式分别为(按加入的先后顺序写)。

(2)、调pH之前必须进行的一项操作的名称是；生成小苏打的离子方程式是。

(3)、由精盐制备钠的化学方程式是。

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27. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。
回答下列问题：

(1)、海水淡化的方法主要有、蒸馏法。

(2)、试剂a为(填化学式)，操作A为。

(3)、无水 $M g C l_{2}$ 在熔融状态下，通电后会生成 $M g$ 和 $C l_{2}$ ，该反应的化学方程式是，电解熔融氯化镁时得到的镁应在 $H_{2}$ 中冷却，不能在空气中冷却，原因是。

(4)、海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是。

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28. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。

(1)、Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是____(填字母)。

A、为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂 B、用霉变花生压榨食用油 C、用小苏打做糕点的疏松剂 D、用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉

(2)、Ⅱ.20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
下列各项属于“绿色化学”要求的是____(填字母)。

A、处理污染物 B、治理污染点 C、杜绝污染源

(3)、Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
过程I采用的操作是。

(4)、工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用 $S O_{2}$ 吸收 $B r_{2}$ 外，理论上下列也能吸收 $B r_{2}$ 的是____(填字母)。

A、 $K_{2} S$ B、 $H_{2} O$ C、 $N a_{2} S O_{3}$ D、NaCl

(5)、经过步骤①②已获得 $B r_{2}$ ，不直接用含 $B r_{2}$ 的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、 $S O_{2}$ 吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是。

(6)、根据上述反应可判断 $S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是。

(7)、为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是(填化学式)。

(8)、步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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四、实验探究题

29. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：

(1)、步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____；(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器

(2)、步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

(3)、步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

(4)、请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

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物质	开始沉淀	沉淀完全
$F e {(O H)}_{3}$	2.7	3.7
$F e {(O H)}_{2}$	7.6	9.6
$M n {(O H)}_{2}$	8.3	9.8
$M g {(O H)}_{2}$	9.6	11.1

物质	价格(元/吨)
漂液(含25.2%NaClO)	450
双氧水(含30% $H_{2} O_{2}$ )	2400
烧碱(含98%NaOH)	2100
纯碱(含99.5% $N a_{2} C O_{3}$ )	600