高中化学（人教2019）必修二期末知识点复习2 氮及其化合物

试卷更新日期：2023-05-10 类型：复习试卷

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一、单选题

1. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 $S O_{2}$ 通入盛有2mL新制氯水的试管中	新制氯水褪色	$S O_{2}$ 有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	取少量待测液于试管中，滴加几滴 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验结论与实验现象不对应的一组是

选项	实验	现象	结论
A	向某盐溶液中加入 $K S C N$ 溶液	溶液变为红色	该溶液中含有 $F e^{3 +}$
B	向某盐溶液中加入浓 $N a O H$ 溶液，加热	产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
C	向蔗糖中滴加浓硫酸	蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉溶液中加入少量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，加热，冷却后加 $N a O H$ 溶液至碱性，再加少量新制的 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热	生成砖红色沉淀	淀粉完全水解

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列说法中，正确的是（）

A、可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 B、在 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中， $K^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 能大量共存 C、56gFe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3mol D、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解

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4. 下列关于物质的用途叙述错误的是

A、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有强吸水性，能吸收蔗糖的水分并使其炭化 B、 $H N O_{3}$ 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 C、二氧化硅可以用来生产通信容量大、抗干扰性能好的光导纤维 D、氮化硅陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等性能，是制造火箭发动机的理想材料

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5. 物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，一定条件下，在下列选项物质的每步转化中，有不能直接实现的是

A、 $S O_{2} \to_{}^{O_{2}} S O_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$ B、 $S i \overset{O_{2}}{\to} S i O_{2} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} S i O_{3}$ C、 $N H_{3} \to_{}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ D、 $A l_{2} O_{3} \to_{}^{H C l} A l C l_{3} \to_{}^{过量氨水} A l (O H)_{3}$

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6. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、a可经催化氧化生成b B、b为无色气体，可氧化为c C、c与水反应可生成d D、常温时，铝片与d的浓溶液不反应

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7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 $200 m L$ ，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 $9.6 g$ 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 $($ 已知硝酸只被还原为NO气体 $)$ 。下列分析或结果错误的是

A、原混合酸中 $N O_{3}^{-}$ 的物质的量为 $0.1 m o l$ B、OA段产生的是NO，AB段发生的反应为 $F e + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +}$ ， BC段产生氢气 C、第二份溶液中最终溶质为 $F e S O_{4}$ D、 $H_{2} S O_{4}$ 浓度为 $2.5 m o l \cdot L^{- 1}$

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8. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 B、有人称“一带一路”是“现代丝绸之路"，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物 C、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D、阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐

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9. 部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、常温下，a的水溶液pH>7 B、一定条件下，b可以转化为a或c，该过程属于氮的固定 C、一定条件下，c、d、e之间存在转化关系： $c ⇌ d ⇌ e$ D、实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集

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10. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A、NO、 $N O_{2}$ 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 B、NO、 $N O_{2}$ 均易溶于水 C、NO、 $N O_{2}$ 均能与NaOH发生反应 D、 $N_{2}$ 化学性质稳定，可用作保护气

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11. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是

A、液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥 B、工业上由a出发制备e的路线： $a \to_{Δ}^{催化剂} c \overset{O_{2}}{\to} d \overset{H_{2} O}{\to} e$ C、b可在氧气中燃烧生成c D、将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生

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12. 下列叙述错误的是

A、NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B、HNO₃具有强氧化性，浓度不同，其与金属反应产物也不同 C、铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数铵盐受热易分解 D、NO₂是无色、无毒气体，它与水发生的反应不属于氧化还原反应

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13. 下列实验操作、现象和结论均正确的一组是（）

选项	操作	现象	结论
A	将一块打磨过的铝片投入浓硝酸	铝片未见溶解	铝与浓硝酸不反应
B	向煮沸的 $N a O H$ 溶液中滴入几滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，继续加热	溶液变成红褐色	制得 $F e (O H)_{3}$ 胶体
C	用清净铂丝取待测液在酒精灯外焰灼烧	透过蓝色钴玻璃观察到紫色	溶液中含有 $K^{+}$
D	取少量淀粉水解液，加入 $N a O H$ 溶液中和，再加入新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，加热	产生砖红色沉淀	淀粉已完全水解

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是（）

A、图甲：实验室制氨气 B、图乙：干燥氨气 C、图丙：收集氨气 D、图丁：尾气处理

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15. 下列有关含氮物质的说法错误的是（）

A、工业上合成氨气属于氮的固定 B、NO₂属于酸性氧化物 C、液氨可用作制冷剂 D、常温下，浓硝酸可储存在铁制容器中

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16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $S \to_{过量}^{O_{2}} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ B、 $F e S_{2} \to_{高温}^{O_{2}} S O_{2} \overset{H_{2} S}{\to} S$ C、 $S i \to_{△}^{O_{2}} S i O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S i O_{3}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3} 溶液 \overset{F e}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$

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二、综合题

17. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(1)、写出合成塔中的化学反应方程式。

(2)、向吸收塔中通入A的化学式为。

(3)、工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用(填化学式)溶液吸收。

(4)、取一定量制取的硝酸加水稀释到50mL，加入过量的铜充分反应，再向溶液中加入足量的稀硫酸，最终共收集到8.96L(标况)NO、 $N O_{2}$ 的混合气体(不考虑 $N_{2} O_{4}$ )，铜仍有剩余，将气体充入0.15mol $O_{2}$ 并倒扣于水槽中，水刚好充满整支试管，则原稀释后的硝酸的物质的量浓度是mol/L，反应溶解的铜有g。

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18. 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：

(1)、下列过程属于氮的固定过程的是____(填选项字母)。

A、工业合成氨 B、工业利用氨气合成硝酸 C、雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 D、通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

(2)、消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
①其中B表示(填“ $N_{2}$ ”或“ $C O_{2}$ ”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $v (N O) =$ 。
③3min时，反应(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。
A．化学反应速率 $v_{正} (N O) = v_{逆} (N_{2})$
B．CO与 $C O_{2}$ 的物质的量之和不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
D．容器内混合气体密度不再发生变化

(3)、实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将 $N O_{2}$ 转化为 $N a N O_{3}$ 和 $N a N O_{2}$ 。该吸收过程中发生反应的离子方程式为。

(4)、某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。
该电池的正极为(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时， $O^{2 -}$ 向移动。

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19. 硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。

(1)、I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
图2中N所对应图1中物质的化学式为， Y与金属铜反应所得产物的化学式为。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

(3)、从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是____。

A、 $S O_{2}$ B、 $S O_{3}$ C、 $S i O_{2}$ D、 $N O_{2}$

(4)、II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。
实验室常用 $N H_{4} C l$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是。

(5)、含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：
请回答：
①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为。
②利用微生物处理含氮废水的优点为。(答出2点即可)。

(6)、汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式。

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三、实验探究题

20. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)、实验室利用A装置制备 $N H_{3}$ 的反应方程式为，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是(填序号)。

(2)、①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号
实验现象
实验结论
I
C装置中黑色CuO固体全部变红
反应生成了 $C u_{2} O$ 或
II
D装置中无水 $C u S O_{4}$ 变蓝
反应生成了
III
F装置中收集到无色无味气体
反应生成了 $N_{2}$
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A． $F e C l_{3}$ 溶液 B． $F e C l_{2}$ 溶液 C． $K C l$ 溶液 D． $K N O_{3}$ 溶液
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为。

(3)、若将D与a相连(如图)， $B a C l_{2}$ 溶液中产生白色沉淀，其化学式为，若向a处分别通入(填选项)，也会产生白色沉淀。
A． $C l_{2}$ B． $N O_{2}$ C． $N_{2}$ D． $C O_{2}$

(4)、装置E的作用是。

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21.

(1)、I.如图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。
$N_{2}$ $\overset{①}{\to}$ $N H_{3}$ $\overset{②}{\to}$ $N O$ $\overset{③}{\to}$ $N O_{2}$ $\overset{④}{\to}$ $H N O_{3}$
请回答：
下列说法正确的是____(选填序号字母)。

A、因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 B、反应②、③、④中氮元素均被氧化 C、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、II.实验室制取氨气常采用如图所示装置。
试管中盛放的药品是NH₄Cl和Ca(OH)₂ ，则试管中的反应方程式为。

(4)、球形干燥管内盛放的药品是碱石灰，其作用是。

(5)、棉花润湿的目的是。

(6)、图中尾部收集氨气时，从所收集气体的纯度上看，若伸入试管中的导管很短，收集效果会(“更好”，“更差”，“没有区别”)。

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22. 大气细颗粒物吸附的水分中

N O_{2}

与

S O_{2}

的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中

S O_{2}

的含量及探究

H_{2} S O_{3}

的部分性质。回答下列问题：

(1)、硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中：

操作步骤	实验现象	结论
①向其中一份	有白色沉淀生成	证明雾霾固体中含有 $S O_{4}^{2 -}$
②向另一份中加，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	③试管中有气泡产生，靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝	证明雾霾固体中含有 $N H_{4}^{+}$ 。综合上面实验，初步说明雾霾固体颗粒中含有 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$

(2)、用如图所示简易装置测定空气中

S O_{2}

的含量。

测定方法：在某监测点，量取 $5.0 m L 5.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ 的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8.0L，则测得该监测点空气中 $S O_{2}$ 的含量为mg/L。

(3)、科学家们设计了双碱法处理

S O_{2}

，该法能实现物料循环利用，请用化学方程式表示在

N a_{2} S O_{3}

溶液中加入CaO后的反应原理：。

(4)、探究

H_{2} S O_{3}

的部分性质。选用下面的装置和药品探究

H_{2} S O_{3}

与HClO的酸性强弱。

①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明 $H_{2} S O_{3}$ 与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学采用间接法证明，实验方案为按照A→C→→→→(填字母)→尾气处理顺序连接装置，证明 $H_{2} S O_{3}$ 的酸性强于HClO的实验现象是。

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序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了 $C u_{2} O$ 或
II	D装置中无水 $C u S O_{4}$ 变蓝	反应生成了
III	F装置中收集到无色无味气体	反应生成了 $N_{2}$