高中化学（人教2019）必修二期末复习模拟测试卷3

试卷更新日期：2023-05-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是

A、过程①只发生了化学变化 B、过程④中反应的离子方程式为 $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}$ C、过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂ D、上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

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2. 下列为人体提供能量的营养物质或调味品中，属于有机高分子的是

A、油脂 B、味精(谷氨酸钠) C、蛋白质 D、葡萄糖

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3. 下列说法正确的是

A、 $^{14} C$ 和 $^{14} N$ 互为同位素 B、和互称为同分异构体 C、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 互为同素异形体 D、 $C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{3}$ 和 $C H_{3} - C H (C H_{3}) - C H_{3}$ 互称为同系物

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4. 物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，一定条件下，在下列选项物质的每步转化中，有不能直接实现的是

A、 $S O_{2} \to_{}^{O_{2}} S O_{3} \to_{}^{H_{2} O} H_{2} S O_{4}$ B、 $S i \overset{O_{2}}{\to} S i O_{2} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} S i O_{3}$ C、 $N H_{3} \to_{}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ D、 $A l_{2} O_{3} \to_{}^{H C l} A l C l_{3} \to_{}^{过量氨水} A l (O H)_{3}$

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5. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、a可经催化氧化生成b B、b为无色气体，可氧化为c C、c与水反应可生成d D、常温时，铝片与d的浓溶液不反应

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6. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的是

A、甲烷 B、乙醇 C、乙烷 D、丙烯

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7. 生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是

A、淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体 B、一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应 C、结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化 D、奶油俗称黄油，属于油脂，奶油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯

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8. $C (s)$ 与 $O_{2} (g)$ 生成 $C O_{2} (g)$ 的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 $C (s)$ 燃烧是放热反应 B、 $C (s) + C O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = Δ H_{1} - Δ H_{2}$ C、1mol $C (s)$ 和1mol $C O (g)$ 分别在足量 $O_{2} (g)$ 中燃烧生成 $C O_{2} (g)$ ，前者放热多 D、化学反应的 $Δ H$ 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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9. 下列说法错误的是

A、与互为同分异构体 B、 ${}_{35}C l$ 和 ${}_{37}C l$ 是两种不同的核素 C、乙酸与硬脂酸互为同系物 D、金刚石与石墨互为同素异形体

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10. 下图分别表示HCl、N₂O₄(g)、N₂O₄(l)的能量变化图，有关说法错误的是

A、①中步骤 I 和 II 的变化过程都会放出热量 B、由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关 C、化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因 D、化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

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11. 宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是

A、甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物 B、1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成标况下22.4L氢气 C、甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、丙是乙烯的同系物

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12. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）

A、油脂 B、蔗糖 C、蛋白质 D、葡萄糖

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13. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是(　　)

A、加入少许KNO₃固体 B、加入Na₂SO₄溶液 C、滴入几滴CuSO₄溶液 D、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

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14. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是

A、小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是二氧化硅 B、我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C、石墨烯是一种具有优异性能的烯烃 D、水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，是一种有机合成材料

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二、解答题

15. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时X的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？

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三、综合题

16. 学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)、氢气是最理想的能源。 $1 g$ 氢气完全燃烧放出热量 $121.6 k J$ ，其中断裂 $1 m o l H - H$ 键吸收 $436 k J$ ，断裂 $1 m o l O = O$ 键吸收 $496 k J$ ，则形成 $1 m o l H - O$ 键放出热量 $k J$ 。

(2)、 $H_{2} + C l_{2} = 2 H C l$ 反应中能量变化如图所示。该反应(填“放出”或“吸收”) $k J$ 的热量。

(3)、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应 $2 F e C l_{3} + C u = 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$ 设计成原电池，则负极所用电极材料为，当线路中转移 $0.4 m o l$ 电子时，则被腐蚀铜的质量为g。

(4)、目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。
①a为燃料电池的(填“正”或“负”)极。
②该电池的总反应为。

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17. 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)、一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂ ，反应的化学方程式：2CO(g) +2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g) +2CO₂(g)。
①为提高该反应的速率，下列措施可行的是(填标号)。
A．增大压强 B．降低温度
C．使用合适催化剂 D．移出CO₂
②该反应的能量变化关系如图所示：
判断其属于(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)、两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见下表：
物质的
量/ mol
容器1(T₁/℃)
容器2(T₂/℃)
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N₂
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
①T₁时，0~5min内，反应速率v(CO₂)=mol·L^-1·min^-1。
②T₂时，据表能确定反应刚达到化学平衡状态的时间是min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是mol/L。
③两容器中温度关系为T₁ T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

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四、推断题

18. 已知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。B中含有醛基，D是A的同系物。F是一种具有果香味的油状液体，其分子结构中含有3个甲基。有关物质的转化关系如图：
请回答下列问题：

(1)、B的结构简式是。

(2)、E中所含官能团的名称是。

(3)、请用结构简式表达C+E→F的反应方程式。

(4)、下列说法正确的是____。

A、A和D均能生成有机高分子化合物 B、D→E的反应类型为取代反应 C、用饱和Na₂CO₃溶液可以鉴别C、E、F D、C和E均能与NaOH溶液反应

(5)、与F同类别的同分异构体还有____种。

A、10 B、7 C、11 D、8

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五、实验探究题

19. 为了更好地利用化学反应中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。

(1)、Ⅰ．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2 mol/L硫酸溶液于三支试管中

②

反应速率：Fe＞Cu，Cu不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

甲同学表中的实验步骤②为。

(2)、甲同学的实验目的是。

(3)、乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，设计了实验，为完成实验应选用的药品除了金属镁外，还需要选择。

(4)、乙同学在实验中应该测定的数据是。

(5)、Ⅱ．人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。现提供纯锌片、纯铜片和500 mL0.4 mol/LH₂SO₄溶液、导线、1000 mL量筒，试用如图装置测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量(a、b为可上下移动的金属片)。

如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，实验开始时，先用导线连接a、b，然后先将金属片(填“a”或“b”)插入溶液中。

(6)、a电极的材料为，其电极反应式为。

(7)、当量筒中收集到672 mL(已折算为标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为。

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物质的量/ mol	容器1(T₁/℃)					容器2(T₂/℃)
物质的量/ mol	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N₂	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33