福建省莆田市2023届高中毕业班下学期3月第二次教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是

A、“兴化米粉”的主要成分是淀粉 B、“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类 C、“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料 D、“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用

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2. 从某中草药中提取一种具有治疗癌症作用的有机物，结构如下图所示。下列说法错误的是

A、含有平面环状结构 B、含有1个手性碳原子 C、能发生取代反应、加成反应 D、 $1 m o l$ 该有机物最多能与 $2 m o l N a O H$ 反应

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3. 科学家发现某些生物酶能将海洋中的 $N O_{2}^{-}$ 转化为 $N_{2}$ ，该过程的总反应为 $N a N O_{2} + N H_{4} C l = N_{2} ↑ + 2 H_{2} O + N a C l$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $0.5 L 1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液中含 $N H_{4}^{+}$ 离子的数目为 $0.5 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L N_{2}$ 中含 $π$ 键的数目为 $2 N_{A}$ C、18克 $H_{2} O$ 中含电子对的数目为 $2 N_{A}$ D、 $1 m o l N a N O_{2}$ 完全反应失去电子的数目为 $3 N_{A}$

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4. 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．灼烧碎海带
B．电镀银
C．氧化还原反应滴定
D．制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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5. 现有下列实验探究摩尔盐 $[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
$B a C l_{2}$ 溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓 $N a O H$ 溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A、①中溶液变红： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ 、 $F e^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{2} + 2 H^{+}$ B、②中产生白色沉淀： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、③中溶液变黄： $F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、④中产生有刺激性气体： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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6. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示。
下列说法错误的是

A、“富集”中所发生的离子反应为： $A g^{+} + I^{-} = A g I ↓$ B、“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌 C、“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用 D、“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物 $I_{2}$

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7. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。 $H N O$ 自由基与 $O_{2}$ 反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A、 $P_{1}$ 比 $P_{2}$ 稳定 B、升高温度，生成 $P_{1}$ 的反应速率增大的程度更大 C、该历程中最小正反应的活化能为 $4.52 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、改变催化剂可以改变生成 $P_{2}$ 的反应焓变

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8. 我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A、元素电负性：Z>Y>W B、简单氢化物沸点：X>Y>W C、简单离子半径：Z>Y>X D、X、W氧化物的水化物均为强酸

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9. 铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如下图所示。若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基 $(\cdot O H)$ ；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子 $(\cdot H)$ 。下列说法正确的是

A、无论上端口是关闭还是打开，正极反应式均为： $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、 $1 m o l O_{2}$ 完全转化为羟基自由基 $(\cdot O H)$ 时转移了 $2 m o l$ 电子 C、若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭 D、若处理含 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水，则上端口应打开并鼓入空气

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10. 常温下，用 $0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液滴定 $25.00 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1} C a C l_{2}$ 溶液，消耗 $N a H C O_{3}$ 溶液的体积与混合液 $p H$ 关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ 。下列说法正确的是

A、ab段 $p H$ 升高的主要原因： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + H^{+}$ B、bc段溶液不可能出现白色沉淀 C、b点： $c (H_{2} C O_{3}) < c (C O_{3}^{2 -})$ D、c点： $2 c (C a^{2 +}) > 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$

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二、综合题

11. 锗是现化高科技产业重要的基础材料。用含氧化锌烟尘(杂质主要有 $P b O$ 、 $G e O_{7}$ 、 $S i O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $A g_{2} O$ 等)为主要原料制备氧化锌和高纯度单质锗的一种工艺流程如图所示。
已知：①单宁酸是一种只含C、H、O元素的有机化合物
② $p K_{s p} = - l g K_{s p}$ ，常温下 $p K_{s p} [P b {(O H)}_{2}] = 19.8$ ， $p K_{s p} [Z n {(O H)}_{2}] = 16.2$ ， $p K_{s p} [F e {(O H)}_{2}] = 16.4$ ， $p K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 38.6$
③当溶液中某离子的物质的量浓度不大于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，该离子沉淀完全

(1)、“酸浸”后所得的滤渣主要成分除 $S i O_{2}$ 外，还含有。(填化学式)

(2)、如图所示，“酸浸”过程中浓硫酸用量超过理论量会导致锗的浸出率降低，其可能的原因为。

(3)、“调 $p H$ ”所用试剂X为(填一种物质的化学式)，若“酸浸”后溶液中 $c (Z n^{2 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则应调控 $p H$ 的范围为。

(4)、若“沉锌”的产物为 $Z n_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ，则反应的离子方程式为。

(5)、“水解”反应的化学方程式为。

(6)、在750℃的 $C a C l_{2} - N a C l$ 熔融盐体系中，将“水解”产物 $G e O_{2}$ 作为电极进行电解生成单质 $G e$ ，该电极反应式为。

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12. $N a C l O$ 可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备 $N a C l O$ 溶液，已知 $C l_{2}$ 通入 $N a O H$ 溶液存在如下反应：
Ⅰ. $C l_{2} (g) + 2 N a O H (a q) = N a C l (a q) + N a C l O (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 101.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ. $3 N a C l O (a q) = 2 N a C l (a q) + N a C l O_{3} (a q)$ $Δ H_{2} = - 112.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、制备 $C l_{2}$ ，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为(填化学式)，相应的化学方程式为。

(3)、装置乙中蒸馏水的作用是。

(4)、为了提高 $N a C l O$ 产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是。

(5)、实验过程中仍有少量 $C l_{2}$ 进入装置丁的原因是(写一种原因)。

(6)、有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克 $C l_{2}$ 的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为 $56.8 g \cdot L^{- 1}$ ，假设有效氯都来自 $N a C l O$ ，则该溶液中 $N a C l O$ 的物质的量浓度为。若实验制得的 $N a C l O$ 溶液在放置过程中又有部分转化成 $N a C l O_{3}$ ，则有效氯含量(填“变大”“变小”或“不变”)。

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13. $C O_{2}$ 有效转化是研究“碳中和”的重要方向。

(1)、 $C O_{2}$ 可用于人工合成淀粉，其中前两步的反应如下图所示。
已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$
则 $C O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) = H C H O (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 表示)。

(2)、CO₂催化加氢可合成乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是
A．b点时：2v_正(H₂)=3v_逆(H₂O)
B．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb
C．将H₂O(g)液化分离可提高C₂H₄的产率
D．活性更高的催化剂可提高CO₂的平衡转化率
②表示C₂H₄体积分数随温度变化的曲线是(填“k”“l”“m”或“n”)
③若d点表示240℃某时刻H₂的体积分数，保持温度不变，则反应向(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用CO₂表示的反应速率是mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数Kp=(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO₂的转化率与温度的关系如下图所示。使用催化剂X，当温度高于302℃，CO₂转化随着温度升高而下降的原因是。

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14. $K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O$ 是普鲁士蓝类化合物中的一种，可用于钠离子电池的正极材料。 $K M n F e {(C N)}_{6}$ 晶胞如图所示( $K^{+}$ 未标出)。

(1)、基态Mn原子的外围电子轨道表示式为。

(2)、Mn、Fe元素的第三电离能(I₃)： $I_{3} (M n)$ $I_{3} (F e)$ (填“>”或“<”)。

(3)、 $K M n F e {(C N)}_{6} \cdot y H_{2} O$ 中的第二周期元素与H元素形成的 $H_{3} C - C H_{3}$ 、 $H_{2} N - N H_{2}$ 、 $H O - O H$ 化合物中，A-A键键能依次减小，从结构角度分析其原因是。其中 $H_{2} N - N H_{2}$ 分子中N原子的杂化类型为。

(4)、 $K M n F e {(C N)}_{6}$ 晶胞中，与 $C N^{-}$ 形成配位键的元素有。晶胞结构的另一种表示中，若O点处于晶胞体心位置，则晶胞中 $M n$ 处于位置。

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15. 阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为， C的分子式为。

(3)、D→E、G→H的反应类型分别为。

(4)、E→G化学反应方程式。

(5)、F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为 $1 ： 1$ 的结构简式为。

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A．灼烧碎海带	B．电镀银	C．氧化还原反应滴定	D．制备乙酸乙酯

装置	实验	试剂a	现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	②	$B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀
	③	稀硝酸溶液	溶液变黄色
	④	浓 $N a O H$ 溶液	产生具有刺激性气味的气体