新疆维吾尔自治区阿勒泰地区2023届高三下学期高考素养调研第二次模拟考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学促进了科技进步。下列说法错误的是
    A、“北斗卫星导航系统”芯片中的半导体材料为二氧化硅 B、中国空间站航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料 C、“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

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  • 2. 下列化学用语表达正确的是
    A、中子数为10的氧原子：O810 B、Ca2+的结构示意图：   C、CH4的球棍模型：  D、HBr的形成过程为 

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  • 3. 糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是

    A、糠醇能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 B、糠醇分子中所有原子可能共平面 C、四氢糠醇是乙醇的同系物，分子式为C5H12O2 D、四氢糠醇一氯代物有 6种

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  • 4. 一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y 、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是

    A、Y的简单氢化物沸点比Z的低 B、简单离子半径：Z>W>E C、ZW2中，Z的化合价为+2价 D、X、Z、E能形成具有漂白性的化合物

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  • 5. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中

    用手触摸试管外壁感觉变热

    镁条与稀盐酸反应是放热反应

    B

    向某溶液中加铜和稀H2SO4

    试管口有红棕色气体产生

    原溶液可能含有NO3−

    C

    向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

    品红溶液褪色

    该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

    D

    向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

    先出现蓝色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]

    A、A B、B C、C D、D

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  • 6. 钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其使用双酰亚胺钾( KTFSI)与乙醚(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，相关装置如图所示。下列说法错误的是

    A、放电时，a为负极，发生氧化反应 B、放电时，正极的电极反应式为K++e- +O2=KO2 C、充电时，电流由b电极经电解液流向a电极 D、充电时，b极生成2.24 L(标准状况下)O2时，a极质量增重15.6g

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  • 7. 25 ℃时，将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=n(HCl)n(NH3·H2O)]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

    A、25 ° C时， NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75 B、P1所示溶液：c(Cl-) < 0.05 mol·L-1 C、P2所示溶液：c(NH4+)= 100c( NH3·H2O ) D、P3所示溶液：c(Cl- )>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)

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二、非选择题

  • 8. 宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。

    已知：①辉铜矿主要含有Cu2S及少量SiO2、 Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2及少量SiO2、Fe2O3等杂质。

    ②S在CS2中的溶解度随温度升高而增大；CS2的沸点为46.2 ℃。

    ③[ Cu(NH3)4]2+(aq)⇌Cu2+ (aq) + 4NH3(aq) 

    请回答下列问题：

    (1)、①“酸浸”时能提高浸取率的措施有(任填一条)。

    ②研究表明矿物中溶解生成的Fe3+可作催化剂，促进Cu2S与MnO2的溶解，其过程有三个反应，反应方程式分别为：(i) Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(ii) Cu2S+ 2Fe2(SO4)3=2CuSO4+4FeSO4+S；写出(iii)的化学反应方程式。

    (2)、滤渣经CS2提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是。
    (3)、“除铁”时，Fe3+的萃取率与pH的关系如图所示。pH>1后，Fe3+萃取率下降的原因是。

    (4)、“沉锰”过程中Mn2+沉淀离子方程式为。
    (5)、“赶氨”时，最适宜的操作方法是。
    (6)、采用如图所示装置(加热装置已省略)测定产品中Cu2(OH)2CO3的纯度。量气管D及导管E中盛装的试剂为。在下列实验操作中使测定结果偏低的是(填标号)。

    A．第1次读数时，仰视

    B．停止加热后，体系未恢复到室温即读数

    C．第2次读数时，E管液面高于D管，未调液面即读数

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  • 9. Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2SO4制备Li2S的装置如图所示。 

    已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。

    ②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。

    请回答下列问题：

    (1)、装置图中仪器a的名称是。
    (2)、利用装置A制备H2的主要优点是。
    (3)、装置B的作用是。装 置C和E中盛放的试剂是。
    (4)、实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是。
    (5)、装置D中制备Li2S的化学方程式为。
    (6)、测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为。
    (7)、实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩、洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。

    下列有关说法正确的是 (填标号)。 

    A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O

    B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液

    C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质

    D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失

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  • 10. 二十大提出“坚持精准治污、科学治污、依法治污，持续深入打好蓝天碧水净土保卫战”。利用反应2CO(g)+2NO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)，可有效减少汽车尾气污染物的排放。
    (1)、已知该反应的 ΔH=-620.9 kJ·mol-1 ， 逆反应活化能为a kJ·mol-1 ， 则其正反应活化能为kJ·mol-1。
    (2)、在一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如下表所示：

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    p/kPa

    400

    370

    346

    330

    320

    320

    ①反应的平衡常数Kp=(Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 ×物质的量分数)。

    ②实验测得该反应的速率v正=k正·p2( CO )·p2( NO)，v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)，k正与k逆仅与温度有关。则平衡时k正k逆 (填“>” “<”或“=”，下同)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数k逆增大的倍数。

    ③未达平衡前，单位时间内要提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是(填标号)。

    A．降低温度               B．增大压强

    C．使用合适的催化剂       D．降低氮气浓度

    (3)、①在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图所示。工业生产中选用甲，理由是。

    ②在催化剂甲作用下，反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。

    该化学反应的速率主要由反应决定(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同)。提高反应温度，逆反应速率增加最大的是反应。

    (4)、若将该反应设计成如图所示的原电池，既能产生电能，又能消除环境污染。a极对应的电极反应式为。

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  • 11. 氮元素形成的化合物种类众多，用途广泛。根据信息回答下列问题。
    (1)、NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ，它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。

    ①基态氮原子的电子排布图为。

    ②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是(填元素符号)。

    (2)、BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为。
    (3)、若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=。
    (4)、咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：  

    ①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)。

    ②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为。

    ③已知咪唑中存在类似苯的大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是(填“①”或“②” )号氮原子。

    (5)、氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(14 ， 14 ， 34)，则原子3的原子分数坐标为。

    (6)、某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。

    ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为。

    ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。

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  • 12. 化学在药物合成方面有广泛应用。 
    (1)、I．有机物E是--种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下： 

    已知：。

    回答下列问题：

    A的化学名称为。

    (2)、B的结构简式为。B →C的反应条件是。
    (3)、C具有的官能团名称是。
    (4)、C→D反应类型为。
    (5)、由D生成E的化学方程式为。
    (6)、Ⅱ．布洛芬在临床上广泛用来解热镇痛及抗炎抗风湿，其结构如图所示。

    有机物F是布洛芬的同系物，F的同分异构体同时满足下列条件的总数为种。

    a.相对分子质量比布洛芬小28； 

    b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连。

    其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，布洛芬的结构简式为。

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