天津市七校2023届高三总复习质量调查（一）化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022北京冬奥会向全世界展示了“中国智造”，下列说法错误的是

A、“冰墩墩”材质中用到的芳香烃可以通过煤的干馏获得，该过程属于化学变化 B、镁、铝等合金广泛用于各场馆建造，合金熔点通常低于其组成金属熔点 C、新型材料石墨烯和金刚石、石墨互为同素异形体 D、奥运火炬外壳以碳纤维材质为主，碳纤维是有机高分子材料

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2. 下列化学用语或图示表达错误的是。

A、乙炔的结构简式为 $H C \equiv C H$ B、 $H C l O$ 的结构式为 $H - O - C l$ C、基态 $S i$ 原子电子轨道表示式为 D、 $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为 $N a^{+} {[： O_{· ·}^{· ·} ： O_{· ·}^{· ·} ：]}^{2 -} N a^{+}$

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3. 《神农本草经》中记载白矾的主要成分为 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、离子半径： $r (A l^{3 +}) < r (O^{2 -})$ B、碱性： $K O H > A l (O H)_{3}$ C、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$ D、第一电离能： $I_{1} (S) < I_{1} (O)$

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4. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A、 $1 m o l$ 金刚石中 $C - C$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、 $1 m o l N a_{2} O_{2}$ 与足量水反应，转移电子数为 $N_{A}$ C、常温下， $1 L p H = 9$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $1 \times 1 0^{- 9} N_{A}$ D、含 $0.1 m o l H_{3} P O_{4}$ 的溶液中含有的氧原子数为 $0.4 N_{A}$

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5. 下列方案设计、现象和结论中错误的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $H_{2} C O_{3}$ 与 $H_{2} S i O_{3}$ 的酸性	向 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入 $C O_{2}$	溶液中出现白色沉淀，能确定酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$
B	比较 $M g (O H)_{2}$ 、 $F e (O H)_{3}$ 的溶解度	$2 m L 0.1 m o l / L$ 的 $N a O H$ 溶液中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀不能确定两者溶解度大小
C	比较羟基的活泼性	将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中	钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	比较 $F e^{3 +}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性	向含有淀粉的酸性 $K I$ 溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，观察溶液颜色变化	溶液变蓝能确定氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列反应方程式书写正确的是（）

A、过氧化钠与水反应：2O $_{2}^{2 -}$ +2H₂O=O₂↑+4OH^- B、用白醋除水垢：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺ C、电解熔融MgCl₂制镁：2Cl^-+Mg²⁺ $\underline{\underline{通电}}$ Mg+Cl₂↑ D、Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

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7. 我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是

A、反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B、催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变( $Δ H$ ) C、过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D、吸附过程为吸热过程

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8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A、加入铝产生氢气的溶液： $H^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、澄清透明的溶液： $C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +}$ C、能使甲基橙试液显红色的溶液： $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l O^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液： $K^{+} 、 N a^{+} 、 S O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}$

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9. $25 ℃$ 时，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的某酸 $H_{2} A$ 溶液中一定存在： $c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $p H = 11$ 的氨水溶液稀释10倍后 $p H = 10$ C、 $p H$ 相同的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液，其浓度大小关系： $c (C H_{3} C O O N a) > c (N a_{2} C O_{3}) > c (N a O H)$ D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{4}$ 溶液中，由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$

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10. 中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xCoO₂ $⇌_{充电}^{放电}$ C₆+LiCoO₂ ，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A、该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B、进行充电时，要将外接电源的负极与锂离子电池的石墨烯极相连 C、放电时，LiCoO₂极发生的电极反应为：LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺ D、对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收

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11. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是

A、合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B、湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C、生成固体1的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl D、1L气体1、2的混合气与1 L NH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1

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12. 已知常温时 $H C l O$ 的 $K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8} ， H F$ 的 $K_{a} = 3.5 \times 1 0^{- 4}$ ，现将 $p H$ 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， $p H$ 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A、曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 $p H$ 的变化曲线 B、取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 $N a O H$ 溶液， $H F$ 消耗 $N a O H$ 溶液体积较小 C、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D、从b点到d点，溶液中 $\frac{c (R^{-})}{c (H R) \cdot c (O H^{-})}$ 的值变小( $H R$ 代表 $H C l O$ 或 $H F$ )

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二、非选择题

13. 奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

(1)、5G芯片主要材质是高纯硅。基态 $S i$ 原子的电子排布式为；该原子价层电子的运动状态有种。

(2)、硅元素能够形成多种化合物，其中，沸点： $S i O_{2}$ $S i C l_{4}$ (填“>”或“<”)，原因是。

(3)、复兴号高铁车体材质用到 $F e 、 M n 、 C o$ 等元素。
① $M n$ 的一种配合物的化学式为 $[M n (C O)_{5} (C H_{3} C N)]$ ，其中 $M n$ 原子的配位数为， $C H_{3} C N$ 中C原子的杂化类型为。
② $M n 、 F e$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表所示：
元素
$M n$
$F e$
电离能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$
$I_{1}$
717
759
$I_{2}$
1509
1561
$I_{3}$
3248
2957
锰元素位于第四周期第VIIB族。比较两元素的 $I_{2} 、 I_{3}$ ，可知，气态 $M n^{2 +}$ 再失去1个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去1个电子难，对此你的解释是。

(4)、时速 $600 k g$ 的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 $T i N$ 具有 $N a C l$ 型结构(如图)，晶胞参数(晶胞边长)为 $a n m$ ，其中阴离子 $(N^{3 -})$ 采用面心立方最密堆积方式，该氮化钛的密度 $g / c m^{3}$ (列出计算式即可)。

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14. 研究发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：I．
Ⅱ．
Ⅲ． $R_{1} N O_{2} \to_{△}^{F e 、 H C l} R_{1} N H_{2}$

(1)、C的化学名称为。

(2)、G生成H的反应类型是。

(3)、F的结构简式为，该分子中共平面的原子个数最多为个。

(4)、由D生成E的反应的化学方程式为。

(5)、有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①具有两个取代基的芳香族化合物 ②能水解，也能发生银镜反应，水解后产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色 ③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 2 ： 1$ 的同分异构体的结构简式为(任写一种)。

(6)、写出以乙酸和苯为原料制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂任选)：。

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15. 丙烯腈 $(C H_{2} = C H C N)$ 是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与 $H C N$ 反应制得。原理为 $C H \equiv C H + H C N \to_{70 ℃}^{C u C l_{2}} C H_{2} = C H C N$

(1)、I．制备催化剂 $C u C l_{2}$
通过查阅资料有两种方案可以制备：
方案1：铜屑与 $H_{2} O_{2}$ 在浓盐酸中反应；
方案2：铜丝在氯气中燃烧。
方案1的实验原理如图所示。
①仪器a的名称：。
②请写出方案1的反应原理：(用离子方程式表达)。

(2)、用恒压滴液漏斗分批多次滴加 $H_{2} O_{2}$ ，且 $H_{2} O_{2}$ 过量，原因是。

(3)、方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为。

(4)、Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是 $C a C_{2}$ ，还含有少量硫化钙；
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性。
$H C N$ 的电子式：。

(5)、上述制备乙炔过程中，B装置的作用是。

(6)、装置D中可盛放的溶液是____。

A、饱和食盐水 B、 $N a O H$ 溶液 C、高锰酸钾溶液 D、盐酸溶液

(7)、工业用 $100 k g$ 含 $C a C_{2}$ 质量分数 $96 %$ 的电石，生产得到丙烯腈 $63.6 k g$ ，产率为。

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16. 羰基硫 $C O S$ 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，利于粮食的长期储存．在容积不变的密闭容器中，将 $C O$ 和 $H_{2} S$ 混合后在催化剂和加热条件下达到下列平衡： $C O (g) + H_{2} S (g) ⇌_{}^{} C O S (g) + H_{2} (g)$ 。

(1)、已知 $C O S$ 结构与 $C O_{2}$ 相似，则 $C O S$ 分子的空间结构为。

(2)、若反应前 $C O$ 的物质的量为 $10 m o l$ ，达到平衡时 $C O$ 的物质的量为 $8 m o l$ ，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是。
a．增大压强，化学平衡正向移动
b．增大 $C O$ 浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前 $H_{2} S$ 的物质的量为 $7 m o l$
d．达到平衡时 $C O$ 的转化率为 $20 %$

(3)、①在不同温度下达到化学平衡时， $H_{2} S$ 的转化率如图所示，则该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
②若采用恒压，当温度高于 $300 ℃$ 后， $H_{2} S$ 的转化率出现了断崖式下跌，原因可能是、(写出任意两点即可)。

(4)、增大 $c (C O) / c (H_{2} S)$ 的值， $C O$ 的转化率(填“增大”或“减小”)。工业上 $H_{2} S$ 尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一 $H_{2} S$ 氧化为 $S O_{2}$ ，再在转化炉中将剩下的 $H_{2} S$ 转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式：。实验室中 $H_{2} S$ 气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。

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元素		$M n$	$F e$
电离能 $/ k J \cdot m o l^{- 1}$	$I_{1}$	717	759
	$I_{2}$	1509	1561
	$I_{3}$	3248	2957