陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. “探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是
    A、神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B、航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C、航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 D、“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物

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  • 2. 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

    选项

    实验目的

    实验方案设计

    现象和结论

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl3饱和溶液，煮沸

    溶液变红褐色；说明有Fe(OH)3胶体生成

    B

    验证铁的电化学腐蚀

    在一 块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min

    溶液边缘 出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀

    C

    探究SO2的还原性

    将SO2通入适量品红溶液中

    溶液褪色：说明SO2具有还原性

    D

    比较C与Cl的非金属性强弱

    用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH

    前者的试纸颜色比后者深； 说明非金属性Cl>C

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3. 能正确表示下列反应的离子方程式为
    A、将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合： HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓ +H2O B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ + Cl-+ClO- C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2 +2H+=Fe2+ +2H2O D、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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  • 4. 布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是

    A、甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构) B、乙→丙为取代反应 C、丙可与金属钠反应放出H2 D、丁分子中的碳原子一定处于同一平面

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  • 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是

    A、简单氢化物的稳定性： Y<Z B、原子半径： X<Y<Z<W C、X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同 D、W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

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  • 6. LiFePO4电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO4+6C⇌放电充电 Li1-xFePO4+LixC6充放电时，Li+在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。利用LiFePO4电池可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法错误的是

    A、放电时电池内部Li+向正极移动 B、电池工作时，正极反应式为： Li1-xFePO4 + xLi++ xe—= LiFePO4 C、转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 D、该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H2SO4

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  • 7. 已知： Ag+ +NH3⇌ [Ag(NH3)]+ K1=103.32

    [Ag(NH3)]++NH3⇌ [Ag(NH3)2]+  K2

    Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=c(Ag+)c(Ag+)+c[Ag(NH3)]++c[Ag(NH3)2]+}

    A、曲线c代表[Ag(NH3)2]+ B、K2=10-3.61 C、[Ag(NH3)2]+⇌Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 D、当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+)

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二、非选择题

  • 8. 工业上以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为 原料制取(NH4)2SO4晶体和轻质CaCO3 ， 其实验流程如下：

    已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围[ pH =8.5时Al(OH)3开始溶解]

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    开始沉淀时pH

    3.4

    2.7

    7.6

    11.3

    完全沉淀时pH

    4.7

    3.7

    9.6

    回答下列问题：

    (1)、提高废渣脱硫速率的方法是 (写两点) 。
    (2)、在“脱硫”中CaSO4可以较完全的转化为CaCO3 ， 用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3的原因。[Ksp(CaSO4)=4.8×10-5 ， Ksp(CaCO3)=3×10-9]
    (3)、从滤液1中获取(NH4)2SO4晶体必要的操作是、、过滤等。
    (4)、下列可检验H2O2是否过量的试剂是____ (填字母)
    A、KSCN B、K3[Fe(CN)6] C、KMnO4
    (5)、“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH范围为。
    (6)、利用轻质CaCO3可以按照以下流程制得过氧化钙晶体。步骤②中反应的化学方程式为；将步骤③过滤得到的白色晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，判断晶体已经洗涤干净的方法是； 使用乙醇洗涤的目的是。

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  • 9. 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。
    (1)、I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO4实验装置(固定和加热装置已省略)如下：

    已知：K2MnO4在强碱性溶液中稳定存在。

    仪器b的名称是 ，使用a的优点是 ，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是。

    (2)、如图安装好装置后，应先进行的操作是。
    (3)、装置B中生成KMnO4的离子方程式为。
    (4)、Ⅱ.利用KMnO4标准溶液测定某FeC2O4晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH4)2C2O4杂质]。

    步骤1：称取m g FeC2O4晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液：

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点：

    步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H2SO4 ， 再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

    步骤2中KMnO4溶液除与Fe2+发生反应外，还与H2C2O4发生氧化还原反应，写出其与H2C2O4反应的离子方程式。

    (5)、m g FeC2O4晶体样品的纯度为 (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将 (填 “偏高”、 “偏低“或“无影响”)。

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  • 10. 有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
    (1)、氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

    2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol

    2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol

    2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol

    反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH = kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。

    (2)、H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g) ⇌COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。

    ①上述条件下H2S的平衡转化事α1= %。

    ②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH  0(填“<” “>”“<或=”)。

    ③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g) ⇌COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是 (填标号)。

    A．向容器中通入H2S B．向容器中通入CO2

    C．加入催化剂            D．缩小容器的体积

    (3)、在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g) ⇌2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：

    ①压强： p2 p1(填：“>”或”<”) ：判断的理由是。

    ②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。

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  • 11. 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：

    回答下列问题：

    (1)、Zn基态原子核外电子排布式 。
    (2)、碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是(填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是；与H2O互为等电子体的一 种微粒为(填化学式)。
    (3)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。
    (4)、Zn(NO3)2 中除了含有离子键以外还含有____。
    A、氢键 B、σ键 C、π键 D、非极性共价键
    (5)、立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn2+的配位数为； 设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm-3 ， 阿伏加德罗常数NA为 (用含d、ρ的式子表示)。

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  • 12. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)、A的分子式是 ， E中的官能团名称是。
    (2)、②的反应类型是。
    (3)、F的结构简式。
    (4)、D→E的化学方程式为。
    (5)、B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：2：2：3 的结构简式。
    (6)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。

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