陕西省宝鸡市陈仓区2023届高三下学期一模化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A、“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B、利用化石燃料燃烧产生的CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和” C、阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 D、二氧化氯泡腾片和酒精可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1.0L1mol/LAlCl₃溶液中，Al³⁺的数目为1.0N_A B、0.2mol苯含有双键的数目为0.6N_A C、电解熔融CuCl₂ ，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1N_A D、标准状况下22.4LSO₃的质量为80g

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3. X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A、原子半径Z>Y>X B、Y的第一电离能比同周期相邻元素小 C、单质W和Z在加热条件下生成化合物WZ D、Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物

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4. 脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是

A、a分子中所有原子处于同一平面 B、a、 b均能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色 C、在一定条件下，a、b均能与H₂ ，发生加成反应 D、b与互为同分异构体

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5. $F e^{2 +}$ 遇 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 会生成 $F e_{3} {[F e {(C N)}_{6}]}_{2}$ 蓝色沉淀，因此 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 常用于 $F e^{2 +}$ 的检验。文献显示： $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 具有氧化性，可以氧化 $S^{2 -}$ ；还原性Fe大于 $S^{2 -}$ 。
某科研小组探究Fe与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 能否直接反应的实验如下：
实验1：取加热至沸腾并快速冷却的 $3 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。
实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。
实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入 $N a_{2} S O_{4}$ 或 $N a N O_{3}$ ；则不出现蓝色沉淀。
实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。
下列说法错误的是

A、实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜 B、 $C l^{-}$ 可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用 C、Fe与 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 可以直接反应 D、在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应

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6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究温度对化学平衡的影响	将2mL0.5mol/L的CuCl₂溶液加热后置于冷水中，观察现象	若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $\overset{}{⇌}$ [CuCl₄]^2-+4H₂O向逆方向移动
B	检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质	取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C	比较CH₃COO^-和ClO^-水解程度大小	用pH试纸分别测定同浓度CH₃COONa和NaClO溶液的pH	若测得CH₃COONa溶液pH大，说明CH₃COO^-水解程度大于ClO^-
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

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7. 化学上常用 $A G$ 表示溶液中的 $l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。 $25 ℃$ 时，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H N O_{2}$ 溶液( $20.00 m L$ )，滴定过程中 $A G$ 与所加 $N a O H$ 溶液的体积( $V$ )的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是

A、 $A$ 点溶液的 $p H = 2.75$ ，从 $B$ 点到 $D$ 点的过程中，水的电离程度先变大再变小 B、 $B$ 点溶液中存在： $c (H^{+}) - c (O H^{-}) > c (N O_{2}^{-}) - c (H N O_{2})$ C、 $C$ 点加入 $N a O H$ 溶液的体积小于 $20 m L$ ，溶质为 $H N O_{2}$ 和 $N a N O_{2}$ D、 $D$ 点加入 $N a O H$ 溶液的体积小于 $40 m L$

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二、非选择题

8. 五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：
已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
难溶电解质
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
Al(OH)₃
K_sp
2.2×10⁻²⁰
4×10⁻¹⁴
1.9×10⁻³³

(1)、“焙烧”的目的是。

(2)、酸溶时加入H₂O₂的目的是。

(3)、常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10⁻⁵ mol∙L⁻¹时，认为该离子沉淀完全)。

(4)、“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为。

(5)、结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为。

(6)、在煅烧NH₄VO₃生成的V₂O₅过程中，固体残留率= $\frac{剩余固体质量}{原始固体质量}$ ×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是(填写化学式)。

(7)、为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄ ，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂ ， VO $_{2}^{+}$ 黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：；该产品的纯度为。

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9. 硫酸铅(PbSO₄)，制造铅蓄电池的一种原料；以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。

(1)、铅蓄电池中需要配制5.3 mol∙L⁻¹的H₂SO₄溶液，需要的仪器有玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、工业上以PbS为原料可以制取PbSO₄ ， 80℃时浸取，将PbS与盐酸、MnO₂和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成 $P b C l_{4}^{2 -}$ 和S。
①写出PbS反应的离子方程式：。
②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是。

(3)、用废旧铅酸电池中的含铅废料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用的过程中，
过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：2Fe³⁺+Pb+ $S O_{4}^{2 -}$ =2Fe²⁺+PbSO₄
下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂ ，溶液变红。
b．。

(4)、已知：K_sp(PbCO₃)=1.5×10⁻¹³ ， K_sp(PbSO₄)=1.8×10⁻^8.在某制备过程中，经检测，过滤出的PbCO₃沉淀中混有PbSO₄ ，则该滤液中 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ =。

(5)、以铅蓄电池为电源，电解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如图)。

①Y极与电源(填“正极”或“负极”)相连。

②该离子交换膜为膜。

③X极的电极反应式为。

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10. 基于 $A l_{2} O_{3}$ 载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。

(1)、总反应 $3 C (s) + N_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) = 3 C O (g) + 2 N H_{3} (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为____(填标号)。

A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温低压

(3)、在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，平衡时若氮气转化率为50%，则 $N_{2}$ 压强为，平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、60℃、100kPa条件下，反应ⅰ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是。

(5)、为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。
①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是的键能大于的键能。
②15min时反应速率突然加快的原因是。

(6)、相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本。(写出一条即可)。

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11.

(1)、I.2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。
运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为，第一电离能铝(填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有种不同运动状态的电子。

(2)、为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为，其个数比为。

(3)、Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。
钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式。

(4)、图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有个。

(5)、已知该晶胞边长为acm，高为hcm，N_A为阿伏加德罗常数。摩尔质量为M g∙mol⁻¹。该晶体密度为 g∙cm⁻³。

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12. 化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合钧的路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、反应①的条件为，反应⑤的反应类型为。

(2)、用系统命名法给命名。

(3)、E中含氧官能团的名称为，向F中加入浓溴水，1molF最多可以与molBr₂反应。

(4)、H的结构简式为。

(5)、已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，写出E→F反应的化学万程式：。

(6)、D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体：。
a.含苯环的单环化合物；
b.苯环上只有一个取代基；
c.核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1。

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难溶电解质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
K_sp	2.2×10⁻²⁰	4×10⁻¹⁴	1.9×10⁻³³