山东省聊城市2023届高三下学期第二次模拟考试化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、选择题

1. 古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A、石胆(CuSO₄•5H₂O)：“石胆能化铁为铜。” B、强水(HNO₃)：“性最烈，能蚀五金，……” C、矶(FeSO₄•7H₂O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。” D、金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”

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2. 下列有关物质性质的应用正确的是

A、SO₂具有还原性，可用作纸浆漂白 B、生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C、氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

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3. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A、第一电离能：Y>Z B、简单离子还原性：W>Z C、氧化物对应水化物的酸性：Y>W D、X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键

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4. 化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A、存在顺反异构 B、可发生取代反应、氧化反应、消去反应 C、与酸或碱溶液反应均可生成盐 D、水解后可得到三种有机物

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5. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是
$N_{2} \to_{①}^{根瘤菌} N H_{3} / N H_{4}^{+} \to_{②}^{O_{2}} N O_{2}^{-} \underset{③}{\to} N O_{3}^{-} \underset{④}{\to} 植物吸收$

A、NH₃中的键角小于 $N H_{4}^{+}$ 中的键角 B、 $N O_{2}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 中N的杂化方式不同 C、P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键 D、当有9.2g $N O_{2}^{-}$ 生成时，过程②转移的电子为1.2mol

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6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、溶液的转移 B、验证乙炔使溴水褪色 C、制备碳酸氢钠 D、测定Na₂C₂O₄溶液的浓度

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7. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是

A、Z的分子式为C₁₃H₁₆O₅ B、X分子中共平面的碳原子最多有8个 C、Y与足量H₂加成后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH₂O

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8. 已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe₃O₄胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N₂ ，充分反应，分离得到ygFe₃O₄胶体粒子，下列说法正确的是

A、①中“过滤”所得的滤液中含有Zn²⁺ B、②中“氧化”时加入的NaClO要过量 C、③中“分离”操作中包括过滤 D、Fe₃O₄胶体粒子的产率为 $\frac{21 y}{29 x z} \times 100 %$

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9. 实验室制备丙炔酸甲酯( $C H \equiv C - C O O C H_{3}$ ，沸点为103〜105℃)的流程如下，下列说法错误的是

A、“蒸馏”时不能用水浴加热 B、“操作1”名称为干燥 C、“洗涤2”中5%Na₂CO₃溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质 D、“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇

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10. 铜催化乙炔选择性氢化制1，3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是

A、反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 B、若原料用丙炔，则会有2种分子式为C₆H₁₀的有机物生成 C、增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C₂H₂的平衡转化率 D、 $C_{2} H_{3}^{*}$ 转化成C₄H₆(g)过程中，有非极性键的断裂和形成

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11. 下列操作不能达到实验目的的是

	目的	操作
A	验证淀粉未水解	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B	验证 $S O_{3}^{2 -}$ 结合H⁺的能力比 $H S O_{3}^{-}$ 强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5.
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色FeCl₃溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D	研究温度对化学平衡的影响	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。

A、A B、B C、C D、D

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12. ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料，制备ClO₂的流程如图：
已知：①电解过程中氯元素被氧化。
②ClO₂是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是

A、“电解”过程中的阳极电极反应式为 $3 C 1^{-} - 6 e^{-} + N H_{4}^{+} = N C l_{3} + 4 H^{+}$ B、“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率 C、“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中 D、可用稀盐酸除去ClO₂中的氨气

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13. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)₂］，并能实现H₂的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)
下列说法正确的是

A、电池工作时电极a连接电极d B、当生成9gLi［P(CN)₂］时，电极a消耗H₂的体积(标准状况)为2.24L C、通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小 D、电极c的电极方程式为 $P_{4} - 4 e^{-} + 8 L i C N = 4 L i [P (C N)_{2}] + 4 L i^{+}$

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14. 天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。
［已知： $K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8.54}$ ； $p M = - l g c (M)$ ， M为 $H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -}$ 或 $C a_{a}^{2 +}$ ］下列说法正确的是

A、曲线③代表 $p (H C O_{3}^{-} ）$ 与pH的关系 B、 $K_{h l} (C O_{3}^{2 -})$ 的数量级为10^-4 C、 $m = 2.57$ D、pH由4到8的过程中 $c (H C O_{3}^{-})$ 增大的比 $c (C O_{3}^{2 -})$ 快

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15. LiFePO₄的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄晶胞。
下列说法正确的是

A、每个LiFePO₄晶胞中含有4个O原子 B、Li_1-xFePO₄晶胞中， $\frac{n (F e^{2 +})}{n (F e^{3 +})} = 4.3$ C、每个LiFePO₄晶胞完全转化为FePO₄晶胞时，转移电子数为1 D、1molLi_1-xFePO₄全转化为LiFePO₄时，消耗xmolFe³⁺

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二、非选择题

16. 金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有种。

(2)、次磷酸的正盐KH₂PO₂中P的杂化轨道与O的轨道形成 $σ$ 键。

(3)、Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。
①和中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是。
②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)₃ ，配体SCN^-中提供孤电子对的原子是(填元素符号)。
③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是。
A．［Cu(NH₃)₂］Cl B．［Cu(NH₃)₄］SO₄
C．［Zn(NH₃)₄］SO₄ D．［Cr(H₂O)₅Cl］Cl₂

(4)、硫化锌(ZnS)晶体属于六方晶系，Zn原子位于4个S原子形成的正四面体空隙中。晶胞参数如图所示α=120°，β=γ=90°。
①该晶体中，锌的配位数为。
②已知空间利用率 $η = \frac{晶胞中含有原子的体积}{晶胞的体积} \times 100 %$ ，设锌和硫的原子半径分别r₁cm和r₂cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为。

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17. 一种利用废催化剂(含TiO₂ ， WO₃等)回收金属Ti、W的工艺流程如图所示。

已知：①偏钛酸钠(Na₂TiO₃)难溶于水；“酸洗”时，Na₂TiO₃转化为TiOCl₂或TiOSO₄ ，水解后得到H₂TiO₃；

②当溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)、为加快“碱浸”的速率，可采取的措施为(任写两条)；“碱浸”时生成偏钛酸钠的离子方程式为。

(2)、锐钛型和金红石型是TiO₂最常见的两种晶体类型，煅烧H₂TiO₃过程中，TiO₂会发生“锐钛型→金红石型”转化，固体质量残留率和晶型转化率随温度变化如图1所示，晶型转化过程中的能量变化如图2所示。设计用“过滤”所得Na₂TiO₃制备金红石型TiO₂的操作方案。

(3)、“煅烧”时，TiO₂的提取率随时间、温度的变化关系如图，提取TiO₂的适宜条件为。

(4)、用固体二氧化钛生产海绵钛的装置如图，其原理是TiO₂的氧解离进入熔融盐中而得到金属海绵钛。电解过程中，b极是极，阴极的电极反应式为。

(5)、将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钙酸钙，已知K_sp(CaWO₄)=4×10^-10(mol/L)² ， K_sp［Ca(OH)₂］=9×10^-7(mol/L)³ ，当溶液中 $W O_{4}^{2 -}$ 沉淀完全时，溶液中c(OH^-)最大值为mol/L。

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18. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅［CVO)₆(CO₃)₄(OH)₉］•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；
②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。
实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：
请回答下列问题：

(1)、“浸渍”时反应的化学方程式为。

(2)、“转化”时需要在CO₂氛围中进行的原因是。

(3)、“转化”可在下图装置中进行：
①上述装置连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式。

(4)、“抽滤”装置如图所示，抽滤原理是。

(5)、“洗涤”时用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。

(6)、为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂ ，滴入几滴铁氰化钾K₃［Fe(CN)₆］溶液，最后用0.2mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为 $V O_{2}^{+} + F e^{2 +}$ $+ H^{+} - V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ )
①滴定终点时的现象为。
②粗产品中钒元素的质量分数为%。

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19. 某研究小组采用如下路线合成医药中间体K。

已知：Ⅰ． $\to_{{(H O C H_{2} C H_{2})}_{2} O ， △}^{N_{2} H_{4} ， N a O H} R_{1} - C H_{2} - R_{2}$

Ⅱ． $\overset{P C l_{3}}{\to}$

Ⅲ． $\overset{C H_{3} M g B r ，无水乙醚}{\to} \overset{H_{2} O}{\to}$ $\overset{H^{+} ， △}{\to}$

(1)、A的化学名称为， C的结构简式为。

(2)、流程中设计E→F的目的是。

(3)、I→K的反应类型为， I生成K的同时还会生成一种与K互为同分异构体的副产物X，X的结构简式为。

(4)、请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：。
①仅含-CHO、-OH、-C₃H₇和苯环结构；
②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：6.

(5)、综合上述信息，请写出以苯、对甲基苯甲酸，CH₃CH₂CH₂MgBr为原料制备的合成路线。

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20. 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

(1)、一种重要的工业制备甲醇的反应为
① $C O_{2} g (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ$ H
② $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ$ H₁=+40.9kJ/mol
③ $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 　 $Δ$ H₂=-90.4kJ/mol
试计算 $Δ$ HkJ/mol。

(2)、对于反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ ， v_正=k_正·p(CO²)·p³(H₂)，v_逆=k_逆·p(CH₃OH)·p(H₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，分别按初始投料比n(CO₂)：n(H₂)=3：1，n(CO₂)：n(H₂)=1：l、n(CO₂)：n(H₂)=1：3进行反应，测得H₂的平衡转化率随压强变化的关系如图所示：
①投料比n(CO₂)：n(H₂)=l：3的曲线是。(填“a”、“b”或“c”)
②已知点N在曲线b上，计算该温度下压强平衡常数Kp=(MPa)^-2.(用平衡分压代替平衡浓度计算)
③该温度下，测得某时刻p(CO₂)=0.2MPa，p(CH₃OH)=p(H₂O)=0.1MPa，p(H₂)=0.4MPa，此时v_正：v_逆=。(保留2位有效数字)

(3)、甲醇催化制取丙烯的反应为： $3 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} C H = C H_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 。已知Arrhenius经验公式为 $R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C$ (其中E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示：
①该反应的活化能E_a=kJ/mol。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出Rlnk与 $\frac{1}{T}$ 关系的曲线。

(4)、目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备： $C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌ H C_{3} C O O H (1)$ 　 $Δ$ H<0。在恒压密闭容器中通入一定量的CH₃OH和CO气体，测得甲醇的转化率随温度变化关系如图所示：
①温度为T₁时，该反应的正反应速率v(B)_正v(A)_逆(填“>”，“=”或“<”)。
②B、C、D三点逆反应速率由大到小的顺序为。[用“v(D)”、“v(C)”、“v(B)”表示]

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