宁夏中卫市2023届高三下学期二模理科综合化学试题

①已知含铬酸性废水中存在着CrO${}_4^{2-}$和Cr₂O${}_7^{2-}$相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应。

②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为。(写化学式)。

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为。

②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1 ， 计算结果保留三位有效数字］

③上述实验后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果c(Cr³⁺)=3×10^-5mol·L^-1 ， 则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时，Fe³⁺是否沉淀完全？(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

①准确称量称量瓶和盖的总质量${\text{m}}_{\text{1}}\text{g}$ ， 迅速加入$\text{0}\text{.}\text{6}\text{m}\text{L}\text{S}\text{O}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$样品，立即盖紧，称量，质量为${\text{m}}_{\text{2}}\text{g}$。

②连同称量瓶一起放入盛有$\text{3}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液的密封反应瓶中，打开称量瓶瓶盖，并用蒸馏水封口，轻轻摇动，使SOCl₂充分发生SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O反应，将反应瓶中的溶液全部转移到$\text{5}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到混合溶液M。

③准确量取$\text{5}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$溶液M于$\text{2}\text{5}\text{0}\text{m}\text{L}$锥形瓶中，先用$\text{2}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的盐酸中和过量的$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液至恰好完全，后加碘标准溶液进行滴定。反应为Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI。

④准确加入$\text{5}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{0}\text{5}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用$\text{0}\text{.}\text{1}\text{0}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液滴定过量的碘，反应为${\text{I}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}\text{=}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}\text{+}\text{2}\text{N}\text{a}\text{I}$。平行测定两次，反应消耗$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液的平均体积为$\text{V}\text{m}\text{L}$。

I．CO₂(g)+H₂(g) $\text{⇌}$CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.3kJ·mol^-1

Ⅱ.2CO(g)+4H₂(g) $\text{⇌}$C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH=+210.5kJ·mol^-1

CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为。

I．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{⇌}$CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=—48.5kJ·mol^-1

Ⅱ.2CO₂(g)+5H₂(g) $\text{⇌}$C₂H₂(g)+4H₂O(g) ΔH=+37.1kJ·mol^-1

在压强为P，CO₂、H₂的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度的变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性=$\frac{\text{C}{\text{H}}_{\text{3}}\text{O}\text{H}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}{\text{反}\text{应}\text{的}\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}\text{物}\text{质}\text{的}\text{量}}\times 100\text{\%}$

①有利于提高CH₃OH的选择性的措施有(填序号)。

A．适当降温　　　　B．适当升温　　　　C．选择合适的催化剂

②温度高于350℃时，体系中发生的反应以(填“I”或“Ⅱ”)为主，并说明理由。

③其中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线是填“a”或“b”)。

④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H₂的转化率为(保留三位有效数字)。

E→F： ， 反应类型：；

C+F→G： ， 反应类型：。