河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是

A、汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子 B、竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性 C、“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能 D、弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素

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2. 近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是

A、基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍 B、铝合金的硬度、密度等均小于铝单质 C、与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素 D、碳化硅的熔点低于金刚石

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3. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	工厂用铁罐车运输浓硫酸	浓硫酸很难电离出H⁺ ，与铁不反应
B	将铁闸门与直流电源的负极相连	利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀
C	陶瓷表面上釉	隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D	消防演练用泡沫灭火器灭火	Al³⁺与 $H C O_{3}^{-}$ 发生了双水解反应

A、A B、B C、C D、D

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4. 某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是

A、固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B、整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C、三步反应均为氧化还原反应 D、步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应

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5. 用 $α ({}_{2}^{4}H e)$ 粒子轰击 ${}_{a}^{2 a}X$ 可得到一个中子和一种放射性核素 ${}_{c}^{b}Y$ ，即 ${}_{2}^{4}H e + {}_{a}^{2 a}X \to {}_{c}^{b}Y + {}_{0}^{1}n$ 。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A、b=13 B、最高价含氧酸的酸性：X<Y C、XF₃与YF₃中X与Y的杂化方式相同 D、单质的沸点：X>Y

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6. 羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是

A、能发生氧化反应和消去反应 B、分子中所有原子可能共平面 C、苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种 D、1mol羟基茜草素最多能与8molH₂发生加成反应

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8N_A B、6.0gSiO₂与足量HF溶液充分反应，生成SiF₄的数目为0.1N_A C、1.2gNaHSO₄晶体中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为0.01N_A D、5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1N_A

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8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取并收集SO₂
B．制取氢氧化铁胶体
C．制取无水 $M g C l_{2}$
D．制取乙烯

A、A B、B C、C D、D

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9. NH₃和N₂H₄是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是

A、两种氢化物均能形成分子间氢键 B、两种氢化物溶于水后均能形成配位键 C、NH₃的VSEPR模型为三角锥形 D、N₂H₄中既含极性键又含非极性键

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10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是

A、W属于d区元素 B、原子半径：X<Y<Z C、氢化物沸点：Y<Z D、基态原子的最外层电子数：X=W

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11. 下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的 $C u (O H)_{2}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
B	加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
C	向等浓度的NaCl和 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液	出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)	$K_{s p} (A g C l) ＜ K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
D	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，再加入少量铜粉	开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀	氧化性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 我国在H₂和CO合成 $C H_{3} O H$ 的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H₂和CO，发生反应： $2 H_{2} (g) + C O (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H$ 。测得不同压强下 $C H_{3} O H (g)$ 的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、 $p_{1} > p_{2}$ B、该反应的焓变ΔH>0 C、N点时对应该反应的 $K_{p} = \frac{12.5}{p_{2}^{2}}$ D、M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

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13. $N_{2} H_{4}$ 的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为 $N_{2} H_{4} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{5}^{+} + O H^{-}$ ， $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ 。常温下。用 $N_{2} H_{4}$ 的水溶液滴定盐酸，滴定过程中三种含氮微粒的物质的量分布分数 $[如： δ (N_{2} H_{4}) = \frac{c (N_{2} H_{4})}{c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})}]$ 与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A、曲线I代表的微粒是 $N_{2} H_{6}^{2 +}$ B、pH=7时， $c (N_{2} H_{5}^{+}) > c (N_{2} H_{4}) > c (N_{2} H_{6}^{2 +})$ C、 $K_{b 2} (N_{2} H_{4}) = 1 0^{- 7.94}$ D、b点时溶液中存在： $c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (C l^{-})$

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14. 我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na⁺经电解液嵌入石墨(C₆)，下列说法错误的是

A、放电时，电势：电极a>电极b B、放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极b C、放电过程中，导线上每通过1mole^- ，负极质量减少23g D、充电时，电极a上发生反应的电极反应式为 $N a F e P O_{4} - x e^{-} = N a_{1 - x} F e P O_{4} + x N a^{+}$

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二、非选择题

15. 对硝基苯甲酸(

)常用于合成叶酸，可用

K_{2} C r_{2} O_{7}

，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(

)制得，反应原理为

+ K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} S O_{4} \to

+ K_{2} S O_{4} + H_{2} O + C r_{2} {(S O_{4})}_{3}

(未配平)。

所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。

操作步骤：

①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；

②加热回流0.5h；

③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；

④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；

⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；

⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。

部分物质的用量及物理常数如表：

药品名称	颜色状态	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	水溶解性
对硝基甲醛	淡黄色晶体	137	51.3	237.7	不溶
重铬酸钾	橘红色结晶体粉末	294	398	500	易溶
对硝基苯甲酸	黄白色晶体	167	242		难溶

回答下列问题：

(1)、配平化学方程式，

K_{2} C r_{2} O_{7}

H_{2} S O_{4} \to

K_{2} S O_{4}

+H₂O+Cr₂(SO₄)_3.

(2)、仪器a的名称为操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为(填化学名称)，析出的原因是。

(3)、操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是。

(4)、操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为， “一系列操作”为。

(5)、本实验中对硝基苯甲酸的产率为(保留两位有效数字)。

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16. 碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu₂Te、TeO₂、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：①高温焙烧后的产物为TeO₂和Cu₂O；
②Cu₂O在酸性条件下会发生歧化反应；
③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO₄和Na₂TeO₃两种易溶于水的盐。
回答下列问题：

(1)、“高温焙烧”时，Cu₂Te发生反应的化学方程式为；从结构的角度分析此时产物是Cu₂O而不是CuO的原因为。

(2)、“酸化”时需要加入一定量的H₂O₂ ，其目的为。

(3)、“还原”时发生反应的离子方程式为。

(4)、胆矾中存在的化学键有(填标号)。
a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．σ键

(5)、“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为。

(6)、Cu₂Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为；已知晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)。

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17. 1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下：
i． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₁=-271.96kJ·mol^-1
ⅱ． $(g) + H C l (g) ⇌$ (g)　ΔH₂=-267.80kJ·mol^-1
回答下列问题：

(1)、1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为。

(2)、在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)；
①表示HCl转化率的曲线为(填“L₁”或“L₂”)，理由为。
②T₁温度下丙烯转化率最高的原因为。
③已知T₂温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数 $K_{x} =$ [对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数]。

(3)、向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为。

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18. M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知： $\overset{N a B H_{4}}{\to}$ 。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；C中所含官能团的名称为。

(2)、B→C和F→G的反应类型分别为、。

(3)、化合物D的结构简式为。

(4)、A→B反应的化学方程式为。

(5)、满足下列条件的C的同分异构体有种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为(任写一种)。
i．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂﹔
ⅱ．能发生银镜反应。

(6)、参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：其他无机试剂任选)。

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A．制取并收集SO₂	B．制取氢氧化铁胶体	C．制取无水 $M g C l_{2}$	D．制取乙烯