河北省邯郸市2023届高三二模化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2022年中国空间站全面建成，标注着中国航天的崭新高度。下列说法错误的是

A、用于“天和”核心舱推进系统的氮化硼陶瓷是新型无机非金属材料 B、空间站搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C、载人舱所用钛合金的性能可以通过改变合金元素的种类、含量加以调节 D、航天服使用的尼龙、氯丁橡胶、聚酯纤维均为有机高分子材料

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2. 邯郸市曲周县某公司利用天然植物提取分离产业化技术生产叶黄素，创造了产销量世界第一的佳绩。叶黄素结构简式如图所示。下列说法错误的是

A、叶黄素能发生加成反应、氧化反应、取代反应 B、叶黄素含有3个手性碳原子，存在立体异构体 C、叶黄素中所有的碳原子可能共平面 D、叶黄素是天然色素，可用作食品添加剂

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3. 河北邯郸后百家北墓地出土文物2400余件，其中有大量青铜器、陶器、玉石器等，为研究工作提供了珍贵的考古资料。下列有关说法正确的是

A、青铜器中的锡会加速铜的腐蚀 B、利用X射线、红外光谱检测等方法鉴定文物 C、测定出土文物中的 $^{12} C$ 的含量来确定遗址的年代 D、古人曾用反应 $C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S O_{2} + 2 C u$ 炼铜，反应中 $C u_{2} S$ 只作还原剂

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4. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移 $0.2 N_{A}$ 个电子 B、常温下， $100 m L$ $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中阴离子总数等于 $0.1 N_{A}$ C、电解精炼铜时每转移 $N_{A}$ 个电子，阳极质量一定减少32 g D、常温常压下，6 g $S i O_{2}$ 晶体中所含硅氧键数目为 $0.2 N_{A}$

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5. 下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是

A、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，出现白色浑浊： B、用漂白粉溶液脱除废气中的少量 $S O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$ C、 $F e_{2} O_{3}$ 溶于过量的氢碘酸溶液中： $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ D、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $C a S O_{4}$ ： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$

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6. 下列实验装置合理且能达到实验目的的是

A、用甲装置制备 $C O_{2}$ B、用乙装置鉴别 $B r_{2} (g)$ 和 $N O_{2} (g)$ C、用丙装置制备氢氧化铁胶体 D、用装置丁制取乙酸乙酯

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7. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是

A、电负性 $： N > H > C$ B、同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C、咔唑的沸点比的沸点高 D、基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理

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8. 液流电池储能寿命长、安全性高，是大规模高效储能首选技术之一、全钒液流电池、铁铬液流电池是使用规模较大的两种液流电池，它们的装置如图所示。已知铁铬液流电池中甲池电解质溶液为 $F e^{2 +} / F e^{3 +}$ 、乙池电解质溶液为 $C r^{3 +} / C r^{2 +}$ ；氧化性： $F e^{3 +} > C r^{3 +}$ 。下列说法错误的是

A、铁铬液流电池充电时，a电极与电源正极相连，b电极与电源负极相连 B、铁铬液流电池放电时，乙池的电极反应式为 $C r^{2 +} - e^{-} = C r^{3 +}$ C、全钒液流电池中，A、B、C、D分别为 $V^{4 +}$ 、 $V^{5 +}$ 、 $V^{3 +}$ 、 $V^{2 +}$ D、放电时，电路中通过 $0.1 m o l$ 电子，理论上，有 $0.1 N_{A}$ 个 $H^{+}$ 由乙池经质子交换膜移向甲池

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9. 某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素， $R^{+}$ 的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是

A、Y是形成化合物种类最多的元素 B、R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 C、Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 D、该盐的阴离子中存在配位键

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10. 钼酸钠是一种白色结晶性粉末，广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是 $M o S_{2}$ ，含少量的 $P b S$ )制备钼酸钠晶体( $N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的简化流程如图所示。下列说法错误的是
已知：浸取液溶质主要为 $N a_{2} M o O_{4}$ 和 $N a_{2} P b O_{2}$ 。

A、焙烧时发生反应 $2 M o S_{2} + 7 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} 2 M o O_{3} + 4 S O_{2}$ B、气体X为 $C O_{2}$ ，废渣的主要成分为 $P b S$ C、从滤液中获得 $N a_{2} M o O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的操作为蒸发结晶 D、利用纯碱吸收 $S O_{2} (g)$ ，可获得副产品亚硫酸钠

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11. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示修饰。下列说法错误的是

A、布洛芬是苯甲酸的同系物 B、该修饰过程原子利用率小于100% C、X分子中的碳原子有 $s p^{2}$ 、 $s p^{3}$ 两种杂化形式 D、X分子中有10种化学环境不同的氢原子

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12. 磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $a p m$ ( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是

A、 $C u^{+}$ 的外围电子排布式为 $3 d^{9} 4 s^{1}$ B、Ni在元素周期表中位于ds区，属于过渡元素 C、该晶体中，距离Sn原子最近的Cu原子有8个 D、该晶体密度计算式为 $\frac{342}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 10})}^{3}} g \cdot c m^{- 3}$

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13. 某酸 $H_{3} X O_{3}$ 溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A、已知亚磷酸的结构为，则X可能为P B、在 $H_{3} X O_{3}$ 溶液中滴加少量 $N a O H$ 溶液，发生反应的离子方程式为 $H_{3} X O_{3} + 3 O H^{-} = X O_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O$ C、 $N a H_{2} X O_{3}$ 溶液中有 $c (H_{2} X O_{3}^{-}) > c (H_{3} X O_{3}) > c (H X O_{3}^{2 -})$ D、 $N a_{2} H X O_{3}$ 溶液中有 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H X O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} X O_{3}^{-}) + c (X O_{3}^{3 -}) + c (O H^{-})$

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14. 工业上用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇涉及以下反应：
I． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
II． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

在催化剂作用下，将 $1 m o l$ $C O_{2}$ 和 $2 m o l$ $H_{2}$ 的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时， $C O_{2}$ 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是

已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的 $C O_{2}$ 在 $C O_{2}$ 总消耗量中占比。

A、 $Δ H_{1} < 0$ ， $Δ H_{2} < 0$ B、250℃前以反应Ⅱ为主 C、 $T ℃$ ，平衡时甲醇的选择性为60% D、为同时提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压

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二、非选择题

15. 某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备 $K C l O_{3}$ 并测定其纯度。
回答下列问题：

(1)、与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是。

(2)、装置B中发生反应的离子方程式为。

(3)、若装置B温度控制不当会有 $C l O^{-}$ 生成，且反应生成的 $C l O^{-}$ 、 $C l O_{3}^{-}$ 的物质的量均为 $1 m o l$ ，则消耗的 $C l_{2}$ 的物质的量为mol。

(4)、某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为，否则会使产率偏低。

(5)、测定所得 $K C l O_{3}$ 样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量 $K C l O_{3}$ 样品与过量 $I^{-}$ 在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定产生的 $I_{2}$ 测定 $K C l O_{3}$ 样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③在方案可行性分析时，实验发现在 $K I$ 溶液和稀硫酸的混合溶液中加入 $K C l O_{3}$ 溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是。
④有同学提出可以使用质量分析法测定 $K C l O_{3}$ 样品的纯度：称量 $K C l O_{3}$ 样品mg、 $M n O_{2}$ ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中 $K C l O_{3}$ 的纯度为(用含m、n、p的代数式表达)。

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16. 三氯苯达唑是一种新型咪唑类驱虫药，其合成路线之一如下：
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、A→B的反应方程式为。

(3)、X的结构简式为。

(4)、D→E的反应类型为。

(5)、C的芳香族同分异构体中，与C具有相同官能团的有种。

(6)、 $C S_{2}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子， $C H_{3} I$ 分子的空间结构为。

(7)、邻苯二胺是染料、农药、助剂、感光材料等的中间体。以溴苯为原料，根据上述合成路线，设计合成邻苯二胺的路线(无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选)。

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17. Be被主要用于原子能反应堆材料、宇航工程材料等，有“超级金属、尖端金属、空间金属”之称。硫酸法是现代工业用绿柱石(主要成分为 $3 B e O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 6 S i O_{2}$ ，还含有铁等杂质)生产氧化铍的方法之一，其简化的工艺流程如下：
已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表：
金属阳离子
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$B e^{2 +}$
开始沉淀时pH
1.5
3.3
6.5
5.2
沉淀完全时pH
3.7
5.0
9.7
—

(1)、步骤②中还可以采取什么措施提高反应速率(除粉碎外，任写一点)。

(2)、滤渣1成分的化学式为。

(3)、步骤③中加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的是。

(4)、步骤④不宜使用 $N a O H$ 溶液来沉淀 $B e^{2 +}$ ，原因是(用必要的文字和离子方程式说明)；已知 $K_{s p} [B e (O H)_{2}] = 1.6 \times 1 0^{- 22}$ ，则 $B e^{2 +}$ 沉淀完全时，溶液中 $c (O H^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ (通常认为溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时为沉淀完全)。

(5)、绿柱石因含有不同杂质而产生不同的颜色。各种绿柱石中最名贵的是祖母绿，这是由铬、钒元素的存在造成的。
①基态 $C r^{3 +}$ 的最高能层中成对电子与未成对电子的数目之比为。
②重铬酸铵 $[(N H_{4})_{2} C r_{2} O_{7}]$ 常用作有机合成催化剂， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的结构如图。 $1 m o l$ $(N H_{4})_{2} C r_{2} O_{7}$ 中 $σ$ 键数目为 $N_{A}$ 。

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18. 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

(1)、已知 $C H_{4}$ 与 $H_{2}$ 的燃烧热分别为 $890 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $286 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H = 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，写出 $H_{2} (g)$ 与 $C O_{2} (g)$ 反应生成 $C H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式。

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中 $H_{2} (g)$ 与 $C O_{2} (g)$ 反应生成 $C H_{4} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 。
①能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
A． $v (C O_{2}) = v (C H_{4})$ 　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子质量一定
D．气体密度一定　　　　　E． $C H_{4}$ 的体积分数一定
②已知容器的容积为5 L，初始加入 $0.2 m o l$ $C O_{2}$ 和 $0.6 m o l$ $H_{2}$ ，反应平衡后测得 $C O_{2}$ 的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。
③温度不变，再加入 $C O_{2} (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 、 $C H_{4} (g)$ 、 $H_{2} O (g)$ 各 $0.2 m o l$ ，则 $v (正)$ (填“>”“<”或“=”) $v (逆)$ 。

(3)、工业上在一定条件下利用 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 可直接合成有机中间体二甲醚： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 。当 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})} = 3$ 时，实验测得 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。
①该反应的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是。

(4)、科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
①系统工作时，a极为极，b极区的电极反应式为。
②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是。

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金属阳离子	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$B e^{2 +}$
开始沉淀时pH	1.5	3.3	6.5	5.2
沉淀完全时pH	3.7	5.0	9.7	—