东北三省四城市联考暨沈阳市2023届高三质量监测（二模）化学试题

试卷更新日期：2023-05-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是

A、以木材、秸秆等为原料，经加工处理可以得到合成纤维 B、植物从土壤中吸收 $N H_{3}$ 、NO转化为氨基酸的过程属于氮的固定 C、低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 D、“杯酚”分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，体现了超分子的自组装的重要特性

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2. 下列化学用语表达中正确的是

A、 $C H_{3} C H (C H_{3}) C H_{2} C O O H$ 用系统命名法命名为：2-甲基丁酸 B、空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C、 $C H_{3} O H$ 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 $s p^{3} - p σ$ 键 D、基态氧原子核外电子轨道表示式：

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3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A、 $1 m o l F e {(C O)}_{5}$ 中含有的 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L C H_{4}$ 和 $22.4 L C l_{2}$ 在光照下充分反应后的分子数为 $2 N_{A}$ C、 $1 m o l C a H_{2}$ 固体含有的离子数目为 $2 N_{A}$ D、一定条件下，5.6gFe与 $0.1 m o l C l_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$

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4. 下列实验设计和操作合理的是

A、用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体 B、用饱和碳酸钠溶液除去 $C O_{2}$ 中混有的少量HCl气体 C、用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D、用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂

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5. 下列离子方程式中书写正确的是

A、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 S O_{4}^{2 -} + 6 H^{+} = 4 S O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ B、用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气： $S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$ C、检验溶液中的 $F e^{2 +}$ ： $F e^{2 +} + K^{+} + {[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -} = K F e [F e {(C N)}_{6}] ↓$ D、用过量苯酚溶液与碳酸钠溶液反应：2+ $C O_{3}^{2 -}$ →2+H₂O+CO₂↑

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6. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”中不合理的是

A、酸性： $C F_{3} C O O H > C H_{3} C O O H$ ，则碱性： $C F_{3} C H_{2} N H_{2} > C H_{3} C H_{2} N H_{2}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性，则 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 C、 $N H_{3}$ 与HCl反应生成 $N H_{4} C l$ ，则 $H_{2} N - N H_{2}$ 也可与HCl反应生成 $N_{2} H_{6} C l_{2}$ D、 $C H_{3} C H_{2} O H$ 沸点比 $C H_{3} C H_{3}$ 高，则苯酚的沸点比苯高

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7. 一种用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液浸取黄铁矿(主要含 $F e S_{2}$ ，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示，下列叙述中错误的是

A、浸取时主要反应的离子方程式为： $F e S_{2} + 2 F e^{3 +} = 3 F e^{2 +} + 2 S$ B、可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验 $F e^{3 +}$ 是否存在 C、 $F e S_{2}$ 中含有离子键和共价键，阴阳离子个数比为2：1 D、由溶液X制取绿矾晶体 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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8. 乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，下列有关叙述中错误的是

A、溴鎓离子中所有原子不在同一平面内 B、相同条件下，乙烯与溴的 $C C l_{4}$ 溶液反应比与溴水反应更容易 C、玻璃容器表面的Si—O键对反应进行有一定的促进作用 D、将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的 $C H_{2} B r C H_{2} O H$ 生成

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9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入 $K M n O_{4}$ 溶液中	$K M n O_{4}$ 溶液褪色	证明产生的气体中含有1—丁烯
B	在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡	石蜡熔化呈椭圆形	说明物质X为非晶体
C	将 $2 m L 0.5 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液加热	溶液变为黄色	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌$ ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ ，正反应方向为放热反应
D	向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水	溶液变为黄色	非金属性： $C l > I$

A、A B、B C、C D、D

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10. 一种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如下图，晶胞参数为xnm、xnm、ynm，摩尔质量为Mrg/mol。(Sb原子有两种位置关系，分别用Sb1和Sb2代表)，下列叙述中错误的是

A、该晶体的化学式为 $C s V_{3} S b_{5}$ B、与Cs原子距离最近的Sb1原子有6个 C、基态 $V^{2 +}$ 占据的最高能层的符号是M D、该含钒超导材料的晶体密度为 $\frac{M r}{N_{A} \times \frac{\sqrt{3}}{2} \times x^{2} \times y \times 1 0^{- 21}} g \cdot c m^{- 3}$

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11. 吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是

A、该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体 B、该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应 C、该化合物与足量 $H_{2}$ 加成后1个产物分子中含5个手性碳原子 D、该化合物属于芳香族化合物，其中碳原子的杂化方式有2种

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12. 上海交通大学利用光电催化脱除 $S O_{2}$ 与制备 $H_{2} O_{2}$ 相耦合，高效协同转化过程如图。(BPM原可将水解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，向两极移动)
已知：① $2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O_{2} (a q)$ $Δ G^{Θ} = + 233.6 k J / m o l$
② $2 O H^{-} (a q) + S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ G^{Θ} = - 374.4 k J / m o l$
下列分析中正确的是

A、 $α - F e_{2} O_{3}$ 是负极，电势更高 B、正极区每消耗22.4L氧气，转移 $2 m o l e^{-}$ C、当生成 $0.1 m o l H_{2} O_{2}$ 时，负极区溶液增加6.4g D、总反应 $S O_{2} (g) + O_{2} (g) + 2 O H^{-} (a q) = S O_{4}^{2 -} (a q) + H_{2} O_{2} (a q)$ ，该过程为自发过程

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13. 在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入 $1 m o l N_{2} O$ 和4molCO，发生反应 $N_{2} O (g) + C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。已知： $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 分别是正、逆反应速率常数， $v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})$ ， A、B容器中 $N_{2} O$ 的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A、Q点与P点的平衡常数大小为： $K_{(P)} > K_{(Q)}$ B、 $N_{2}$ 与 $C O_{2}$ 浓度比为1∶1时，标志此反应已达平衡 C、T℃时， $k_{逆} = 76 k_{正}$ D、用CO的浓度变化表示曲线N在0～100s内的平均速率为 $1 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot s)$

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14. 化合物甲( $Z X_{2} Y_{4} \cdot n W_{2} Y$ )是制药工业和电池制造业等的原料，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素；其中W、X、Y为短周期主族元素，W是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Y同周期，且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3， $W_{2} X_{2} Y_{4}$ 的电子数比Z原子的电子数多20.化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A、第一电离能： $X > W > Z$ B、若M点时所得产物化学式为 $Z X_{2} Y_{4}$ ，则n为2 C、M到N的过程中只有一种气体生成 D、 $W_{2} X_{2} Y_{4}$ 可由 $X_{2} W_{6} Y_{2}$ 与足量酸性 $K M O_{4}$ 溶液反应得到

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15. 25℃时，向 $H_{3} R O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的 $l g c - p O H$ 关系如图所示，下列叙述中错误的是
已知： $p O H = - l g c (O H^{-})$ ， a、b、c三点的坐标： $a (7.3 ， - 1.3)$ 、 $b (10.0 ， - 3.6)$ 、 $c (12.6 ， - 1.3)$ 。

A、 $N a_{2} H R O_{3}$ 属于正盐 B、曲线②表示 $l g c (H_{2} R O_{3}^{-})$ 随pOH的变化 C、a点溶液中， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 3 c (H_{2} R O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ D、反应 $H_{3} R O_{3} + H R O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} 2 H_{2} R O_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 5.3}$

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二、非选择题

16. 重铬酸钾( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ )在实验室和工业上都有广泛应用。如工业中常将其用于制铬矾、火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿(主要成分为 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ ，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物)制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：①焙烧时 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 中的Fe元素转化为 $N a F e O_{2}$ ，铝的氧化物转化为 $N a [A l {(O H)}_{4}]$
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度 $c \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽
请回答下列问题：

(1)、写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式。

(2)、水浸滤渣的主要成分是 $F e {(O H)}_{3}$ ，写出生成此滤液的离子方程式。

(3)、中和步骤中理论pH的范围是，中和后滤渣的主要成分是(填化学式)。

(4)、酸化时加冰醋酸调节pH约等于5，写出酸化过程中反应的离子方程式。

(5)、工序I经过过滤、洗涤后获得粗产品，则工序II的操作方法是。

(6)、可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定( $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是(填字母)。
a．硫酸　　　　b．氢碘酸　　　　c．硝酸钾　　　　d．氢氧化钾

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17. 甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应I： $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$
反应II： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$
请回答下列问题：

(1)、在催化剂作用下，反应I可通过如图1所示的反应历程实现催化重整，则 $Δ H_{1} =$ $k J / m o l$ 。

(2)、将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂R，测得相同条件下，甲醇的转化率 $[(C H_{3} O H) %]$ 与CO的物质的量分数 $[(C O) %]$ 变化如图2所示。反应II为反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂R的作用为。

(3)、将1mol甲醇气体和1.3mol水蒸气混合充入2L恒容密闭容器中，控制反应温度为300℃、起始压强为2.5MPa下进行反应。平衡时容器中 $n (C H_{3} O H) = n (C O) = 0.1 m o l$ ，甲醇的转化率为，则反应I的平衡常数 $K_{c} =$ $m o l^{2} / L^{2}$ (列出计算式即可)。

(4)、相同反应条件下，测得相同时间内甲醇水蒸气重整反应各组分的含量与反应温度关系曲线图如下，下列说法中正确的是。
a．升温对反应I的化学反应速率影响更大
b．该条件下催化剂活性温度高于270℃
c．催化剂的选择应考虑提高生成 $C O_{2}$ 的选择性
d.250℃时， $n (H_{2} O) ： n (C H_{3} O H)$ 不小于1.3

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18. 氢化铝锂( $L i A l H_{4}$ )以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：① $L i A l H_{4}$ 难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、 $L i A l H_{4}$ 在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；装置b的作用是。

(2)、乙醚中的少量水分也会对 $L i A l H_{4}$ 的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是。
a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯

(3)、下列说法正确的是
a． $A l C l_{3}$ 能溶于乙醚，可能与 $A l C l_{3}$ 可以形成二聚体有关
b．滤渣A的主要成分是LiCl
c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d．为提高合成 $L i A l H_{4}$ 的速率，可将反应温度提高到50℃
e．操作B可以在分液漏斗中进行

(4)、该制备原理的不足之处是。

(5)、 $L i A l H_{4}$ (不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品 $L i A l H_{4} m g$ ，记录量气管B起始体积读数 $V_{1} m L$ ，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数 $V_{2} m L$ ，过量四氢呋喃的作用； $L i A l H_{4}$ 的质量分数为(已知25℃时，气体摩尔体积为 $V_{m} L / m o l$ ，列出计算式即可)。

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19. 辉瑞研发的新冠药物帕罗韦德(Paxlovid)可抑制新冠病毒的主要蛋白酶性而发挥作用，其最重要的片段H()的合成路线如下：
已知：-Ph代表， Me代表 $- C H_{3}$
请回答下列问题：

(1)、的化学名称是。

(2)、化合物D中氮原子采取 $s p^{3}$ 杂化，写出其结构简式。

(3)、写出⑥中步骤ii的反应方程式。

(4)、药物合成中，需要对手性分子进行拆分，涉及生成手性碳原子的步骤是(填合成路线中的数字序号)。

(5)、F的芳香族同分异构体中苯环上有3个取代基，且不含结构的有机物共有种，其中核磁共氢谱的峰面积比为4∶3∶2∶2∶1的化合物的结构简式为。(写出其中一种即可)

(6)、下列关于此合成路线的叙述中错误的是。
a．④的反应类型是氧化反应
b．本流程步骤较多，产品收率低，可减少步骤提高收率
c．本流程使用试剂KCN，它的取用需戴口罩、护目镜、手套，在通风橱下进行
d．在酸性条件下，对手性分子G进行成盐拆分，G成盐的官能团为酯基和亚氨基

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