山东省济南市章丘区2023年中考一模化学试题
试卷更新日期：2023-05-08 类型：中考模拟
一、单选题
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1. 化学推动了社会进步，使我们的世界变得绚丽多彩。下列事实中，发生了化学变化的是（ ）A、汽油挥发 B、用乙醇汽油做燃料驱动汽车 C、海水晒盐 D、切割大理石做建筑材料2. 为节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念。下列做法中，不合理的是A、植物秸秆就地焚烧，卫生又省事 B、鼓励乘坐公交车出行，少开私家车 C、回收废旧电池，防止水、土壤等污染 D、使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染3. 食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是A、霉变大米洗净后可以放心食用 B、长期饮用蒸馏水确保人体健康 C、食品包装袋中充入氮气延长保质期 D、运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜4. 化学实验操作的符合题意性、规范性是实验成败的关键。下列实验操作中，正确的是A、
B、
C、
D、
5. 我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A、镍原子的核电荷数为28 B、镍元素位于第四周期 C、镍原子的质子数大于核外电子数 D、镍在反应中它易失电子6. 生活中处处离不开化学，下列说法中错误的是A、汽车表面喷涂油漆，可以防止钢铁的锈蚀 B、紫外线杀菌消毒得到的饮用水是纯净物 C、小苏打可用于治疗胃酸过多或烘焙蛋糕 D、室内点煤炉，烟囱通畅可以防止煤气中毒7. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是A、夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 B、缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动 C、品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子运动速率越快 D、氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子8. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是A、稀盐酸能与Fe2O3反应，可用于除铁锈 B、干冰升华时能吸热，可用于制造舞台上的云雾 C、氢气具有可燃性，可用作清洁燃料 D、稀有气体化学性质很不活泼，可制成多种用途的电光源9. 空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。有关说法正确的是
A、实验A 中，红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹 B、实验B 中，a端收集到的气体能使带火星木条复燃 C、实验A 能证明氧气的质量约占空气质量的五分之一 D、实验B 能证明水是由氢元素和氧元素组成的10. 推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是A、有机物均含有碳元素，含有碳元素的物质一定是有机物 B、常温下碱溶液的 pH 大于7， pH 大于7的溶液一定是碱的溶液 C、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D、酸能和某些金属反应放出气体，能和酸反应生成气体的物质一定是金属11. 下图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），关于该过程说法中，正确的是
A、参加反应的甲和乙的分子个数比1：3 B、反应前后分子、原子的种类均没有改变 C、反应前后氢元素的化合价升高，氧元素的化合价不变 D、该反应属于置换反应12. 已知某无色溶液 X 中只含有一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入酚酞 试液、Ca(NO3)2溶液、稀硫酸，产生的现象如下表所述。则下列说法正确的是加入的物质
酚酞试液
Ca(NO3)溶液
稀硫酸
实验现象
溶液变红
白色沉淀
产生气体
A、X溶液能使紫色石蕊试液变红色 B、X 溶液与稀硫酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 C、X 溶液可能为Na₂CO3溶液 D、向x溶液中滴加 BaCl2溶液也会产生白色沉淀13. 除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，错误的是物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
铁粉
铜粉
加过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
B
N2
O2
通过灼热的铜粉
C
NaOH溶液
Na₂CO3溶液
加适量Ca（OH）2溶液，过滤
D
NaCl固体
细沙
加入足量水溶解，过滤
A、A B、B C、C D、D14. 在实验室中，某同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，以下结论中正确的是（ ）
A、滤液中一定不含银离子 B、滤渣中一定含有三种金属单质 C、滤液中只含有一种金属阳离子 D、金属M可能是单质铁15. 现有NaOH与Na2CO3的固体混合物9.3g，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3，在室温下，该混合物与50g稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，下列有关计算中正确的是（ ）A、反应产生二氧化碳的质量为2.2g B、混合物中含有钠元素的质量为4.6g C、混合物中氢氧化钠和碳酸钠的质量比为1∶1 D、所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%二、填空题
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16. 按要求从硫酸、盐酸、碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式或所含溶质的化学式填写在下列横线上(1)、① 一种常作干燥剂的氧化物。
② 一种可以改良酸性土壤的碱。
③ 一种具有挥发性的酸。
④ 一种可以治疗胃酸过多的盐。
(2)、2020年9月22日，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰’、2060年前实现“碳中和”的目标，即通过各种方式抵消排放CO₂ 的量，重新实现碳平衡。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
①如图实现了能量之间的相互转化，光伏发电板是将太阳能转变为（填“化学能”或“电能”之一）。
②下列符合“碳达峰”、“碳中和”这一主题的做法（填序号）。
a．大力植树造林
b．少开私家车，尽量乘坐公共交通工具
c．提倡使用一次性木筷就餐
③为实现“碳达峰”、“碳中和”，工业上利用甲烷（CH4）在催化剂的作用下“捕获”二氧化碳，生成CO和一种气体单质，以减少碳的排放，该反应的化学方程式为。
④碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：
， 则X的化学式为 ， B（OH）3中氢元素和氧元素的质量比为。
17. 2022年9月20日，济南轨道交通8号线一期工程开工活动成功举办。建成后对方便市民出行，促进济南中心城区和东部城区经济社会协同发展具有重要意义。
(1)、①轻轨列车使用大量铝合金作为原材料，铝合金属于（选填“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“金属材料”、“复合材料”之一）。②铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式 ， 反应类型属于（选填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”之一）。
③除铝合金外，轻轨列车上还使用了铝镁合金、锰钢、玻璃、塑料等材料，以上材料中属于有机合成材料。
(2)、如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t₁℃时，C物质的溶解度为g；
②t₂℃时，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为。
③将t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降低温度到t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是。
④当A中含有少量B时，为了提纯A，可采用（“降温结晶”或“蒸发结晶”之一）的方法，并简述选择该方法的理由：。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
(1)、以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，并连接仪器。（提示：挥发出的氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收）①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。
②制取气体时，必须先进行的操作是；收集二氧化碳时，进行验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条 ， 则证明收集已满。
③上述制取二氧化碳的化学方程式为
④若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会（选填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
(2)、随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），该化学小组所选仪器按“A→B₁→E→B₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设所有发生的化学反应都充分反应）。①请写出仪器A中发生反应的化学方程式。
②仪器E大玻璃管中放入的塑料试样，充分燃烧后，测得仪器B₂的质量增加3.6g仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。
③若装置中没有连接仪器B₁，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（选填“偏小”“偏大”或“基本一致”之一）。
19. 实验室有两瓶失去标签的白色粉末，已知是食盐和面碱（碳酸钠）中的各一种，小明同学想利用厨房中现有的物质，用化学方法将他们鉴别出来。(1)、①小明选择的试剂是下列物质中的（填序号）A．酱油 B．花生油 C． 白醋 D．矿泉水
②分别取上述两种固体少许于试管中，各滴加①所选溶液，若观察到试管中（填写现象），证明该试管中的物质是面碱。
(2)、已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一种固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①沉淀F的化学式为。
②将气体G通入紫色石蕊试液，试液变色。
③溶液D中，一定存在的阴离子是（填写离子符号）。
④写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式。
⑤固体样品B中，一定不存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是。
20. 我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如图2：
(1)、①制碱原理为向饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）；NaHCO3加热分解即制得纯碱。请写出NaHCO3热分解的化学方程式为。②饱和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCO3晶体的原因是（填序号）。
A．溶剂质量减少
B．相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4Cl
C．相同反应时间，生成NaHCO3的质量大于NH4Cl质量
③向饱和食盐水中先通入氨气再通二氧化碳的原因是。
(2)、工业制取的纯碱样品中常含有少量氯化钠杂质，现取11g该样品将其放入干净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入稀盐酸溶液80g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的阳离子为（写离子符号）。
②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确至0.1%）。