云南省文山州2023年九年级学业水平模拟检测化学试题

试卷更新日期：2023-05-08 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 水是宝贵的自然资源，下列标志是节水标志的是

A、 B、 C、 D、

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2. 下列物品所用材料属于有机合成材料的是

A、纯棉衬农 B、陶瓷餐具 C、塑料水杯 D、不锈钢锅

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3. 2022年12月3日，神舟十五与神舟十四乘组完成首次在轨交接，开启在空间站的全新的太空生活。空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，其中体积分数最大的是

A、二氧化碳 B、二氧化氮 C、氧气 D、氮气

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4. 在我们日常生活中出现了加碘盐、高钙牛奶、增铁酱油等。这里的碘、钙、铁应理解为

A、单质 B、元素 C、原子 D、氧化物

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5. 下列做法与2022年冬奥会“绿色奥运”理念相违背的是

A、使用新型可降解餐具 B、垃圾露天就地焚烧 C、用完电器及时关闭 D、倡导绿色出行

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6. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是

A、煤 B、石油 C、天然气 D、太阳能

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7. 分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是

A、氧化物：二氧化硫 B、单质：一氧化碳 C、混合物：冰水 D、化合物：食盐水

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8. 下列物质呈酸性的是

A、牙膏pH=8.2 B、血浆pH=7.8 C、柠檬汁pH=2.5 D、石灰水pH=10.6

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9. “合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。小明今天午餐的食谱是米饭、红烧肉、蒸鸡蛋，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是

A、白菜汤 B、清蒸鱼 C、小炒豆腐 D、炸鸡块

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10. 请结合生活经验判断，下列物质加入水中充分搅拌后可形成溶液的是

A、面粉 B、食用油 C、白砂糖 D、泥土

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11. 通过化学学科的学习，中学生应形成一定的安全常识。下列做法不合理的是

A、图书馆的重要书籍着火，可以使用二氧化碳灭火器进行灭火 B、炒菜时锅中的油不慎起火，可用水浇灭火焰 C、室内起火，不要急于打开所有门窗 D、被围困在火灾区时，应用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面逃离

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12. 三月的校园，百花盛开，花香四溢，从微观角度解释，闻到花香说明

A、分子分裂成原子 B、分子之间有一定的间隔 C、分子是由原子构成的 D、分子在不停地运动

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13. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是

A、取用固体 B、倾倒盐酸 C、点燃酒精灯 D、加热液体

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14. 镁是人体中重要的元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。如图为镁的原子结构示意图，下列说法正确的是

A、镁原子核外有2个电子层 B、镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子 C、镁离子的最外层电子数为2 D、镁离子的核电荷数为12

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15. 下列有关水和水资源的保护，错误的是

A、净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等 B、生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水 C、将硬水过滤可得到软水 D、电解水时产生氢气和氧气的体积比约为2：1

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16. 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO₃的描述错误的是

A、俗称：小苏打 B、用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C、物理性质：白色粉末状晶体、能溶于水 D、化学性质：可与稀盐酸、碳酸钠反应

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17. 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价一类图，如图为碳的价一类图，请根据图中信息判断下列说法正确的是

A、若D在常温下可生成B，则D物质可能是碳酸 B、B点物质可表示甲烷(CH₄) C、B和C物质不能相互转化 D、A点物质只能表示金刚石

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18. 科学家利用CO₂人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO₂制取甲醇（化学式CH₃OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是

A、该反应体系中共有2种单质 B、该反应前后分子的种类和数目都没有改变 C、参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D、该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物

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19. 下列有关实验设计中，方法错误的一项是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaOH和Ca（OH）₂溶液	分别向溶液通入CO₂气体，观察现象
B	除去NaCl固体中少量Na₂CO₃	加入过量的稀盐酸，反应停止后蒸发结晶
C	检验敞口放置的NaOH是否变质	取样溶解，滴加澄清石灰水后观察现象
D	分离CaCO₃和CaCl₂固体混合物	溶解、过滤、洗涤、烘干

A、A B、B C、C D、D

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20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如下图所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应能实现转化，部分反应物和生成物已略去）。下列推断中正确的个数有：
①若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C
②若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸
③若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现
④若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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二、填空题

21. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。

(1)、《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。

(2)、造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是。

(3)、《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO₃)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为 $Z n C O_{3} + 2 C$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $Z n + 3 X ↑$ ， X的化学式为；推导X的化学式的依据是定律。

(4)、“春雷响、万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过作用，将CO₂转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉【Ca₃(PO₄)₂】，磷矿粉属于(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。

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22. 根据你所学到的知识，按要求填空。

(1)、以下物质可以用作食品干燥剂的有____(填序号)。

A、干冰 B、浓硫酸 C、生石灰 D、固体氢氧化钠

(2)、生活中常用洗涤剂除油污是利用洗涤剂的作用。

(3)、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。
①P点的含义是。
②t₂℃时，三种物质溶解度由大到小依次为。
③t₂℃时，40g的a物质加入到50g的水中充分搅拌，形成的溶液的质量为g。
④若a物质中混有少量b物质，提纯a物质的方法是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。
①滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中溶质为(填化学式)。
②用来改良酸性土壤的碱是(填物质俗称)。

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三、综合题

23. 回答问题

(1)、按照要求用正确的化学用语回答：
①2个氮原子：。
②3个氢气分子：。
③Mg²⁺中“2”的含义：。

(2)、硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂(主要成分是SiO₂)制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是。
②反应①中体现了焦炭的性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为。
④由三氯甲硅烷(HSiCl₃)转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是(写一条)。

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24. 金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。

(1)、用铜丝作导线主要利用了其延展性和有性。湖北省博物馆镇馆之宝越王勾践剑，充分反映了中国古代高超的青铜冶炼技术，青铜的硬度比纯铜(填“大”或“小”)。

(2)、钢铁是生活中常见的金属材料，很容易生锈。防止铁质篮球架生锈的常用方法是(任写一条)，可用作除铁锈的试剂是(填化学式，任写一种)。

(3)、氢化镁(MgH₂)是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。

(4)、某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。关于滤渣和滤液成分的判断，下列叙述中正确的是____(填序号)。

A、滤渣中一定含有银，一定不含铜 B、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 C、若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 D、若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌

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25. 实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题：

(1)、写出如图中带标号仪器的名称：① ， ②。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为（填字母序号），反应的化学方程式为。若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是（填字母序号）。
A．当导管口刚有气泡冒出时
B．当导管口停止冒出气泡时
C．当导管口有连续均匀气泡冒出时

(3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳所选用的发生装置为，若选用F装置收集二氧化碳，气体应该从端进入，其验满的方法是。

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26. 实验小组探究草酸(H₂C₂O₄)和KMnO₄溶液的反应，使之褪色。
资料Ⅰ：草酸(H₂C₂O₄)能和KMnO₄溶液反应，使之褪色。反应方程式如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
资料Ⅱ：硫酸锰(MnSO₄)可作草酸和KMnO₄溶液反应的催化剂。
实验一：探究温度和硫酸浓度对该反应反应速率的影响
取A、B、C三支试管，分别向每支试管中先加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL浓硫酸，再加入1mL草酸溶液，记录KMnO₄褪色时间如下表。
序号
浓硫酸浓度
草酸溶液
温度
KMnO₄褪色时间
A
65%
0.1%
室温
129 s
B
65%
0.1%
50℃
16 s
C
98%
0.1%
室温
72s

(1)、试管中KMnO₄的浓度，褪色前褪色后。(填“大于”或“小于”)

(2)、探究硫酸浓度对该反应反应速率影响的实验是(填序号)

(3)、对比实验A和B可得出的结论是。

(4)、滴加浓硫酸后，需要静置一段时间再继续滴加草酸溶液。若不静置，会导致褪色时间(“偏大”或“偏小”)。

(5)、实验二：探究催化剂对该反应反应速率的影响
同学甲设计实验证明了MnSO₄能催化草酸和KMnO₄溶液反应，补全该实验方案：取试管D，室温下加入4mL0.1%的KMnO₄溶液和0.4mL98%浓硫酸，。

(6)、同学乙观察到A试管反应过程中KMnO₄溶液褪色速率先慢后快，在分析资料中草酸和KMnO₄溶液反应的生成物后，提出解释：。

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四、计算题

27. 用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：

(1)、产生二氧化碳气体的质量是g。

(2)、该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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序号	浓硫酸浓度	草酸溶液	温度	KMnO₄褪色时间
A	65%	0.1%	室温	129 s
B	65%	0.1%	50℃	16 s
C	98%	0.1%	室温	72s