江苏省扬州市宝应县2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-05-08 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 中国共产党在二十大报告中指出“深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战."，防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（）

A、开发使用清洁能源 B、大力植树造林、种花种草 C、掩埋废旧电池 D、管理和控制工地扬尘

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2. 宝应具有悠久的文明历史，下列过程与化学变化有密切关系的是

A、用木头做“宝应水乡木船” B、腌制荷藕 C、毛竹编制竹篮 D、用粮食酿“五琼浆”酒

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3. 下列物质由分子构成的是

A、铜 B、水 C、金刚石 D、氯化钠

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4. “十四五”纲要提出深入实施化肥农药减量行动。下列物质属于复合肥料的是（）

A、Ca₃（PO₄）₂ B、CO（NH₂）₂ C、NH₄H₂PO₄ D、KCl

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5. 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列的是

A、食醋 B、浓硫酸 C、食盐水 D、纯碱溶液或肥皂水

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6. 下列图标中属于“回收标志”的是

A、 B、 C、 D、

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7. 向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）

A、Cl^- B、 $C O_{3}^{2 -}$ C、Ca²⁺ D、 $N H_{4}^{+}$

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8. 下列化学用语表达正确的是

A、2个氢原子：2H B、铝离子Al^3- C、氮分子N D、氧化镁中镁元素的化合价： $\overset{2 +}{M} g O$

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9. 载人航天器中处理CO₂的一种方法为2Li_xO_y+2CO₂=2Li₂CO₃+O₂ ，则x，y的值分别为

A、1、2 B、2、2 C、1、3 D、2、4

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10. 安全警钟要长鸣，下列生活中做法符合安全要求的是

A、高楼失火时乘坐电梯快速逃生 B、甲醛溶液浸泡海产品用于防腐 C、用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多 D、进入久未开启的菜窖做灯火实验

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11. 下列关于实验现象的描述正确的是

A、铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色 B、硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应生成蓝色沉淀 C、滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)₃固体，溶液变红色 D、红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量

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12. 化学知识包罗万象，下列说法正确的是

A、SO₂和H₂O₂中都含有氧气分子 B、0℃以下结冰的水不能流动，水分子不再运动 C、锡和硒读音相同，两元素的本质区别是质子数不同 D、金刚石和石墨的物理性质差异较大是因为构成它们的微粒种类不同

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13. 下列实验操作正确的是（）

A、滴加液体 B、取用固体 C、测溶液pＨ D、过滤

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14. 萘胺（C₁₀H₉N）主要用作合成染料中间体，也曾用作色基。下列有关萘胺说法正确的是

A、萘胺中只含有一个氨分子 B、萘胺中共含有20个原子 C、萘胺中氮元素的质量分数最小 D、萘胺中H、N元素的质量比为9：14

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15. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）

A、实验时应先点燃酒精灯后通CO B、充分加热，a处固体由黑色变为红色 C、b处可用澄清石灰水检验生成的CO₂ D、可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

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16. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法错误的是（）

A、该反应属于分解反应 B、生成的甲、乙分子个数比是1：4 C、该反应前后原子个数不变 D、该反应的生成物都是单质

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17. 在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A、常温下，醋酸钠属于微溶物质 B、40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液 C、40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％ D、将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大

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18. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是

A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B、燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧 C、同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素 D、化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

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19. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去氮气中的少量氧气	通过灼热的氧化铜
B	鉴别二氧化锰和木炭粉	观察颜色
C	区分白酒和白醋	闻气味
D	从KCl和MnO₂的混合物中回收MnO₂	加水充分溶解、过滤、蒸发结晶

A、A B、B C、C D、D

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20. 下图是工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环制氢气的流程，下列关于该原理的说法错误的是

A、反应Ⅱ的方程式为 $3 F e O + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{3} O_{4} + H_{2}$ B、反应过程中化合价改变的元素只有Fe、C C、理论上每18g水参加反应生成2g氢气 D、反应Ⅲ的反应类型为化合反应

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二、填空题

21. 化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学，请回答下列问题：

(1)、生活中常用洗洁精清洗盘子上的油污，利用了洗洁精的作用。

(2)、生活中为了防止家中铁质菜刀生锈常采用的方法。

(3)、近年来，公交起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是。起火事件的发生引起了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的有（填序号）。
①衣物 ②酒精 ③刊物杂志 ④鞭炮

(4)、有常见一种固体食品干燥剂，主要成分是CaO，它属于（填物质类别），其干燥原理用化学方程式表示是；该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

(5)、水是生命之源，天然水中含有许多杂质，净水过程中常利用吸附水中的色素和异味；生活中可以通过降低水的硬度。海水晒盐是利用结晶的原理，使氯化钠析出；食盐主要成分为氯化钠，构成氯化钠的阳离子是（填符号）。食盐中加入碘酸钾（KIO₃）可补充人体所需的碘元素。碘元素是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。

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22. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平己处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：

(1)、舱内生活
①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是（填字母代号）。
a．糖类        b．维生素        c．蛋白质
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加（填字母代号）来预防骨质疏松。
a．C₁₂H₂₂O₁₄Ca        b．FeC₆H₆O₇        c．KIO₃
③铁酸镍（化学式NiFe₂O₄）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe₂O₄中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是。
④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为。

(2)、天宫课堂
①太空老师用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有的特点。
②将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是。该泡腾片中也含有维生素C（C₆H₈O₆），维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为。

(3)、出舱任务
①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更（填“大”或“小”），使用的聚氨酯涂层属于（填字母代号）。
a．无机非金属材料        b．合成材料        c．复合材料
②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为能。电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的（填“导电”“导热”或“延展”）性。

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三、综合题

23. 请结合下图回答问题：

(1)、仪器名称：①  ，②  。

(2)、实验室用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为  ，若用 A 装置作为发生装置，还需要补充的实验用品是  ，若用 D 装置收集氧气，当看到  现象时，说明氧气已经收集满。

(3)、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，反应的化学方程式为  ，发生装置 C 相较于 B 的优点是  。若用 E 装置收集 CO₂ ，气体应从  (选填“a”或“b”)端通入。制得的 CO₂中可能会混有少量的氯化氢，在洗气瓶 E 中装入足量的  溶液，气体由导管 b 通入，即可获得较纯净的 CO₂。

(4)、如图 1 所示进行白磷燃烧实验时，由于热水的温度(约 80℃)明显高于白磷的熔点(约 44℃)，会使白磷熔化，加上氧气流的冲击造成白磷分散，燃烧现象时隐时现，且白磷燃烧的产物与水反应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷酸(HPO₃)。
对实验进行改进，得到如图 2 装置。
①白磷在热水中剧烈燃烧的化学方程式是  。
②本实验对鸟巢状铁丝绒的形状有要求，如果太稀疏，白磷容易掉落；如果太紧密，会导致  。
③图 2 装置中 NaOH 溶液的作用是  。

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24. 中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放二氧化碳的量，重新实现碳平衡。

(1)、碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是；有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）。

(2)、碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH₃OH）和水，此反应中H₂与CO₂的质量比为，一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。由图1可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为。

(3)、碳捕捉：科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环。
①步骤1的化学方程式为。
②为确定步骤2中碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内，则分解不完全。
③上述设想的优点有（填字母序号）。
a．原料易得且可循环使用
b．充分利用太阳能
c．可全地域全天候使用

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25. 碳酸钠和碳酸氢钠在食品工业中均可用作食品添加剂，它们也是生活中常见的日用化学品。小泽和小泮两位同学对碳酸钠和碳酸氢钠的制备和性质等开展项目式学习。

(1)、任务一：了解碳酸氢钠和碳酸钠的制备

【查阅资料】

①通常情况下，1体积水大约能溶解700体积NH₃ ， 1体积水大约能溶解1体积CO₂；

②步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为： $N a C l + N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$

（常温下，NaHCO₃的溶解度为9.6g，NH₄Cl的溶解度为37.2g）。

流程中得到的溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是。

(2)、任务二：探究NaHCO₃和Na₂CO₃的溶解性和水溶液的酸碱性。

	实验操作	观察到的实验现象
	实验操作	Na₂CO₃	NaHCO₃
①	在2支试管里分别加入1gNaHCO₃和Na₂CO₃ ，各加入10mL水，振荡	全部溶解，得到透明溶液	部分溶解，试管底部有少许固体
②	将步骤①的试管中溶液分别分成两份其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液变红色	溶液变浅红色
③	在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡	没有气泡产生	产生少量气泡

根据上述实验现象，回答下列问题：

常温下，NaHCO₃的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）Na₂CO₃的溶解度。

(3)、下列推断正确的是____（填字母）。

A、碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性 B、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性 C、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性 D、碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性

(4)、任务三：探究NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性。

观察到的实验现象如下表所示：

物质	装置B中现象	装置C中现象
Na₂CO₃	无明显变化	开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
NaHCO₃	白色粉末变蓝	开始断断续续产生气泡，一会儿后产生连续气泡，溶液变浑浊

根据上述实验现象，回答下列问题：

加热Na₂CO₃时，装置C中产生气泡的原因是。

(5)、实验结论是。

(6)、A装置试管中发生反应的化学方程式为。

(7)、任务四：测定样品中碳酸钠含量

准确称取2g干燥纯碱样品（杂质中不含碳元素），加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO₂），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应）

通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）

无水碳酸钠等级规定如下：

	优等品	一等品	合格品
碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

(8)、实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因。

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