江苏省苏州市苏州工业园区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-05-08 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法不合理的是

A、研制可降解塑料，控制白色污染产生 B、研发新能源汽车，禁止使用化石燃料 C、研究开发生物农药，减少作物农药残留 D、研究污水处理技术，治理水污染

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2. 下列物质由分子构成的是（）

A、金刚石 B、铜 C、二氧化碳 D、氯化钠

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3. 下列物质属于氧化物的是

A、O₂ B、SO₂ C、NaOH D、KNO₃

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4. 下列有关化学用语表示正确的是

A、银元素：Hg B、硫酸铝：AlSO₄ C、2个镁离子：2Mg²⁺ D、8个硫原子：S₈

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5. 食盐可分为原盐、精盐、特种食盐等，特种食盐又分为加碘盐、低钠盐、加铁盐、加锌盐等。加碘盐是在食盐中添加一定量的碘酸钾（KIO₃）。碘酸钾受热易分解，会影响人体对碘的吸收。低钠盐是在加碘盐中添加一定量KCl，适用于中老年人和高血压患者。加铁盐是在食盐中添加一定量亚铁盐，如FeSO₄。
下列关于各种盐的说法错误的是

A、食用加碘盐可以预防甲状腺疾病 B、食用低钠盐可以预防高血压 C、食用加铁盐可以预防缺铁性贫血 D、食用加锌盐可以预防佝偻病

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6. 加碘盐中碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A、碘是一种金属元素 B、碘原子的质子数为53 C、碘原子在反应中易失电子 D、碘的相对原子质量是126.9g

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7. 下列说法正确的是

A、加碘盐、加铁盐、低钠盐都属于纯净物 B、淀粉可用于证明该特种食盐为加碘盐 C、烹饪时尽早加入加碘盐，利于充分溶解 D、盐、醋、菜汤等不能长期盛放在铁锅中

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8. 下列关于氧气的说法中正确的是

A、鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B、可用带火星的木条来检验空气中是否含有氧气 C、用氧炔焰焊接或切割金属时使用纯氧可获得更高的温度 D、工业上利用氧气与氮气的密度不同来分离液态空气获得氧气

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9. 下列关于水净化的说法正确的是

A、明矾可促进水中悬浮物沉降 B、自来水中不含有任何杂质 C、活性炭可使海水转化成淡水 D、过滤可使硬水转化成软水

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10. 下列关于溶液的说法正确的是

A、洗洁精去除油污的原理是乳化油污 B、一瓶液体长期放置不出现分层，则该液体是溶液 C、10mL酒精与10mL水混合后的溶液，体积等于20mL D、把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

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11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、石墨质地软，可用于制作电极 B、氮气性质不活泼，可用于制造硝酸 C、镁条燃烧发出耀眼白光，可用于制作烟花 D、铝表面易形成致密氧化膜，可用于制作电线

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12. 欲配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A、取固体 B、称固体 C、量取水 D、贴标签

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13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 $C \begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2}} \\ 点燃 \end{array} C O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{C} \\ 高温 \end{array} C O$ B、 $S \to_{O_{2}}^{点燃} S O_{3} \to_{H_{2} O}^{} H_{2} S O_{4}$ C、 $N a C l \begin{array}{l} \underset{\to}{C u S O_{4} 溶液} \end{array} N a_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underset{\to}{H C l 溶液} \end{array} N a C l$ D、 $F e \begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2}} \\ 点燃 \end{array} F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{稀硫酸} \end{array} F e S O_{4}$

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14. 酒精灯是实验室常用的热源。下列说法错误的是

A、酒精灯的灯芯通常用棉线制作，原理是棉线的着火点高于酒精的着火点 B、将酒精灯灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大可燃物与空气的接触面积 C、酒精灯火焰上压一块白瓷板，白瓷板变黑，原理是酒精发生不完全燃烧 D、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭火焰，原理是将可燃物撤离燃烧区，隔离火源

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是

A、鉴别(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl固体：加入熟石灰，研磨，闻气味 B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳：通入氧气后，点燃 C、证明甲烷含氢元素：点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D、探究锌、铁、铜的金属活动性：将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中

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16. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法错误的是

A、a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液 B、a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小 C、c点氢氧化钠溶解度比d点大 D、c点析出固体的质量和d点一样多

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17. 氮元素的“化合价与物质类别”对应关系如图所示。下列有关说法正确的是

A、a点物质属于单质，可能是氨气 B、c点物质可以是硝酸，化学式为HNO₃ C、d点物质不能使酚酞试液变红 D、e点和f点物质不可能是同一种物质

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18. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴入石蕊试液，石蕊变红	该溶液是酸性溶液
B	向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生沉淀	该溶液含有NaCl
C	将燃着的木条放入某气体中，木条熄灭	该气体是二氧化碳
D	向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡	该固体是碳酸盐

A、A B、B C、C D、D

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19. 我国科学家研究出碳化钼负载金原子的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，为获得氢能提供新思路，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是

A、该反应属于置换反应 B、碳化钼中碳、钼原子的个数比为1：2 C、参加反应的CO与H₂O质量比为1：1 D、反应中金原子吸附水分子并催化反应

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20. 学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、环境温度均为25℃）。压强变化曲线如图-2所示。下列说法错误的是

A、该实验可用注射器检查该装置的气密性 B、该实验进行了2次振荡，第1次振荡时间是100s-150s C、该实验能表明，压强越大二氧化碳溶解速率越快 D、该实验条件下1体积水能溶解1体积二氧化碳

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二、填空题

21. 苏州拥有众多的非物质文化遗产。

(1)、茶叶制作。
①绿茶碧螺春俗称“吓煞人香”，冲泡后香气扑鼻，说明微粒。
②泡茶时所用的器具通常为陶瓷制品，属于材料。

(2)、缂丝织造。生活中区分蚕丝和棉线的方法是。

(3)、苏派酿酒。淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精（C₂H₆O）和二氧化碳，请写出葡萄糖分解的化学方程式。

(4)、珍珠加工。珍珠的主要成分是碳酸钙，若表面失去光泽可用稀盐酸浸泡后清洗，但浸泡时间不宜过长，原因是（用化学方程式表示）。

(5)、“金砖”烧制。烧制时涉及的一个反应是在高温条件下，氢气将红色的氧化铁转化为黑色的四氧化三铁，其化学方程式为。

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三、综合题

22. 实验室常用过氧化氢分解的方法制取氧气，可能用到的装置如图所示。

(1)、仪器①的名称为。

(2)、二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式为。若要用该反应制取并收集一瓶干燥的氧气，装置组合可选用（填字母）。

(3)、实验室常用6%的过氧化氢溶液制氧气，若要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100g，则需要溶质质量分数30%的过氧化氢溶液质量为。

(4)、某兴趣小组查阅资料发现Cu²⁺也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu²⁺催化能力增强。该小组设计如下实验验证猜想。

实验序号	30%过氧化氢溶液/mL	一定浓度硫酸铜溶液/mL	水mL	水浴温度/℃	3分钟内生成氧气的平均速率（mL/分钟）
1	10	1	1	20	2.4
2	10	1	1	30	9
3	10	1	1	40	90
4	10	0	2	20	Al
5	10			30	A2
6	10	0	2	40	A3

①小组同学认为实验1~实验3的结果不能证明猜想成立，理由是。

②为验证猜想，补充实验4~实验6，请完善实验5的方案：硫酸铜溶液体积和水的体积分别是mL、mL。

③小组同学结合实验1~实验6的结果判断猜想成立，依据是。

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23. 我国是最早使用青铜器的国家之一。

(1)、I、青铜的铸造
我国古代首创了“胆水炼铜”的方法，利用铁与硫酸铜溶液反应获得铜，该反应的化学方程式为。

(2)、商周时期，青铜文化占重要地位，青铜常被制作为武器、生产工具、生活用具等，青铜的硬度比纯铜（选填“大”或“小”）。

(3)、Ⅱ、青铜的锈蚀
青铜器的锈蚀产物较为复杂，一般分为有害锈和无害锈两种。无害锈可以保护青铜器，包括CuO、Cu₂O、Cu₂（OH）₂CO₃等。有害锈会加快青铜器的锈蚀速率，主要是含氯物质，如CuCl、Cu₂（OH）₃Cl等。
Cu₂（OH）₂CO₃的形成是青铜器与空气中的共同作用的结果。

(4)、将已锈蚀的青铜器浸泡在Na₂CO₃溶液中，可使有害锈CuCl转化为无害锈Cu₂（OH）₂CO₃ ，该反应的化学方程式为： $4 C u C l + 2 N a_{2} C O_{3} + 2 H_{2} O + X = 2 C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} + 4 N a C l$ ，则气体X的化学式为。
现取2.22g Cu₂（OH）₂CO₃加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。请判断c点对应的固体物质为。

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24. “碳中和”是指排出的CO₂或温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消。减少CO₂排放的有效措施包括二氧化碳的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。2020年10月15日我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行，该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（CH₃OH），首次将太阳能规模转化为液体燃料。“液态阳光”生产过程如图-1所示。

(1)、①下列有关说法正确的是（填字母）。
A．电解水将电能转化为化学能
B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和”
C．积极鼓励植树造林，降低空气中CO₂含量
D．“液态阳光”项目实现了从无机物到有机物的转化
②“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为。理论上反应1消耗的H₂O中氢元素质量反应II生成的甲醇中氢元素质量（选填“>”、“<”或“=”）。

(2)、一种捕集烟气中CO₂的过程如图-2所示。
①“吸收”时反应的化学方程式为。
②“转化”后得到的液体温度明显高于室温，可能的原因是。
③下列溶液中，同样能用于“捕捉”CO₂的是。（填字母）
A．CaCl₂溶液 B．CuSO₄溶液 C．氨水 D．KOH溶液

(3)、开发利用氢能源是世界各国达成碳减排目标的关键。
利用甲烷（CH₄）和水蒸气催化重整制氢，主要在500℃以上发生下列反应：
a： $C H_{2} + H_{2} O = C O + 3 H_{2}$ ；b： $C O + H_{2} O = C O_{2} + H_{2}$ 。
①提纯氢气的方法之一是使用金属膜透氢，微观过程如图-3所示，从微观角度描述该过程。
②提纯氢气还可以用CaO作为吸附剂吸收除去CO₂。使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图-4所示，请分析吸附剂效果降低的原因是。

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25. 碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。

(1)、I、碳酸钠的获得
纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：
碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。
①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。
②操作B包括蒸发浓缩得到40℃的饱和溶液、、、冰水洗涤2-3次、干燥。

(2)、“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a． $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O = N H_{4} H C O_{3}$
b． $N H_{4} H C O_{3} + N a C l = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$
c． $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$
反应b得到的NaHCO₃中往往会含有少量的NH₄HCO₃ ，但这并不会影响最终制得的Na₂CO₃的纯度，原因是。

(3)、Ⅱ、碳酸钠的性质
某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。
已知：本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别为12.0和8.2。
由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为 $N a_{2} C O_{3} + H C l = N a H C O_{3} + N a C l$ 、。

(4)、C点溶液的pH略小于7的可能原因是。

(5)、III、碳酸钠的应用
碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na₂CO₃ ，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl₂溶液除Na₂CO₃ ，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。
（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO₃在该过程中不与盐酸反应）
加入BaCl₂溶液发生反应的化学方程式为。

(6)、计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

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26. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO₃ ，含少量SiO₂）为原料制备K₂FeO₄的流程如下：
已知：SiO₂不溶于水和酸。K₂FeO₄是一种盐，微溶于浓KOH。K₂FeO₄在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）₃催化作用下易分解。

(1)、“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。
①加快酸浸速率的方法有。（填一种方法即可）
②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有。
③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是。

(2)、“氧化”时酸性条件下FeSO₄转化为Fe₂（SO₄）₃ ，其反应的化学方程式为。

(3)、“制备Na₂FeO₄”时得到的Na₂FeO₄中铁元素的化合价为。

(4)、“转化”时，Na₂FeO₄与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

(5)、实验中发现“制各Na₂FeO₄”时Fe₂（SO₄）₃与NaOH的质量比对最终K₂FeO₄产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K₂FeO₄产率下降的可能原因是。

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