江苏省镇江市丹阳市2023年中考模拟化学试题

试卷更新日期：2023-05-04 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、液氮 B、香醋 C、煤炭 D、水垢

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2. 下列现象主要是由化学变化引起的是（）

A、海水晒盐 B、冰雪融化 C、车胎爆炸 D、食物腐烂

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3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A、用金刚石切割玻璃 B、用金属镁制作照明弹 C、用乙二醇作防冻液 D、用大理石作建筑材料

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4. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（）

A、低碳生活，节约能源 B、健康饮食，低油少盐 C、油锅着火，锅盖盖灭 D、深埋电池，消除污染

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5. 下列归类正确的是（）
选项
归类
内容
A
常见的碱
氨水、烧碱、消石灰
B
金属材料
青铜、硬铝、玻璃钢
C
清洁能源
石油、氢能、太阳能
D
复合肥料
碳铵、尿素、硝酸钾

A、A B、B C、C D、D

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6. 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（）

A、称量 B、量取 C、溶解 D、测pH

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7. 下列实验方法正确的是（）

A、用明矾使硬水转化为软水 B、用灼烧方法区别羊毛线和棉纱线 C、用50mL量筒量取6.5mL稀H₂SO₄ D、用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

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8. 下列排序正确的是（）

A、利用金属的年代： $\to_{由先到后}^{C u F e A l}$ B、铜元素质量分数： $\to_{由低到高}^{C u O C u_{2} O C u S}$ C、常见气体溶解性： $\to_{由大到小}^{H_{2} O_{2} C O_{2}}$ D、溶液的pH： $\to_{由小到大}^{肥皂水食盐水柠檬汁}$

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9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、铝耐腐蚀性好的原因： $2 A l ＋ 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{加热}} \end{array} 2 A l_{2} O_{3}$ B、用磁铁矿炼铁： $F e_{2} O_{3} ＋ 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e ＋ 3 C O_{2}$ C、证明金属活动性Zn＞Ag： $Z n ＋ 2 A g C l = Z n C l_{2} ＋ 2 A g$ D、农业上配制液尔多液： $C a O ＋ H_{2} O ＋ C u S O_{4} = C a S O_{4} ＋ C u {(O H)}_{2} ↓$

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10. 利用CH₄和H₂O进行催化重整制氢气，反应前后数观示意图如下。
下列说法正确的是（）

A、转化①是化合反应 B、转化过程中共有四种氧化物 C、转化②反应前后分子的个数不变 D、甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次升高

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11. 过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应： $2 N a_{2} C O_{4} + 4 H C l ＝ 4 N a C l + 2 X ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、X为CO，可作燃料 B、农业上常用NaCl溶液来选种 C、该反应属于复分解反应 D、过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红

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12. 利用下图装置研究NaHCO₃的性质，下列说法错误的是（）

A、装置①中固体一直为白色 B、装置②中固体变蓝，证明有H₂O生成 C、将装置③中改为CaCl₂溶液，仍可证明有CO₂生成 D、取等质量NaHCO₃和装置①中剩余固体，加入足量稀盐酸反应，都有气泡产生，且NaHCO₃产生气体多

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 $H_{2} O_{2} \overset{M n O_{2}}{\to} O_{2} \overset{细铁丝、点燃}{\to} F e_{2} O_{3}$ B、 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3} \overset{加热}{\to} C u O \overset{焦炭、高温}{\to} C u$ C、 $N a C l 溶液 \overset{通电}{\to} N a O H 溶液 \overset{S O_{2}}{\to} N a_{2} S O_{4}$ D、 $K_{2} C O_{3} 溶液 \overset{C a C l_{2} 溶液}{\to} C a C O_{3} \overset{N a O H 溶液}{\to} C a {(O H)}_{2}$

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CaO和NaOH固体	鉴别	取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B	KCl中混有KClO₃	除杂	先加入适量二氧化锰，再加热至不再产生气体
C	CO₂中是否混有SO₂	检验	通入稀KMnO₄溶液中，观察溶液是否褪色
D	KNO₃和Ba(NO₃)₂的混合溶液	分离	先加入适量的K₂SO₄溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO₃ ，充分搅拌

A、A B、B C、C D、D

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15. 一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法错误的是（）

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应③为 $L i_{3} N + 3 H_{2} O ═ 3 L i O H + N H_{3} ↑$ C、理论上，整个转化过程无需补充水 D、理论上，合成17gNH₃ ，同时得到24gO₂

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16. 下列说法正确的是（）

A、纯净物一定是由同种分子构成 B、氯化铵和草木灰混合使用，可提高肥效 C、向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体折出，加水后固体溶解 D、将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气

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17. 如图为KCl和Na₂CO₃的溶解度曲线，下判说法正确的是（）

A、T₂℃时，50gNa₂CO₃固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液 B、T₃℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数都为42% C、T₄℃时，等质量的水能溶解KCl固体的质量比Na₂CO₃多 D、T₃℃两物质的饱和溶液降温到T₁℃时，析出晶体的质量相等

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18. 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A、CaCl₂、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃ B、BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄、NaNO₃ C、KOH、H₂SO₄、CaSO₄、HNO₃ D、FeCl₃、Ba(OH)₂、MgCl₂、Na₂SO₄

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19. 向盛有100.0gCuSO₄和H₂SO₄混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V₁：V₂=2：3。下列说法正确的是（）

A、加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 B、m=79.7 C、原混合溶液中CuSO₄与H₂SO₄的质量比为80：49 D、取点对应溶液，滴加稀H₂SO₄ ，不能立即出现白色浑浊

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20. 已知： $C a {(H C O_{3})}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{40 ℃}} \end{array} C a C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ ， $C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{900 ℃}} \end{array} C a O + C O_{2} ↑$ ，现有18.1gCaCO₃和Ca(HCO₃)₂的混合物加热一段时间后剩余固体10.6g，并将气体通入足量澄清石灰水中，得到15.0g白色沉淀，下列说法错误的是（）

A、剩余固体为混合物 B、加热生成水的质量为0.9g C、原固体中Ca(HCO₃)₂和CaCO₃的质量比为81：50 D、将剩余固体溶于足量稀盐酸所得溶液中CaCl₂的质量为16.65g

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二、填空题

21. 用化学符号表示。

(1)、锌元素；

(2)、相对分子质量最小的氧化物；

(3)、氯化钠中的阳离子；

(4)、人体中缺少元素，会导致甲状腺疾病。

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A．干冰 B．食盐C．聚乙烯D．聚氯乙烯E.硫酸F.氧气G.熟石灰H.武德合会

(1)、可用于人工降雨的是；

(2)、可用于食品包装的是；

(3)、可用于金属除锈的是；

(4)、可改良酸性土壤的是；

(5)、厨房中作调味品的是；

(6)、可用于制保险丝的是。

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23. 如图是浓硫酸稀释的实验示意图。

(1)、b容器中盛的是（选填“水”或“浓硫酸”）。

(2)、稀释过程中必须使用仪器a，其作用是。

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24. 化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。

(1)、“双奥之城”北京成为奥运史上新的里程碑。
①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO₂循环利用。该技术可有效缓解的环境问题是。
②水制成冰时，分子之间的间隔（选填“变大”或“变小”）。

(2)、中国航天员成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。
①偏二甲肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO₂、H₂O和一种常见单质。（填化学式）
②核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH）的过滤器来消除呼出的CO₂ ，生成Li₂CO₃和水。反应中LiOH和CO₂的质量比为。

(3)、“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿（FeTiO₃）、辉石（CaMgSi₂O₆）、橄榄石（MgFeSiO₄）等。
①CaMgSi₂O₆用氧化物表示的组成为CaO·MgO·2SiO₂ ，则MgFeSiO₄用氧化物表示的组成为。
②硫酸钛［Ti(SO₄)₂］是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO₃与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为。

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三、综合题

25. 以碳酸钡原料（含少量SiO₂）制备高纯碳酸钡的流程如下。

(1)、试剂X应选用（选填序号）。
a.稀H₂SO₄ b.盐酸

(2)、操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、、漏斗等。

(3)、酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是。

(4)、洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加足量稀硝酸，再滴加（填化学式）溶液，无现象。

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26. 二氧化氯（ClO₂）是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒（2019—nCoV）。制备ClO₂可由Na₂SO₃在H₂SO₄存在条件下与NaClO₃反应制得，同时得到Na₂SO₄溶液。

(1)、ClO₂能杀菌消毒，该过程是（选填“物理”或“化学”）变化。

(2)、写出上述反应的化学方程式。

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27. 请结合下图回答问题。

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和（选填序号）组合，反应的化学方程式为，试管中棉花团的作用是。

(3)、实验室制取CO₂的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点是。

(4)、对实验室制取CO₂反应后的滤液行探究。向滤液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，用pH传感器连续监测，得到如图1的曲线图。
①滤液中溶质的成分是。
②BC段的现象是。
③DE段的pH几乎不变的原因是。

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28. 某兴趣小组对硫酸铜溶液与碱溶液的反应进行了探究。

(1)、I.向烧碱溶液中滴加适量硫酸铜溶液，产生蓝色固体，反应的化学方程式为。

(2)、II.向硫酸铜溶液中滴加适量氨水，产生绿色固体，对绿色固体作如下探究：
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］和硫酸［Cu₄(OH)₆SO₄］，都不溶于水，都能与酸反应。
①甲同学认为不可能是Cu₂(OH)₂CO₃ ，并得到一致认同，理由是。
②乙同学进行了实验：取适量绿色固体，加入足量的溶液，振荡后滴加溶液，产生白色沉淀，则该固体是碱式硫酸铜。

(3)、III.继续滴加氨水，固体逐渐溶解，溶液变蓝色，经处理获得蓝色晶体。
【资料】该蓝色晶体为[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄ ，在150℃下分解为硫酸铜、氨气和水。
【实验】取26.4g蓝色晶体用下图装置进行实验探究。
①控制温度在150℃持续加热一段时间，并持续通入N₂ ，测得碱石灰增重3.6g。
②停止加热，冷却至室温，加入过量浓NaOH溶液，生成9.8g沉淀，证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象。
【结论】该蓝色晶体的化学式为。
【讨论】若实验结束后未持续通N₂ ，则测得[Cu_x(NH₃)_y(H₂O)_z]SO₄中y的值（选填“偏大”、“偏小”成“不变”）

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29. 既有一包白色固体，可能含有K₂CO₃、CuSO₄、NaOH、Ba(OH)₂、NaCl、(NH₄)₂SO₄中的一种或几种，现做如下实验。

(1)、取适量固体与熟石灰混合研磨加热，有氨味，则原固体中一定含有。

(2)、另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定不含。

(3)、取固体A，加入足量稀HCl，固体部分溶解，则原固体一定含有。

(4)、取少量滤液B，滴加酚酞溶液，呈红色；另取少量滤液B，滴入足量硝酸银溶液和稀硝酸，静置，取上层清液滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，则原固体中，含（选填“一定”，“可能”或“一定不”，下同）NaOH，含NaCl。

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30. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

(1)、一、铁的冶炼和应用
我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为（选填序号）。
a.铁不活泼        b.密封缺氧        c.干燥少水
②胆矾为CuSO₄晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程式表示其原理。

(2)、铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。
$F e O O H \to_{吸收}^{H_{2} S} F e_{2} S_{3} \cdot H_{2} O \to_{再生}^{空气} F e O O H + S$
吸收中生成的另一种物质的名称为，再生时发生反应的化学方程式为。
②碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉（选填“属于”或“不属于”）糖类，服用药片后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白生成。

(3)、二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备碳酸亚铁（FeCO₃）的流程如下：
酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是。

(4)、Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄ ，该反应的化学方程式为。

(5)、转化2中温度不宜过高的原因是。

(6)、在空气中灼烧FeCO₃可获得颜料铁红（Fe₂O₃）和CO₂ ，反应的化学方程式为。

(7)、三、铁的化合物含量测定
称取含FeCO₃的Fe₂O₃样品21.8g，放入下图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。

资料：
①FeCO₃在282℃分解为FeO。
②用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1： $3 F e_{2} O_{3} + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{500 - 600 ℃}} \end{array} 2 F e_{3} O_{4} + C O_{2}$
阶段2： $F e_{3} O_{4} + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{600 - 700 ℃}} \end{array} 3 F e O + C O_{2}$
阶段3： $F e O + C O \begin{array}{l} \underline{\underline{> 700 ℃}} \end{array} F e + C O_{2}$
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式。

(8)、样品中Fe₂O₃的含量为%（精确到0.1%）。

(9)、图中M点对应的a=。N点固体的成分及对应的质量为。

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选项	归类	内容
A	常见的碱	氨水、烧碱、消石灰
B	金属材料	青铜、硬铝、玻璃钢
C	清洁能源	石油、氢能、太阳能
D	复合肥料	碳铵、尿素、硝酸钾