江苏省南京市鼓楼区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-05-04 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）

A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、水蒸气

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2. 《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（）

A、煮楻足火 B、斩竹槌洗 C、日晒成干 D、覆帘压纸

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3. 下列物质属于复合肥的是（）

A、K₂CO₃ B、CO（NH₂）₂ C、KNO₃ D、Ca₃（PO₄）₂

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4. 分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是（）

A、NH₃ B、HNO₃ C、NH₃·H₂O D、NH₄NO₃

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5. 观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于（）

A、天然材料 B、合成材料 C、金属材料 D、复合材料

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6. 下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是（）

A、溶解 B、过滤 C、蒸发 D、研磨

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7. 硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法错误的是（）

A、硒的元素符号为se B、硒属于非金属元素 C、硒原子中的质子数为34 D、缺硒可能引起表皮角质化和癌症

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8. 随着新能源车的普及，锂电池行业快速发展。锂电池一般使用MnO₂为正极材料，金属锂或其合金为负极材料。MnO₂中锰元素的化合价为（）

A、-4 B、0 C、+2 D、+4

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9. 下列有关灭火的说法正确的是（）

A、实验室酒精灯翻倒着火，立即用湿抹布盖灭 B、厨房内天然气泄露，立即打开排气扇 C、家用电器着火，立即用水扑灭 D、高层楼房失火，立即乘坐电梯逃离

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10. 用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是（）

A、偏小 B、偏大 C、不变 D、无法确定

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11. 下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是（）
选项
俗称
化学式
用途
A
干冰
CO₂
可用于人工降雨
B
纯碱
NaHCO₃
可治疗胃酸过多症
C
烧碱
NaOH
可改良酸性土壤
D
熟石灰
Ca（OH）₂
可用作补钙剂

A、A B、B C、C D、D

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12. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是（）

A、Cu（OH）₂固体和稀盐酸 B、Na₂CO₃溶液和稀硫酸 C、MgSO₄溶液和BaCl₂溶液 D、BaCl₂溶液和NaOH溶液

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13. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C₁₆H₂₈N₂O₄。下列有关说法中正确的是（）

A、C₁₆H₂₈N₂O₄属于有机高分子化合物 B、C₁₆H₂₈N₂O₄中氮分子和氧分子的个数比为1：2 C、C₁₆H₂₈N₂O₄中氢元素和氮元素的质量比为1：1 D、C₁₆H₂₈N₂O₄的相对分子质量为312g

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14. 下列实验操作（或方案）能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作（或方案）
A	除去粗盐中混有的少量泥沙	溶解、过滤、蒸发
B	鉴别氢气和甲烷	点燃气体，用冷而干燥的烧杯分别罩在火焰上方，观察现象
C	稀释浓硫酸	将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D	检验二氧化碳	将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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15. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO₂质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况 B、a点对应的溶液中溶质只有NaCl C、向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 D、从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快

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二、填空题

16. 人类的生活离不开化学。

(1)、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括六大类。

(2)、某兴趣小组利用图一装置探究O₂浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t₁时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
实验过程中利用O₂浓度传感器测得广口瓶内O₂浓度随时间变化情况如图二所示。
①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：。
②写出白磷燃烧的化学方程式。
③根据本实验，能得出的结论是（填序号）。
A．只要有O₂ ，可燃物一定能燃烧
B．利用蜡烛燃烧可测定空气中O₂的含量
C．蜡烛燃烧需要O₂的最低浓度高于白磷燃烧需要O₂的最低浓度

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17. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下列实验装置图回答以下问题：

(1)、写出指定仪器的名称：①。

(2)、氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。

(3)、实验室用高锰酸钾制氧气，用排水法收集氧气时，当水中导管口有气泡冒出时，再开始收集氧气。待气体集满后，操作的先后顺序是（填字母）。
A．把集气瓶移出水面，正放在桌面上 B．用玻璃片盖住集气瓶口

(4)、实验室要制取干燥的氢气，实验装置正确的组装顺序是（填字母）。

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三、综合题

18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)、水是一种重要的化学物质。
①下列有关水的说法错误的是（填字母）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
②下列各组固体物质能用水区分的是（填字母）。
A．碳酸钙和氯化钙    B．硫酸铜和碳酸钠
C．硝酸铵和氢氧化钠     D．氯化钾和氯化钠
③高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为： $4 K_{2} F e O_{4} + 10 H_{2} O = 4 F e （ O H ）_{3} ↓ + 8 K O H + 3 X ↑$ 。请写出X的化学式。
④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。
实验操作
实验现象和结论
。
。

(2)、氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169
①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为。
②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是。
A．大于     B．小于     C．等于    D．无法确定

(3)、铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）

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四、综合题

19. 铁及其合金在生产、生活中应用广泛。

(1)、将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可以看到铁锈逐渐消失，铁钉表面变得光亮，发生反应的化学方程式为。除锈后的铁钉能继续与稀硫酸反应生成氢气，这是因为在金属活动性顺序里，。

(2)、《天工开物》中记载的“炒钢法”如图甲，该方法的生产过程可用图乙表示。
回答下列问题：
①铁矿石和煤在加入炼铁炉时需“捣碎”，这样做的目的是。
②若使用的铁矿石是磁铁矿，请写出炼铁炉中利用生成的一氧化碳将铁从磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）中还原出来的化学方程式。
③不断翻炒液态生铁，是为了（填“降低”或“升高”）碳元素的含量以制钢。
④与纯铁相比钢的性能更优良，如：钢的熔点更（填“高”或“低”），硬度更（填“大”或“小”）。

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20. 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4：1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)、写出化学式：C；I。

(2)、写出反应①的化学方程式；该反应的基本类型是。

(3)、写出B与E反应的化学方程式。

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21. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。

(1)、【探究一】
要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO₄在化学反应前后的质量和不变。

(2)、为探究CuSO₄在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H₂O₂溶液中滴入含n g CuSO₄的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。
①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的 $S O_{4}^{2 -}$ 的质量会（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为。
③若CuSO₄在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=（用a、b表示）。

(3)、【探究二】为进一步探究CuSO₄溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。
若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO₄溶液中起催化作用的是（填粒子符号）。

(4)、【延伸拓展】取16.0 g CuSO₄置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
650℃时，CuSO₄开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为。

(5)、升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式。

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选项	俗称	化学式	用途
A	干冰	CO₂	可用于人工降雨
B	纯碱	NaHCO₃	可治疗胃酸过多症
C	烧碱	NaOH	可改良酸性土壤
D	熟石灰	Ca（OH）₂	可用作补钙剂

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169

实验操作	实验现象和结论
。	。