吉林省长春市汽开区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-05-04 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列四季更替中的变化，属于化学变化的是（）

A、春一冰雪融化 B、夏一花香四溢 C、秋一落英缤纷 D、冬一燃煤取暖

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2. 下列物质属于纯净物的是（）

A、五氧化二磷 B、大理石 C、自来水 D、食醋

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3. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）

A、白糖 B、花生油 C、食盐 D、味精

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4. 下列实验操作正确的是（）

A、加热液体 B、点燃酒精灯 C、测溶液的pH D、稀释浓硫酸

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5. 扑热息痛是一种家庭常备药物，具有解热镇痛的功效。其主要成分的化学式为C₈H₉NO₂ ，下列有关该物质的说法中错误的是（）

A、C₈H₉NO₂表示一个分子 B、由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C、四种元素的质量比为8：9：1：2 D、该物质属于有机物

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6. 下列对物质的归纳、分类正确的一组是（）

A、一氧化碳、甲烷是常见的燃料 B、塑料、蚕丝是常见的合成材料 C、纯碱、生石灰是常见的干燥剂 D、蛋白质、纤维素是常见的营养素

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7. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法正确的（）

A、变化观：自然界的水循环过程中，水分子一定发生改变 B、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O₂和CO₂含量的相对稳定 D、微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

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8. 科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染，其反应的微观示意图如下，有关该反应的说法错误的是（）

A、该反应是置换反应 B、该反应前后分子个数没有变化 C、反应前后原子种类和数目都不变 D、反应物和生成物中只有一种氧化物

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9. 下列对实验结果分析正确的是（）

A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高 B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低 C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等 D、配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小

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10. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去N₂中混有的少量O₂	将混合气体通过灼热的铜网
B	除去铜粉中的铁粉	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C	除去KCl固体中少量MnO₂	加入足量的水溶解，过滤、蒸发结晶
D	除去NaOH溶液中的Na₂CO₃	加入足量的稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

11. 用化学用语回答下列问题：

(1)、碳元素的符号为。

(2)、2个氮分子表示为。

(3)、碳酸根离子可表示为。

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12. 制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列问题：

(1)、钴的原子序数是。

(2)、钴元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。

(3)、钴元素的相对原子质量为。

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13. 伊通河作为长春市的母亲河，孕育了长春数百年的独特文脉和生命给养。某学习小组对河水产生了浓厚的探究欲望。按要求回答问题：

(1)、验水：向水样中加入肥皂水，发现产生了大量的浮渣，说明该水为。

(2)、净水：过程中可利用(填物质名称)来吸附、过滤水中的杂质。

(3)、探水：将净化后的水进行电解，通过观察现象，得出结论：水是由组成的。

(4)、节水：写出一项家庭节水的具体措施。

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14. 某化学兴趣小组每隔几分钟测一次刚降落的雨水的pH，数据如下。回答下列问题：
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
pH
4.95
4.94
4.88
4.86

(1)、所降雨水酸雨(填“是”或“不是”)。

(2)、在测定的期间内，雨水的酸性(填“增强”或“减弱”)。

(3)、经调查，这一地区有一家硫酸厂，导致该地区土壤呈酸性。该小组同学经过讨论认为最好选用以下试剂来改良这种土壤(填序号)。
①工业盐酸 ②熟石灰 ③烧碱

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三、综合题

15. 如图是碳元素的“价类二维图”，横坐标为物质的类别，纵坐标为化合价。图中A、B、D、E、F分别表示不同的物质。回答下列问题：

(1)、A是天然气的主要成分，A的化学式为。

(2)、B对应的单质有多种，写出其中一种的名称。

(3)、要实现D转化为E，除了通过化合反应，还可以通过(用化学方程式表示)实现。

(4)、“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法与上述理念相符的是____(填序号)。

A、大力植树造林 B、捕集、利用和封存CO₂ C、提倡使用一次性餐具 D、出行尽量选择步行或乘坐公交、地铁

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16. 下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1

(1)、20℃时，氯化钠的溶解度为g。

(2)、20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g。

(3)、同学们按下图所示进行实验，得到A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为g；A、B、C三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为(用字母表示)。

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17. 某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液和水(密度约为1g/cm³)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：

(1)、实验的主要步骤有、量取、混匀、装瓶贴标签。

(2)、需要量取水的体积为mL。

(3)、实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、试剂瓶、。

(4)、若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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18. 下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选择装置A作为发生装置，考虑的因素是(填序号)。
①反应物的状态 ②气体的性质 ③反应条件

(3)、若用盛满水的装置F收集氧气，气体应从导管(填“b”或“c”)通入。

(4)、若用装置B、C组合制取氧气，写出对应的化学反应方程式。

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19. 小艾同学以稀硫酸为主题，绘制的“多彩酸世界”思维导图如下。结合图示信息回答有关问题：

(1)、若想实现①，需要加入的试剂是(填名称)。

(2)、若用Cu(OH)₂实现②，会得到色溶液。

(3)、若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是(填物质名称)。

(4)、若想实现④，得到黄色溶液，可选用的金属氧化物是(填化学式)。

(5)、若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为。

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20. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备和性质开展项目式学习。

(1)、任务一了解纯碱的制备—“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有：

I. $N H_{3} + C O_{2} + H_{2} O + N a C l = X + N a H C O_{3} ↓$

Ⅱ. $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

下列有关“侯氏制碱法”的说法中错误的是(填字母代号)。

A．反应I中生成物X的化学式为NH₄Cl

B．“侯氏制碱法”中的“碱”指的氢氧化钠

C．NaHCO₃受热易分解

D．二氧化碳可以循环使用

(2)、任务二探究Na₂CO₃溶液呈碱性的原因

【查阅资料】1 溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。

2 Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和CO₃^2-。

3 CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的碱性没有影响

【提出猜想】猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^- ，使溶液呈碱性。

猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^- ，使溶液呈碱性。

猜想三：。

(3)、【实验探究】

序号	实验操作	实验现象	实验结论
1	向盛有蒸馏水的试管滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	。
2	向盛有NaCl溶液的试管滴入2滴酚酞溶液	。	猜想二不成立
3	向盛有Na₂CO₃溶液的试管滴入2滴酚酞溶液	溶液由无色变红色	猜想三成立
4	向实验3所得的溶液中逐滴加入CaCl₂溶液至过量	。	猜想三成立

【解释与结论】经与老师交流得知：Na₂CO₃溶液中部分 $C O_{3}^{2 -}$ 和H₂O作用，产生较多的OH^-和另一种阴离子。

(4)、任务三验证Na₂CO₃与酸的反应

小组同学取Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物，充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温后，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。则原固体混合物中含钠元素的质量为g。

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温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1

测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20
pH	4.95	4.94	4.88	4.86