浙教版八下科学第三单元计算提高练习
试卷更新日期：2023-04-30 类型：同步测试
一、单选题
-
1. 实验室若直接用30%的过氧化氢制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列装置能实现的是（ ）A、
B、
C、
D、
2. 下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A、甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化 B、乙表示加热氯酸钾 (含少量 MnO2 ) 制取氧气时固体物质种类的变化 C、丙表示双氧水 (含少量 MnO2 ) 分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D、丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化3. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）
m2
1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4
A、m1的值是4.4 B、m2的值是4 C、甲、丁间反应的质量比为7：8 D、甲和乙是反应物4. 在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右表。下列说法正确的是（ ）物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
a
16
14
A、物质X可能为催化剂 B、该反应类型是分解反应 C、表中a的待定值为10 D、参加反应的物质Z的质量为20g5. 有三种物质在密闭容 器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、反应中CaO为催化剂 B、该反应是化合反应 C、反应后容器中固体质量减少 D、反应后容器中氧元素质量分数增大6. 某化学反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（ ）
A、该反应的两种反应物均为化合物 B、该反应前后没有发生变化的粒子只有氧原子和氢原子 C、该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O D、该反应读成：氨气加氧气在一定条件下生成一氧化氮加水7. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
A、该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量为2 g D、该反应一定是分解反应8. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
10
16
0
0
反应中质量（g）
m2
1.6
反应后质量（g）
m1
0
15.2
6.4
A、m1 的值是 4.4 B、m2 的值是 4 C、甲和乙是反应物 D、甲、丁间反应的质量比为 7∶89. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
A、该反应为化合反应 B、丙一定是该反应的催化剂 C、甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3 D、反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶110. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
X
y
0
10
A、参加反应的c与d的质量比为2：1 B、x的取值范围：0≤x≤30 C、当y≤20时，该反应一定是化合反应 D、x+y=6511. 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
A、乙和丙为生成物 B、a等于32 C、b等于37 D、该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：212. 在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）A、8∶12∶11∶9 B、16∶36∶22∶36 C、16∶16∶22∶9 D、2∶3∶2∶413. 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）A、若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B、B与D的相对分子质量之比是16：9 C、同时生成D的质量是9克 D、反应中，A与C的质量之比是8：1114. 有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体b，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）A、
B、
C、
D、
二、选择题(每题3分，共45分)
-
15. 小乐为了检验气体X(纯净物)，进行了如图所示实验。观察到实验①中干冷烧杯内壁有水珠，实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（ ）
A、根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素 B、根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素 C、根据实验①②的现象，说明气体X为CH4 D、根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素三、单选题
-
16. 某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验(如图，白磷的着火点为40 ℃)，以下说法正确的是（ ）
A、白磷可以用木炭粉代替 B、白磷燃烧产生大量的白雾 C、白磷量的多少对实验结果无影响 D、反应过程中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处四、选择题
-
17. 将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C，同时还含有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（ ）A、A＋B=C＋D B、A＋2B=2C＋D C、2A＋B=2C＋D D、2A＋B=C＋2D
五、解答题
-
18. 科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
(1)、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的（填字母）仪器相同。(2)、实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有。(3)、某同学用图甲装置进行实验，锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求：①15克石灰石最多产生CO2气体的质量；
②所加入稀盐酸的溶质质量分数。
19. 某同学用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），操作为：
①从b端通入氮气； ②从分液漏斗中滴加适量水；
③从a端通入二氧化碳；④将石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花放入广口瓶中；
⑤从a端通入氮气； ⑥从b端通入二氧化碳。
请写出该实验操作（步骤可以重复使用）最合理的顺序是
20.(1)、不同的实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求回答下列问题。限选控制反应速率的方法：a．反应物的浓度；b．反应物的状态。
限选试剂：A．稀盐酸；B．浓盐酸；C．块状石灰石；D．碳酸钠溶液；E．粉末状石灰石。
①填写下表并回答相关问题。
实验名称
控制速率的方法
所选用的最佳试剂
灭火器反应原理
a
和D
CO2的实验室制法
A和C
②写出实验室制取CO2反应原理的化学方程式： 。
(2)、已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性(已知硫是黄色固体)。
实验一：水槽中滴入紫色石蕊试液，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2(填“>”或“<")CO2 ， 试管内溶液变成色。
实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C。试推测镁条在SO2中燃烧的现象：剧烈燃烧，。
21. 在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)实验序号
温度（℃）
大理石颗粒
盐酸质量分数（%）
实验目的
1
20
粗
5
探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2
20
细
5
(1)、为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：；
(2)、两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。(3)、已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程）22. 某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。烧杯+盐酸
大理石
充分反应后烧杯+剩余物
甲
75.0g
25.0g
95.6g
乙
75.0g
30.0g
100.6g
丙
95.0g
25.0g
115.6g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．
(1)、同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．(2)、计算大理石中碳酸钙的质量分数.23. 科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下：①将一定量的蛋壳放人容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐（如:碳酸钙）。
(1)、请补全第③步的实验内容与现象(2)、为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(CO2的密度为2克／升)蛋壳的质量／克
加入稀盐酸质量／克
收集到CO2气体体积/升
7.5
100
1.1
假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下：
解：设该蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ 2CO2↑ 100 28 x 1.1升 100：28=x：1.1升
x=3.93，
蛋壳中碳酸钙的质量分数 =0.524小明的计算过程中存在明显错误，请你通过列式进行计算（保留1位小数）。
24. 已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量，用足量10%的盐酸溶液加入到15克珍珠样品中（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）。实验装置如图甲，有关数据记录如图乙。请回答：
(1)、B装置会出现的现象是；(2)、从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是克；(3)、求参加反应的盐酸溶液质量。25. 小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验：将小烧杯中的足量稀盐酸倒入盛有10克石灰石粉末的大烧杯中，记录天平的示数直至反应结束（假设二氧化碳全部从溶液中逸出），天平示数与反应时间的关系如图乙所示。（反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)、反应生成的二氧化碳的质量是克。(2)、结合实验中的数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）（写出计算过程）26. 为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 18 分钟数据如下。
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的 CO2 质量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的 CO2 质量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
(1)、实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？。(2)、结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成克二氧化碳？(3)、当反应进行到18 分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）27. 如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）． 请按下列要求填空：
(1)、写出a燃烧的化学方程式；(2)、物质b主要成分中阳离子是 ， 阴离子是（写离子符号）；(3)、物质c中C、H、O三种元素的质量比是；(4)、d的化学式为 ， 标出物质e化学式中带点元素的化合价 ．(5)、自然界消耗二氧化碳的途径是 ．28. 【情景】小科做 Na2CO3 溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3 溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。【问题】稀盐酸滴入 Na2CO3 溶液中，为什么一开始不产生气泡？
【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到 Na2CO3 溶液中，先生成了 NaHCO3 和另一种盐 ★；
【查阅资料】NaHCO3 易受热分解：2NaHCO3═Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【实验】为验证反应中是否有NaHCO3 生成，进行如下实验：
①取一定量的 Na2CO3 溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。
②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体 M 完全析出。
③按如图装置加热分解固体 M，并把加热产生的气体通入烧杯内A 试液中。
【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴和 A 试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中先生成了 NaHCO3。
【反思交流】
(1)、【猜想】中“★”处应填：。(2)、图中A 试液的名称是：。(3)、稀盐酸逐滴滴入到 Na2CO3 溶液中，产生的二氧化碳气体体积与滴加稀盐酸体积之间关系符合的图象。（填字母）
29. 某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量（克）
10
10
10
10
剩余固体的质量（克）
4.0
m
1.2
1.2
求：
(1)、6克石灰石样品中含有的杂质为克。(2)、m=。(3)、样品中碳酸钙的质量分数是多少？(4)、所用稀盐酸的质量分数是多少？30. 科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题
(1)、m为。(2)、石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）(3)、在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。31.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．
（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ， Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）
(1)、AgNO3的相对分子质量为： ；(2)、计算AgNO3溶液的溶质质量分数；(3)、计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．32. 大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科同学 想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。
(1)、取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用 分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的 气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体一般不选用硫酸，理由是。(2)、反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收 装置的总质量都为 m 克。实验后，根据实验数据绘 制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请分析曲线b ，计算大理石样品中碳酸钙的质量。(3)、请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(4)、计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度（填“偏大”或“偏 小”），会对实验结果造成较大影响。33. 鸡蛋壳的主要成分是CaCO3 ． 为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。实验数据见下表（假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。实验次序
实验一
实验二
实验三
实验四
鸡蛋壳的质量/g
10
10
10
10
加入盐酸的质量/g
10
20
30
40
反应后溶液总质量/g
18.9
m
36.7
46.7
请计算：
(1)、表格中m的数值为。(2)、40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为g。(3)、该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？34. 我国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”的主要成分是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4·nH2O)，还含有其他少量杂质。(1)、“可燃冰”属于(填“混合 物”或“纯净物”。(2)、在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O=CH4+nH2O，该反应属于(填基本反应类型)反应。(3)、用甲烷(CH4)可先制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)，代替供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的化学方程式为CO+2H2 CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：①CH4+H2O CO+3H2
②2CH4+O2 2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是(填序号)。
(4)、写出甲烷燃烧的化学方程式：。(5)、CH4·8H2O中碳元素的质量分数为(列式计算)。35. 某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
甲 
乙 
丙 (1)、如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？。反应后试管内溶液的质量(填“增加”“减少”或“不变”)。(2)、如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡，其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶(如图丙，装置气密性良好)。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：。(3)、小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质与稀盐酸不反应，结果精确到0.1%)。36. 化学反应的实质是构成物质分子的原子进行重新组合形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答下列问题：
(1)、参加反应的“∞”与“
”的分子个数比为。 (2)、该反应的基本反应类型是。
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