广东省广州市荔湾区2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-04-28 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、氮气可用作焊接金属时的保护气 B、氧气能够支持燃挠，可用作燃料 C、二氧化碳是形成酸雨的污染物 D、氢氧化钠可用作改良酸性土壤

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2. 下列用于制作生活生产物品的材质属于有机合成材料的是（）

A、用玻璃钢制作的船体 B、用青铜制作的东汉铜奔马 C、用大理石制作的天安门华表 D、用可降解塑料作手术缝合线

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3. 下列关于二氧化碳的认识，正确的是（）

A、组成：由C和O₂组成 B、性质：与CO相似，能与CuO反应 C、用途：可用于生产碳酸型饮料 D、制取：实验室采用木炭燃烧获得

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4. 服用葡萄糖酸锌口服液可用来补锌。关于葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）的下列说法正确的是（）

A、葡萄糖酸锌属于混合物 B、葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大 C、葡萄糖酸锌的相对分子质量是455g D、葡萄糖酸锌中C，H，O，Zn四种元素的质量比为12：22：14：1

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5. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）

A、实验室制取氢气时，先装药品，后检查装置的气密性 B、CO还原CuO实验开始时，先通入CO，再点燃酒精灯加热 C、加热KMnO₄并用排水法收集O₂的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 D、稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧怀中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌

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6. 下表反映了我国不同年份的能源结构比例，下列说法错误的是（）
年份
煤炭
石油
清洁能源
2015年
63.8%
18.4%
17.8%
2018年
59.0%
18.9%
22.1%
2021年
56.0%
18.7%
25.3%

A、水能、风能、煤类都是清洁能源 B、我国能源结构中石油占比变化不明显 C、石油主要含碳和氢元素，在空气中完全燃烧会产生二氧化碳和水 D、氢气制取成本高和贮存困难，因此大量使用氢能源还存在一定的困难

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7. 如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是（）

A、生命吸管的活性炭能够降低水的硬度 B、经过生命吸管净化后的水属于纯净物 C、经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌 D、生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化

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8. 某初三学生基于以下化学事实作出了分析，下列说法错误的是（）
事实1：稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
事实2：稀盐酸除铁锈时反应生成氯化铁和水。

A、稀硫酸、稀盐酸均含有H⁺ B、氧化铜、氧化铁均属于金属氧化物 C、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水 D、除锈时可将铁制品长时间浸泡在酸中

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9. 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水（）

A、245g B、195 g C、49 g D、196 g

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10. 下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法错误的是（）

A、利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳 B、Al₂（C₂O₄）₃中酸根离子的符号为 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ C、该反应中元素的化合价没有发生改变 D、该反应的化学方程式为： $2 A 1 + 6 C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解质溶液}} \end{array} A 1_{2} （ C_{2} O_{4} ）_{3}$

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11. 以饱和NaCl溶液和饱和NH₄HCO₃溶液为原料制备NaHCO₃的原理为： $N a C l + N H_{4} H C O_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ （已知NH₄HCO₃在40℃受热易分解）反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是（）

A、在35℃时a的溶解度小于b的溶解度 B、图中表示NaHCO₃溶解度曲线的是a C、析出NaHCO₃固体是因为其溶解度变化受温度影响较小 D、为提高NaHCO₃的产率，反应需控制在40℃以下进行

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12. 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加稀H₂SO₄至恰好完全反应，图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法错误的是（）

A、表示OH^- B、参加反应的H₂SO₄和NaOH的质量比为49：40 C、恰好完全反应后溶液中Na⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ 的个数比为2：1 D、将NaOH溶液换成KOH溶液则不能产生类似的现象

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13. 下列实验方案中，能达到目的的是（）

A、鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味 B、鉴别NH₄NO₃和KCl固体：取样，加入CaCl₂粉末，研磨、闻气味 C、除去CuO中少量的MnO₂：加入足量H₂O₂溶液充分反应后过滤 D、除去KNO₃中少量的MgSO₄：加入足量蒸馏水，溶解后过滤

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14. 下列实验中，现象和相应结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中	空气样品中木条继续燃烧，呼出气体样品中木条熄灭	呼出气体中不含氧气
B	将白磷浸没在冷水中，再向冷水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧	氧气是燃烧需要的条件之一
C	将石蕊染成紫色的干燥纸条放入充满HCl气体的试管中，无明显现象，再滴入水	紫色纸条变红色	HCl气体溶于水后溶液的pH<7
D	将电解器的两极玻璃管注满水，接通直流电源	两极玻璃管中有气体生成，体积比是1：2	水由氢原子和氧原子组成

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

15. 经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传，正在逐步实现弯道和换道超车，相信我国芯片技术共将走向世界前沿。

(1)、I、2023年1月27日，中国科学院宣布经过科技攻关，在3nm光子芯片技术上取得重大突破。光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主，传输速度比电子芯片快1000倍。
铟元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。
①下列说法错误的是。
A．铟元素属于金属元素 B．铟的原子结构示意图中X=18
C．铟原子的中子数为49 D．铟原子的核外电子分5层排布
②InP的名称是。

(2)、GaAs具有的性质是：①亮灰色，具有金属光泽；②性脆而硬；③加热到600℃时，外表开始被氧化膜包覆。其中属于物理性质的是（填编号）。

(3)、Ⅱ、2023年2月3日，中国首条量子芯片生产线在合肥正式建成投产，并用生产出来的量子芯片制造了世界上运算能力最强大的商用“悟空”量子计算机。量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GnN制造，其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。
SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为。

(4)、GaN的一种制备方法是利用Ga和NH₃在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为。

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16. 氟硅酸（H₂SiF₆）溶于水形成无色透明溶液，带有强烈的刺激性气味。可用于电镀、木材防腐等，常温下，K₂SiF₆和BaSiF₆是不溶于水的白色固体，Na₂SiF₆和FeSiF₆均易溶于水形成溶液。

(1)、从物质的类别来看，H₂SiF₆属于类（填“酸”或“碱”或“盐”），预测可以与①酸碱指示剂、②、③、④、⑤（填物所类别）发生反应。请结合已知信息，任意选取②③④⑤中的一种物质验证预测，有关实验操作与预期的实验现象是：取少量H₂SiF₆溶液于试管中，。

(2)、写出一种制备FeSiF₆的方案：。（用化学方程式表示）

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17. 钴（Co）是一种银白色金属，其化学性质与铁相似，钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料等领域。经查阅资料，Co（NO₃）₂和CoSO₄溶液均呈粉红色，Co（OH）₂难溶于水。

(1)、①向Co（NO₃）₂溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为。
②向CoSO₄溶液中加入足量锌粉，观察到的现象是。

(2)、将一段金属钴条（表面覆盖有CoCO₃、Fe₂O₃等物质）放入过量的稀硫酸中，如图：
反应过程中有气体产生，气体的成分为（填化学式），并请在图中补充完善反应后溶液中含有的粒子种类（粒子数目不作要求，不考虑水）。

(3)、四氧化三钴（Co₃O₄）是制备新能源汽车电池的原料之一，工业上可以将草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为183）在空气中煅烧制得。实验室模拟其制备方法，测得煅烧过程中质量变化与温度的关系如图所示：
已知300℃以上残留的固体全部为钴的氧化物，BC段空气中的氧气参与了反应，生成的气体均为CO₂ ，请计算BC段参与反应的氧气质量为g。

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三、综合题

18. 中国是最早冶炼和使用金属铜的国家之一，古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。

(1)、①火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃】上燃烧木炭会有红色的铜生成。该过程通过两步反应生成Cu，请写出第二步的化学方程式。
第一步： $C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C u O + H_{2} O + C O_{2} ↑$
第二步：。
②湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。胆矾溶于水可得硫酸铜溶液，请写出“铁金化为铜”发生反应的化学方程式：。

(2)、铜在潮湿的空气中会生锈，产生铜锈【主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃】。为探究铜生锈的条件，某实验小组设计了以下所示实验。
【提出猜想】铜生锈可能与空气中的CO₂、H₂O、O₂有关。
【进行实验】实验小组的同学取形状大小均相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的4个实验并持续观察。
编号
A
B
C
D
实验
现象
铜丝表面出现铜锈
无明显现象
无明显现象
无明显现象
说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；固体干燥剂只吸收水分，不吸收CO₂和O₂。
①为探究铜生锈是否与CO₂有关，应选择的实验为（填编号），为探究铜生锈是否与H₂O有关，实验D试管中所加的物质除了金属Cu和干燥剂外，还有。
②有同学认为无需上述的实验也能推理出空气中的CO₂和H₂O肯定参加了铜生锈的反应，你认为该说法合理吗？说出你的观点并阐述理由：。

(3)、生活上常用醋酸（CH₃COOH）浸泡法除去铜锈，其原理是：
$C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} + 4 C H_{3} C O O H = 2 （ C H_{3} C O O ）_{2} C u + 3 H_{2} O + C O_{2} ↑$
现将100g生锈的铜器放入10%的醋酸溶液（密度约为1g/cm³）中浸泡（假设其他杂质不反应），一段时间后取出铜器，清洗、烘干、称重，质量为95.56g。计算理论上至少消耗该醋酸溶液mL。（相对分子质量：Cu₂（OH）₂CO₃-222；CH₃COOH-60）

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19. 同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验：

(1)、制取二氧化碳。
①仪器B的名称是。
②实验室制备CO₂的化学方程式为。
③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器（填字母），组成一套发生装置。

(2)、验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。
实验2中观察到的现象是。

(3)、探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。
①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是（填离子符号）。
②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究：
步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。
步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。
步骤ii加入a溶液，a可选择（填字母）。
A．紫色石蕊 B．Ba（NO₃）₂
C．Ba（OH）₂ D．CaCl₂
③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是（填离子符号）。

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20. 碳酸锶（SrCO₃）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO₃、MgCO₃、CaCO₃）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。
ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。
iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水）
温度/℃
20
40
60
80
100
Sr（OH）₂
0.81
1.77
3.68
8.30
27.9
Ca（OH）₂
0.173
0.141
0.121
0.094
0.076
回答下列问题：

(1)、将粗碳酸锶“粉碎”的目的是。

(2)、“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为。

(3)、滤渣1的主要成分是（写化学式）。

(4)、流程中需用温度为100℃热水浸的目的是。

(5)、“沉钡”过程中：
①写出含锶化合物与H₂SO₄反应的化学方程式。
②下表为H₂SO₄溶液的加入量对溶液中Sr²⁺和Ba²⁺含量的影响情况：
H₂SO₄溶液加入量
过量10%
过量20%
过量30%
Sr²⁺/（g/L）
89.86
89.57
89.23
Ba²⁺/（g/L）
0.21
0.13
0.11
根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H₂SO₄溶液较为合适，原因是。

(6)、“沉锶”反应后的“一系列操作”为。

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年份	煤炭	石油	清洁能源
2015年	63.8%	18.4%	17.8%
2018年	59.0%	18.9%	22.1%
2021年	56.0%	18.7%	25.3%

编号	A	B	C	D
实验
现象	铜丝表面出现铜锈	无明显现象	无明显现象	无明显现象

温度/℃	20	40	60	80	100
Sr（OH）₂	0.81	1.77	3.68	8.30	27.9
Ca（OH）₂	0.173	0.141	0.121	0.094	0.076

H₂SO₄溶液加入量	过量10%	过量20%	过量30%
Sr²⁺/（g/L）	89.86	89.57	89.23
Ba²⁺/（g/L）	0.21	0.13	0.11