上海市闵行区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

试卷更新日期：2023-04-26 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。下列说法正确的是

A、剂钢属于合金 B、剂钢硬度比纯铁小 C、柔铁是高碳钢 D、剂钢熔点比纯铁高

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2. 下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A、浓硫酸 B、二氧化硫 C、过氧化钠 D、硫化氢

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3. 镅( ${}_{95}^{241}$ Am)用于高铁车厢的烟雾传感器。下列关于 ${}_{95}^{241}$ Am的说法错误的是

A、中子数为146 B、质量数为241 C、质子数为95 D、电子数为146

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4. 以下过程与化学键断裂无关的是

A、氯化钠熔化 B、碘升华 C、金刚石熔化 D、钠熔化

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5. 下列分子中，碳原子不共处于同一平面的是

A、甲苯 B、乙烯 C、2—甲基丙烷 D、2—甲基丙烯

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6. 下列以海洋资源为基础的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A、氯碱工业 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海带提碘

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7. 2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH₃COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH₃COONa固体说法正确的是

A、是弱电解质 B、不含非极性键 C、是离子晶体 D、溶于水显酸性

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8. 石油化工是国民经济重要支柱之一、有关石油化工的叙述错误的是

A、石油属于不可再生能源 B、石油的裂解和裂化都是化学变化 C、石油分馏原理是利用各组分的沸点不同 D、石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等

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9. 下列工业生产采取的措施能用勒夏特列原理解释的是

A、工业合成氨采用高压 B、工业制硫酸催化氧化时采用常压 C、工业合成氨采用高温 D、工业制硫酸催化氧化时采用高温

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10. 下列选项所示的物质间转化都能实现的是

A、 $N_{2} \to_{点燃}^{O_{2}} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ B、 $C l_{2} \to_{点燃}^{F e} F e C l_{2} \overset{N a O H}{\to} F e (O H)_{2}$ C、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} S O_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、 $饱和 N a C l \overset{N H_{3}}{\to} \overset{C O_{2}}{\to} 晶体 N a H C O_{3}$

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11. 除去括号中的杂质适宜用NaOH溶液的是

A、溴苯(溴) B、碳酸氢钠(碳酸钠) C、乙酸乙酯(乙酸) D、氧化铝(氧化铁)

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12. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是

A、X元素的最外层电子数为2 B、X、Y、Z的单质中X最稳定 C、气态氢化物的稳定性：Y<Z D、Z的最高价氧化物的化学式为ZO₃

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13. 某中德联合研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A、“水瓶”是纯净物 B、水分子空间构型是V型 C、C₆₀是极性分子 D、富勒烯与石墨是同位素

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14. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置与目的相符的是

A、制备乙烯 B、除去杂质 C、验证不饱和性 D、收集乙烯

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15. 阿司匹林是居家常备药，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、分子式为C₉H₁₀O₄ B、只含一种含氧官能团 C、能与溴水发生加成反应 D、能溶解在氢氧化钠溶液中

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16. 一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、加入催化剂，E₁、E₂都变小 B、N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)+600kJ C、升温可以增大该反应的化学平衡常数 D、通入1molN₂和3molH₂充分反应，放热小于92kJ

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17. 国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是

A、舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B、甲是海水环境下的腐蚀情况 C、被腐蚀时正极反应式为：Fe-2e→Fe²^＋ D、焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀

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18. 探究氯气的性质装置示意图如下，a～d中均为浸有相应试液的棉花(夹持装置略)，下列说法正确的是

A、若a处褪色，说明Cl₂具有漂白性 B、若d处褪色，说明Cl₂具有漂白性 C、若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于Br₂、I₂ D、若b处变为橙色，c处变为蓝色，说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

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19. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有20mLpH=4的醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=5，对此时两烧杯中溶液描述正确的是

A、溶液体积：10V_甲>V_乙 B、水电离出的H⁺浓度：c(H⁺)_甲=10c(H⁺)_乙 C、若分别用pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的pH：甲>乙 D、若分别与10mLpH=10的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙

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20. 体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO₂(g)+C(s) $⇌$ 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是
容器
n(CO₂)/mol
n(C)/mol
n(CO)/mol
甲
0.2
0.6
0
乙
0.4
0.8
0
丙
X<0.6
1
0

A、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙 B、a、b、c三点所处状态的压强大小关系：p_c>p_b>p_a C、1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙 D、1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO₂、C各1mol，则v₍_正₎>v₍_逆₎

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二、非选择题

21. 某国产电动汽车推出的“刀片电池”具有强环境适应性，更安全可靠。“刀片电池”正极材料使用了磷酸亚铁锂(LiFePO₄)。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)由Li₂CO₃、C₆H₁₂O₆和FePO₄在高温条件下制备。
$12 F e P O_{4} + 6 L i_{2} C O_{3} + C_{6} H_{12} O_{6} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 12 L i F e P O_{4} + 6 C O ↑ + 6 H_{2} O ↑ + 6 C O_{2} ↑$

(1)、铁是26号元素，它是。(选填编号)
a．主族元素b．副族元素c．短周期元素d．长周期元素
磷元素的原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)、上述方程式中，CO₂的电子式为，属于第二周期的元素，原子半径由小到大排列。

(3)、反应中的氧化剂是；当有0.1molLiFePO₄生成时，转移电子的数目为个。

(4)、磷酸亚铁锂也可以用(CH₃COO)₂Fe、NH₄H₂PO₄和LiOH为原料制备。
NH₄H₂PO₄溶于水形成的溶液中存在：c(H⁺)+c( $N H_{4}^{+}$ )=c(OH^-)+c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+。

(5)、请解释(CH₃COO)₂Fe溶于水显酸性的原因。

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22. 冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO₂生成盐，然后在高温下使CO₂再生。
吸收CO₂的主要化学反应：
2NH₃(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l) $⇌$ (NH₄)₂CO₃(aq)＋99.3kJ
NH₃(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l) $⇌$ NH₄HCO₃(aq)＋26.4kJ
2NH₃(aq)＋CO₂(g) $⇌$ NH₂COONH₄(aq)＋135.9kJ

(1)、吸收CO₂时宜选用， (选填“低温”或“高温”)理由、。(列举两点)

(2)、再生的CO₂可直接用于合成乙醇。
2CO₂(g)＋6H₂(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ 催化剂 \end{array}$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)
该反应的化学平衡常数表达式K=。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是。(选填编号)
a.2v(CO₂)_正=3v(H₂O)_逆
b．容器中总压强不变
c．容器中混合气体的密度不变
d．容器中CO₂的体积分数不变

(4)、干燥的NH₃和CO₂可生成较纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH₂COO^﹣)随时间变化趋势如图所示。
写出氨基甲酸铵水解的离子方程式。

(5)、根据图中信息回答：25℃，0~10min内NH₂COO^﹣的平均水解速率v(NH₂COO^﹣)= 。判断NH₂COO^﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是。

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23. 碘番酸是一种口服造影剂，其合成路线如下：
已知：

(1)、①的反应条件是；⑤的反应类型是。

(2)、写出反应②的化学方程式。

(3)、D中无支链，D的名称是；D有一种同分异构体，只有1种不同化学环境的氢原子，其结构简式是；G中含有乙基，G的结构简式是。

(4)、证明E全部转化为D的实验操作是。

(5)、已知：
设计一条由CH₂=CH₂合成乳酸[]的合成路线(无机试剂任选)。(合成路线流程图示例为：X $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ Y…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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24. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。实验制备步骤如图：

(1)、步骤①中硫酸浓度应选择。(选填编号)
a.98%浓硫酸b.3mol•L^﹣¹硫酸c.15mol•L^﹣¹硫酸d.0.05mol•L^﹣¹硫酸

(2)、在制备FeSO₄的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。当n(Fe)：n(H₂SO₄)>1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe²⁺的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe)：n(H₂SO₄)<0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：。

(3)、步骤②中“混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是。步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、、、乙醇洗涤、干燥。

(4)、为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100mL溶液，量取10.00mL，用0.1000mol•L^﹣¹KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液12.25mL。已知： $M n O_{4}^{-}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

(5)、判断反应到达滴定终点的现象为。产品中摩尔盐的质量分数。

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容器	n(CO₂)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.2	0.6	0
乙	0.4	0.8	0
丙	X<0.6	1	0