浙江省嘉兴市2022-2023学年高三下学期二模化学试题

试卷更新日期：2023-04-26 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 含有非极性键的共价化合物是

A、 $C H_{3} N H_{2}$ B、 $C_{2} H_{2}$ C、 $N a_{2} O_{2}$ D、 $C O {(N H_{2})}_{2}$

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2. $N a_{2} F e O_{4}$ 是一种高效水处理剂，下列说法中错误的是

A、 $N a_{2} F e O_{4}$ 溶液属于强电解质 B、 $N a_{2} F e O_{4}$ 有强氧化性 C、该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解 D、Fe元素位于元素周期表VIII族

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3. 下列化学用语表示正确的是

A、中子数为16的磷原子： $_{15}^{16} P$ B、羟基的电子式： C、 $S O_{2}$ 的VSEPR模型：(平面三角形) D、基态 $F e^{2 +}$ 最高能级的电子云轮廓图：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $N a H C O_{3}$ 能与酸反应，可用作抗胃酸药 B、 $N H_{4} N O_{3}$ 受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质 C、Al还原性比Fe强，Al和 $F e_{2} O_{3}$ 能发生铝热反应得到Fe D、 $C u S O_{4}$ 易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是

A、K和苯酚反应可生成 $H_{2}$ B、工业上用 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中燃烧生产HCl C、生铁降低含碳量生产碳素钢 D、工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅

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6. 关于反应 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是

A、该反应的氧化剂是硝酸钾 B、生成标准状况下2.24L $N_{2}$ ，反应共转移1mol电子 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D、电负性：O>N>C>K

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7. 下列离子方程式正确的是

A、向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： $N O_{3}^{-} + 3 F e^{2 +} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ B、向 ${H_{2}}^{18} O$ 中加入 $N a_{2} O_{2}$ ： $2 N a_{2} O_{2} + 2 {H_{2}}^{18} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} +^{18} O_{2} ↑$ C、用足量 $N a H S O_{3}$ 溶液吸收氯气： $4 H S O_{3}^{-} + C l_{2} = S O_{4}^{2 -} + 3 S O_{2} + 2 C l^{-} + 2 H_{2} O$ D、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 14} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中滴加少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$

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8. 下列说法错误的是

A、乙烯是无色、无味的气态烃，能使酸性 $K M n O_{4}$ 褪色 B、蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味 C、新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色 D、DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对

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9. 乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、该化合物易溶于水 B、该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C C、该化合物与 $B r_{2}$ 能发生加成反应、取代反应 D、1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

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10. X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} R$ 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12。下列说法正确的是

A、简单离子半径：r(W)<r(R) B、最高正价：X<Y<Z C、第一电离能： $I_{1} (X) > I_{1} (Y) > I_{1} (Z)$ D、简单氢化物的键角：Y>W

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11. 为实现碳中和，可通过电解法用 $C O_{2}$ 制备 $C_{2} H_{4}$ ，电解装置如图，下列说法错误的是

A、玻碳电极为阳极，发生氧化反应 B、铂电极的电极反应： $2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$ C、制得28g $C_{2} H_{4}$ 时，产生32g $O_{2}$ D、电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变

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12. $B F_{3}$ (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成 $H_{3} B O_{3}$ (硼酸，结构如图)和 $H B F_{4}$ (氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的 $B F_{3} \cdot N H_{3}$ (氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是

A、 $B F_{3}$ 和 $B F_{4}^{-}$ 中心硼原子杂化方式不同 B、 $1 m o l H_{3} B O_{3}$ 晶体含有6mol氢键 C、 $H_{3} B O_{3}$ 显酸性原因： $H_{3} B O_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} B {(O H)}_{4}^{-} + H^{+}$ D、 $B F_{3} \cdot N H_{3}$ 结构式为

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13. 如图为某实验测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法错误的是

A、ab段， $c (H^{+})$ 随温度升高而增大 B、a点溶液和d点溶液的 $c (O H^{-})$ 相同 C、a点时， $K_{w} > K_{a l} (H_{2} C O_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} C O_{3})$ D、bc段可能发生反应： $2 H C O_{3}^{-} (a q) ⇌_{}^{} C O_{3}^{2 -} (a q) + C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$

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14. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成，其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中 $N_{1}$ 表示甲醇和异丁烯同时被吸附， $N_{2}$ 表示甲醇先被吸附， $N_{3}$ 表示异丁烯先被吸附)，下列说法错误的是

A、三种反应历程中， $N_{1}$ 反应速率最快 B、该条件下反应的热化学方程式为： $C H_{3} O H (g) + I B (g) ⇌_{}^{} M T B E (g)$ $Δ H = - 4 Q k J \cdot m o l^{- 1}$ C、甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率 D、同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同

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15. 牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCO₃、NaF均可增强护齿效果。已知：
物质
$K_{a}$ 或 $K_{s p}$
$C H_{3} C O O H$
$1.76 \times 1 0^{- 3}$
$H_{3} P O_{4}$
$K_{a l} = 7.52 \times 1 0^{- 3}$ $K_{a 3} = 2.2 \times 1 0^{- 13}$
$C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$
$8.0 \times 1 0^{- 30}$
$C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$
$4.0 \times 1 0^{- 60}$
$C a C O_{3}$
$2.8 \times 1 0^{- 9}$
下列说法正确的是

A、 $C H_{3} C O O H$ 溶解 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$ 的离子方程式为： $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H + 10 C H_{3} C O O H = 5 C a^{2 +} + 10 C H_{3} C O O^{-} + 3 H_{3} P O_{4} + H_{2} O$ B、牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca²⁺浓度，抑制牙齿腐蚀 C、当 $\frac{c (F^{-})}{c (O H^{-})} > 5.0 \times 1 0^{- 31}$ 时， $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$ 可与 $F^{-}$ 反应转化为 $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$ D、向牙膏中添加NaHCO₃、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同

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二、多选题

16. 探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫	溶液先变红后褪色	$S O_{2}$ 为酸性氧化物且具有漂白性
B	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液中滴加过量 $C u S O_{4}$ 溶液	产生黑色沉淀	静置后的上层清液中有 $c (C u^{2 +}) \cdot c (S^{2 -}) = K_{s p} (C u S)$
C	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 $B a C l_{2}$ 溶液	开始无明显现象，后出现白色沉淀	原溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 中的一种或几种
D	室温下用pH试纸分别测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 两种溶液的pH	pH： $N a_{2} C O_{3} > N a H S O_{3}$	结合 $H^{+}$ 能力： $C O_{3}^{2 -} > H S O_{3}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

17. 铬(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式，属于周期表的区。同周期的基态原子中，与Cr最高能层电子数相同的还有(写元素符号)。

(2)、 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的三种结构：① $[C r {(H_{2} O)}_{4} C l_{2}] C l \cdot 2 H_{2} O$ 、② $[C r {(H_{2} O)}_{5} C l] C l_{2} \cdot H_{2} O$ 、③ $[C r {(H_{2} O)}_{6}] C l_{3}$ ，下列说法正确的是____。

A、①②③中Cr的配位数都是6 B、①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的Cr) C、②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 D、等物质的量的①②③分别与足量 $A g N O_{3}$ 溶液反应，得到AgCl物质的量也相等

(3)、对配合物 $[C r {(N H_{3})}_{3} {(H_{2} O)}_{2} C l] C l_{2}$ 进行加热时，配体 $H_{2} O$ 比 $N H_{3}$ 更容易失去，请解释原因。

(4)、铬的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为pm(写出表达式即可)。

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18. 黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状态)：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。

请回答：

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式。

(3)、固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式。

(4)、设计实验检验溶液E中的阴离子。

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19. 甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率不断提升。
I. $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H$

(1)、根据如图相关物质的能量，计算 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1mol $C O_{2}$ 和0.3mol $H_{2}$ ，在两种催化剂(I和II)、不同温度下发生上述反应，经过相同时间，测得 $C O_{2}$ 的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催化剂均未失活)。下列说法正确的是____。

A、催化效率较高的是催化剂II B、A点 $v_{正}$ 一定小于C点的 $v_{逆}$ C、C点的正反应速率： $v_{正 (I)} = v_{正 (I I)}$ D、 $T_{1} ∼ T_{3}$ 温度区， $C O_{2}$ 的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，相同时间内 $C O_{2}$ 转化率增大

(3)、将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下甲容器内 $C O_{2}$ 的平衡转化率曲线甲如图所示。

容积
$C O_{2} (g)$
$H_{2} (g)$
甲容器
VL
1mol
amol
乙容器
VL
2mol
2amol
①请在图中画出乙容器中 $C O_{2}$ 的平衡转化率曲线乙。
②当乙容器中 $C O_{2}$ 的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比 $K_{甲} ： K_{乙} =$ 。

(4)、II.已知反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ 是目前大规模制取氢气的方法之一。
实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO，反应相同时间测得 $H_{2}$ 的体积分数增大，其可能的原因是。

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20. 三氯乙醛( $C C l_{3} C H O$ )是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
已知：①制备原理： $C_{2} H_{5} O H + 4 C l_{2} \to C C l_{3} C H O + 5 H C l$ ， (保持70℃左右)
②有关物质的性质：

相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度/ $g \cdot c m^{- 3}$
乙醇
46
-117
78.5
与水互溶
0.789
三氯乙醛
147.5
-57.5
97.8
溶于水、乙醇
1.51
请回答：

(1)、仪器a的名称为。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。

(2)、下列说法错误的是____。

A、本实验较合理的加热方式是水浴加热 B、多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率 C、为证明D中产生HCl，需要在D和E之间增加装置(如图) D、反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛

(3)、若撤去装置C会导致 $C C l_{3} C H O$ 产率降低，原因是。

(4)、粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成100mL溶液，量取10.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液，再加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH，立即用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。(测定原理： $C C l_{3} C H O + O H^{-} = C H C l_{3} + H C O O^{-}$ 、 $H C O O^{-} + I_{2} = H^{+} + 2 I^{-} + C O_{2} ↑$ 、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )
①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水→蒸馏水洗涤 $\to N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液润洗滴定管→→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。
a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度
c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化
d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL，固定好滴定管
e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化
f.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
g.如图操作，排出滴定管尖嘴部分的气泡
②产品的纯度是%(计算结果保留2位小数)

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21. 某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：

(1)、写出C中含氧官能团的名称， E的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、化合物A属于卤代烃 B、化合物F的化学式为 $C_{21} H_{16} N_{4} O_{2} F_{4} S$ C、由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种 D、由E+Y→F过程中有 $C H_{3} O H$ 生成

(3)、写出C→D的化学方程式。

(4)、是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、化合物C在一定条件可得到化合物G( )，写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
①分子中除苯环外还有1个环，苯环上只有1个取代基；
② $^{1} H - N M R$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有6种不同化学环境的氢原子，有N—O结构

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物质	$K_{a}$ 或 $K_{s p}$
$C H_{3} C O O H$	$1.76 \times 1 0^{- 3}$
$H_{3} P O_{4}$	$K_{a l} = 7.52 \times 1 0^{- 3}$ $K_{a 3} = 2.2 \times 1 0^{- 13}$
$C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$	$8.0 \times 1 0^{- 30}$
$C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$	$4.0 \times 1 0^{- 60}$
$C a C O_{3}$	$2.8 \times 1 0^{- 9}$

	容积	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$
甲容器	VL	1mol	amol
乙容器	VL	2mol	2amol

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/ $g \cdot c m^{- 3}$
乙醇	46	-117	78.5	与水互溶	0.789
三氯乙醛	147.5	-57.5	97.8	溶于水、乙醇	1.51