上海市长宁区2022-2023学年高三下学期二模测试化学试题

试卷更新日期：2023-04-26 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（   ）
    A、HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B、碳酸氢钠可做食品膨松剂 C、青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D、焰火中红色来源于钠盐灼烧

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  • 2. 下列说法错误的是
    A、电解熔融氯化镁可制取金属镁 B、电解饱和食盐水可制取氯气 C、纯铁比生铁易生锈 D、硫黄或硫铁矿可用于接触法制硫酸

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  • 3. 下列有关化学用语表示正确的是
    A、氟原子的结构示意图： B、质子数为53中子数为78的碘原子：53131I C、硫化钠的电子式： D、明矾的化学式：Al2(SO4)3

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  • 4. 下列过程中共价键被破坏的是（   ）
    A、氯气溶于水 B、碘升华 C、乙醇溶于水 D、NaOH溶于水

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  • 5. 苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为
    A、苯能溶于四氯化碳 B、苯是非极性分子 C、苯能发生取代反应 D、苯中不存在烯烃典型的碳碳双键

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  • 6. 下列说法错误的是
    A、乙醇和丙三醇互为同系物 B、35Cl和37Cl互为同位素 C、O2和O3互为同素异形体 D、丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体

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  • 7. 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法错误的是
    A、焦硫酸具有强吸水性 B、焦硫酸具有强氧化性 C、焦硫酸可与碱反应生成盐和水 D、100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化

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  • 8. 侯氏制碱法中没有用到的原料是（   ）
    A、CaO B、NaCl C、NH3 D、CO2

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  • 9. 关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是（   ）
    A、不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B、可以发生加成聚合反应 C、分子中所有原子共平面 D、易溶于水及甲苯

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  • 10. 下列反应不属于离子反应的是（   ）
    A、乙醇与乙酸 B、氨水与醋酸 C、碳酸钙与盐酸 D、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

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  • 11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）
    A、酸性：H2SO4＞HClO B、金属性：Mg＞Al C、碱性：NaOH＞LiOH D、稳定性：CH4＞SiH4

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  • 12. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（   ）
    A、pH=0的硫酸 B、0.01mol/L NaOH溶液 C、pH=10的纯碱溶液 D、pH=5的氯化铵溶液

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  • 13. 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
    A、FeCl3溶液(CuCl2)铁粉 B、C2H6(C2H4)：H2/催化剂 C、CO2(SO2)：酸性高锰酸钾溶液 D、乙醛(乙酸)：饱和碳酸钠溶液

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  • 14. 下列实验方案中不能达到实验目的的是

    A、用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度 B、用装置②除去Cl2中少量的HCl气体 C、用装置③可以说明氨气极易溶于水 D、用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

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  • 15. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是

    A、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+ D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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  • 16. 氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是
    A、NH4H是共价化合物 B、NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 C、NH4H固体投入少量的水中有两种气体产生 D、NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

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  • 17. 常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是

    A、加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B、加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C、1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D、生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ

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  • 18. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
    A、生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 B、KI是还原产物 C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D、K2H3IO6发生氧化反应

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  • 19. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A、a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B、d点有ν正=ν逆 C、正反应速率v(b)=v(d) D、若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9

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  • 20. 下列离子方程式正确的是
    A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32−+H2O=2HCO3− B、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：5I-+IO3−+3H2O=3I2+6OH- C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42−恰好完全反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42−=BaSO4↓+AlO2−+2H2O D、NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH4++HSO3−+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O

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二、非选择题

  • 21. 1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。[BrOF2][AsF6]•xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]-与KrF2分子形成的加合物，回答下列问题：
    (1)、As元素原子序数为33，在周期表中的位置是。As原子的价电子排布式为。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是：。
    (2)、Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是。
    (3)、晶体熔点：KrF2XeF2(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是。
    (4)、试猜想：[BrOF2][AsF6]•xKrF2晶体中的化学键类型有。

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三、原理综合题

  • 22. CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2 ， S8受热分解成气态S2 ， 发生反应2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)，回答下列问题：
    (1)、CH4的立体构型为 ， CS2分子的电子式为。
    (2)、某温度下若S8完全分解成气态S2。在恒温恒容密闭容器中S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。

    ①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为。

    ②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

    a．气体密度  b．气体总压  c．CH4与S2体积比  d．CS2的体积分数

    (3)、一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃可能的原因是：。

    (4)、用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O等)使尾气中的H2S转化为单质硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。燃煤废气中常含有的NOx也能使H2S转化为单质硫S，完成其化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用含X的代数式表示)。

        H2S＋    NOx＝    S＋    ＋    N2

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四、有机推断题

  • 23. 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以化合物I为原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工产品，进而可制备聚丙烯酸丙酯类高分子材料。

    (1)、化合物I的分子式为 ， 其环上的取代基是(写名称)。
    (2)、已知化合物II也能以II′的形式存在。根据II′的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。

    序号

    结构特征

    可反应的试剂

    反应形成的新结构

    反应类型

    ①

    -CH=CH-

    H2

    -CH2-CH2-

    ②

    氧化反应

    ③

    取代反应

    (3)、化合物IV到化合物V的反应是原子利用率100%的反应，且1molIV与1mol化合物a反应得到2molV，则化合物a为。化合物VI有多种同分异构体，其中含结构的有种，分子中只有1种化学环境氢原子的结构简式为。

    (4)、选用含两个羧基的化合物作为唯一的含氧有机原料，参考上述信息，制备高分子化合物VIII的单体。写出VIII的单体的合成路线(不用注明反应条件)。(合成路线常用的表达方式为：A→反应条件反应试剂……B→反应条件反应试剂目标产物)

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五、实验题

  • 24. 溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末，常用作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如图。

    (1)、实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去蒸馏水中的  (写化学式)； 三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是  ；说明反应已完成的现象是 。
    (2)、步骤②抽滤需要避光的原因是 ， 步骤③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、极易挥发的乙醚洗涤，洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 ；最后用乙醚的目的可能是。
    (3)、将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。
    (4)、欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入g 20% NaOH；③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干燥箱中干燥。

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