上海市虹口区2022~2023学年高三下学期二模测试化学试题

试卷更新日期：2023-04-26 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是
    A、有金属光泽 B、熔点比锌高 C、硬度比铜大 D、可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金

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  • 2. 铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是
    A、铼原子的质量数 B、铼元素的原子序数 C、铼原子核外电子排布 D、铼元素在元素周期表中位置

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  • 3. 下列属于含有非极性键的强电解质的是
    A、HBr B、Na2O2 C、KOH D、NH4Cl

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  • 4. 下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（   ）

    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（   ）
    A、原子数 B、分子数 C、质量 D、电子数

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  • 6. 将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入
    A、Cl2 B、NO2 C、H2S D、NH3

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  • 7. 下列有关CH2=CH-CH=CH2说法错误的是
    A、所有原子可能处于同一平面上 B、与溴的加成产物共有2种 C、与异戊二烯互为同系物 D、属于炔烃类的同分异构体有2种

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  • 8. 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
    A、HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱   B、NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C、Li、Na、K的熔点逐渐降低 D、SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高

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  • 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
    A、元素最高正价：W = Q B、原子半径：W>X C、核外未成对电子数：Y = Q D、非金属性：Y>Z

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  • 10. 下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是
    A、工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B、合成氨：采用20-50MPa压强 C、工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D、联合制碱工业：向母液中加入食盐

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  • 11. 下列离子方程式正确的是
    A、氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH4+ B、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42−+Ba2+=BaSO4↓ D、向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

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  • 12. 对如图所示的实验装置的判断错误的是

    A、开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀 B、开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生 C、开关K置于B处时，铁棒一定为负极 D、开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀

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  • 13. 下列关于聚合物A( )和B( )的说法正确的是
    A、互为同分异构体 B、都具有较好的水溶性 C、都能用乳酸( )制备 D、都可在碱性条件下降解为小分子

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  • 14. 某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是

    A、用装置甲制取氨气 B、用装置乙干燥氨气 C、用装置丙验证氨气具有还原性 D、用装置丁可以防倒吸

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  • 15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是

    A、原溶液中一定含有SO42- B、原溶液中一定含有NH4+ C、原溶液中一定含有Cl- D、原溶液中一定含有Fe3+

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  • 16. 气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是

    A、物质的热稳定性：②<③ B、物质④中不存在碳碳双键 C、物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应 D、物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)⇌(g)+H2(g)-21kJ

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  • 17. 某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

    下列说法错误的是

    A、NaHCO3的质量分数为：84b197a B、可通过恒重操作确保固体完全烘干 C、反应的离子方程式为：HCO3−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D、确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

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  • 18. 某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是

    A、c(OH-)：①=③ B、③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-) C、③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 D、①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)

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  • 19. 一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
    A、Z不可能为气体 B、达到平衡时容器内有1.8molZ C、压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变 D、Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态

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  • 20. 向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是

    A、沉淀质量：b点>a点>c点 B、a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小 C、a点离子浓度的大小关系为：[NH4+]>[SO42−]>[H+]>[OH-] D、b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2−+2H2O

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二、综合题

  • 21. SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2⇌一定条件H2S+2H2O。完成下列填空：
    (1)、写出硫化氢的电子式 ， 硫原子的核外有种不同运动状态的电子。
    (2)、列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：。
    (3)、在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2 ， 经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=。
    (4)、一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示：

    ①根据上述信息可以判断：P1P2(填“>”、“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。

    (5)、写出该方法吸收SO2的化学方程式。
    (6)、所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释。

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  • 22. 铁及其化合物在人类生活中有着极其重要的作用。完成下列填空：
    (1)、铁的原子结构示意图为。由此可知，铁是第周期元素，铁原子核外3d轨道上共填充了个电子。
    (2)、古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(选填编号)。

    a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

    (3)、FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。
    (4)、向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

    Fe2++H++NO3−=Fe3++NO↑+H2O

    ①配平上述反应。

    ②每生成0.5molNO气体，转移的电子数为。

    ③要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2+ ， 实验方案是。

    现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如图所示：

    (5)、写出反应Ⅲ的平衡常数表达式。
    (6)、写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：。
    (7)、Fe3O4和CO的反应过程与温度密切相关。向某容器中加入Fe3O4与CO，当其它条件一定时，达到平衡时CO的体积百分含量随温度的变化关系如图所示。

    已知：①Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2-Q1(Q1>0)

    ②Fe3O4+4CO⇌3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)

    推测当温度达到570℃，平衡时CO体积百分含量最高的原因：。

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  • 23. 某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如下反应装置：

    检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。

    完成下列填空：

    (1)、仪器B的名称是；该实验所采用的加热方式优点是 ， 液体X可能是(选填编号)。

    a.水          b.酒精                c.油                d.乙酸

    (2)、根据实验结果，判断适宜的反应温度为。
    (3)、在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
    (4)、在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
    (5)、教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有、(列举两点)。
    (6)、品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。

    该样品中AlCl3的质量分数为(保留3位有效数字)。

    (7)、某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是(选填编号)。

    a.称量样品时少量吸水潮解          b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯

    c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗    d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质

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  • 24. 贝沙罗汀(分子式C24H28O2)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

    完成下列填空：

    (1)、①的反应类型是；③所需的无机试剂是；④中官能团的转化为：→(填官能团名称)。
    (2)、②的反应式为。
    (3)、已知：1molC与1molD反应生成1molE，同时生成1molHCl。D的结构简式为。
    (4)、写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。

    i.属于芳香族化合物，能发生银镜反应

    ⅱ.只含有2种化学环境不同的氢原子

    (5)、参考E→F的反应信息，写出以为原料合成的路线。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：A→反应条件反应试剂……B→反应条件反应试剂目标产物)

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