重庆市普通高等学校2023年招生统一考试样卷化学试题

试卷更新日期：2023-04-26 类型：高考模拟

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一、单选题

1. “筑梦冰雪，同向未来”，2022年北京冬奥会圆满落幕。下列说法错误的是

A、吉祥物“冰墩墩”用聚酯纤维作填充物，聚酯纤维属于天然有机高分子材料 B、速滑馆“冰丝带”用二氧化碳作制冷剂，二氧化碳是共价化合物 C、大跳台“雪飞天”用钢作主体结构，钢属于合金 D、火炬“飞扬”用氢气作燃料，氢气是清洁能源

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2. 下列叙述正确的是

A、Na和Mg均可与冷水剧烈反应 B、 $S O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 均可使品红溶液永久褪色 C、盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成 $H_{2}$ D、浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成 $N O_{2}$

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3. 室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是

A、加入 $N a_{2} C O_{3}$ ： $C a^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、加入 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ： $K^{+}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、加入 $F e C l_{2}$ ： $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、加入 $M g {(O H)}_{2}$ ： $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$

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4. “张—烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如下所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。
下列说法错误的是

A、X中含有四种官能团 B、Y中碳氧之间有5个σ键 C、X与Y均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同

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5. 三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A、基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 B、基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C、第一电离能最大的是As D、电负性最大的是O

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6. 已知： $C O_{2} + C H_{4} = 2 C O + 2 H_{2}$ 。 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、生成 $1 m o l H_{2}$ 电子转移数为 $4 N_{A}$ B、消耗 $16 g C H_{4}$ 生成CO分子数为 $2 N_{A}$ C、生成标准状况下 $44.8 L H_{2}$ ，断开C-H键数为 $4 N_{A}$ D、消耗 $1 m o l C O_{2}$ 所生成的气体完全燃烧，需要 $O_{2}$ 分子数为 $2 N_{A}$

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7. 下列实验装置(夹持和加热装置略)及操作正确的是
A．验证CO还原性
B．制备 $H_{2} S$
C．测定原电池电压
D．干燥乙醇

A、A B、B C、C D、D

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8. 为达到实验目的，下列实验操作错误的是

选项	实验操作	实验目的
A	将 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 分别通入溴的四氯化碳溶液	$C_{2} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的鉴别
B	将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩	NaCl的结晶
C	将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置	萃取 $I_{2}$ 单质
D	将充满 $S O_{2}$ 且塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开胶塞	验证 $S O_{2}$ 溶解性

A、A B、B C、C D、D

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9. R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的， $R^{+}$ 和 $Z^{2 -}$ 均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是

A、R的氯化物水溶液呈酸性 B、X的单质还原性比R的单质强 C、Y位于第三周期第VIA族 D、Z的原子半径比Y小

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10. 将 $0.2 m o l / L C H_{3} C O O N a$ 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度变化)，下列说法正确的是

A、混合溶液中 $c (H^{+}) = 0.05 m o l / L$ B、混合后 $C H_{3} C O O N a$ 的水解常数增大 C、混合溶液中 $c (N a^{+}) = 2 c (C H_{3} C O O^{-}) > 2 c (C H_{3} C O O H)$ D、混合后加入适量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体， $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡向右移动

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11. $C l O_{2}$ 是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应： $6 C l O_{2} + 3 H_{2} O = 5 H C l O_{3} + H C l$ ，下列说法正确的是

A、 $H C l O_{3}$ 是极性分子 B、 $C l O_{2}$ 是直线形分子 C、 $H_{2} O$ 中的O是 $s p^{2}$ 杂化 D、HCl气体分子之间存在氢键

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12. 如图所示是氧化锆晶胞，其结构为立方体，氧化锆的摩尔质量为 $M g / m o l$ ，若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法正确的是

A、立方氧化锆的化学式为ZrO B、每个Zr原子周围有8个O原子 C、氧化锆晶体密度的计算式为 $\frac{4 M}{a^{3} N_{A}} \times 1 0^{30} g \cdot c m^{- 3}$ D、相邻两个氧原子之间的最短距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} a n m$

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13. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为： $X ⇌ Y$ 。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是

A、 $v_{M} (逆) < v_{N} (正)$ B、L点处X的转化率为20％ C、 $t = 1 \times 1 0^{4} m i n$ 时， $v (X) > v (Y)$ D、Y溶液含有少量X，经足够长时间后 $n (X) = n (Y)$

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14. 液态金属电池在规模储能领域具有重要的应用前景。某可充电液态金属电池放电时的工作原理如图所示，电池采用了三层液态设计，其三层液体因密度差和互不混溶而自动分层：隔膜为法拉第选择性膜，该膜既有电子通道，又有离子通道( $P b^{2 +}$ 除外)。
下列说法错误的是

A、放电时电极Y为正极 B、充电时阴极反应式为 $L i^{+} + e^{-} = L i$ C、放电时外电路转移2mol电子，得到Pb的总物质的量为1mol D、法拉第选择性膜避免了 $P b^{2 +}$ 直接接触Li而导致充放电性能下降

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二、非选择题

15. 高纯度六氟磷酸锂( $L i P F_{6}$ )是锂离子电池的常用电解液锂盐。HF合成高纯 $L i P F_{6}$ 的绿色低温工艺如下。

(1)、 $L i P F_{6}$ 中基态 $L i^{+}$ 的电子排布式为， $P F_{6}^{-}$ 中P原子上的孤电子对数为。

(2)、反应釜1中生成的 $L i H C O_{3}$ 在反应釜2中转化为LiF沉淀，其反应的离子方程式为。本工艺未采用 $L i_{2} C O_{3}$ (工业级)与氢氟酸直接反应制备LiF的原因是。

(3)、为提高原料的利用率，本工艺将反应釜4与5串联。向反应釜4和5中加入LiF溶液后，将反应釜3中生成的气体通入反应釜5中，发生反应得到 $L i P F_{6}$ ，其化学反应方程式为；再将剩余的气体通入反应釜4中发生反应，尾气经水吸收得到的主要副产品是。

(4)、 $L i P F_{6}$ 遇水易发生水解反应，生成 $P O F_{3}$ 等，其化学反应方程式为。

(5)、某温度下， $K_{s p} (L i_{2} C O_{3}) = 3.2 \times 1 0^{- 2}$ ，不考虑 $L i_{2} C O_{3}$ 水解，饱和 $L i_{2} C O_{3}$ 水溶液中 $L i^{+}$ 的浓度为mol/L。

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16. 一维结构氧化钇( $Y_{2} O_{3}$ )在光学和陶瓷等领域有重要用途。研究小组制备该 $Y_{2} O_{3}$ 的实验过程如下所示。

(1)、配制100mL2mol/L硝酸需用到的玻璃仪器有____。

A、烧杯　　　 B、量筒　　　 C、温度计　　　 D、玻璃棒　　　 E、漏斗

(2)、滴加浓氨水时，用pH试纸测试的具体操作为。

(3)、洗涤时，先用蒸馏水后用乙醇的目的是。

(4)、探究前驱体化学组成的实验装置如图所示(夹持装置略)。

①加热前，打开 $K_{1}$ 关闭 $K_{2}$ ，先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开 $K_{2}$ 关闭 $K_{1}$ ，继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。

(5)、前驱体不含结晶水，其摩尔质量是587g/mol，阴离子与阳离子(仅有 $Y^{3 +}$ )的个数比为2.75，则由前驱体生成 $Y_{2} O_{3}$ 的化学反应方程式为。

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17. 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。

(1)、液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为 $2 N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + N H_{2}^{-}$ 。写出 $N H_{4} C l$ 与 $K N H_{2}$ 在液氨中发生中和反应的化学方程式为。

(2)、合成氨反应的方程式为： $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ ，恒压密闭容器中，起始时 $n (H_{2}) ： n (N_{2}) = 3 ： 1$ ，不同温度(T)下平衡混合物中 $N H_{3}$ 物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
①25℃时， $H_{2} (g)$ 和 $N H_{3} (g)$ 的燃烧热 $Δ H$ 分别为akJ/mol和bkJ/mol，上述合成氨反应的焓变为kJ/mol。
②A点的温度迅速从 $T_{1}$ 变为 $T_{2}$ ，则此时浓度商QK( $T_{2}$ )(填“>”“<”或“=”)。
③ $K_{p} (B) ： K_{p} (A) =$ ( $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
④合成氨逆反应速率方程为： $v (逆) = k (逆) \frac{p_{N H_{3}}^{2}}{p_{H_{2}}^{3}}$ ，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。

(3)、合成氨也可以通过电化学过程实现，其装置如图所示。
①导线中电子流动方向为。
②生成 $N H_{3}$ 的电极反应式为。
③若惰性电极2的电流效率η为75%，则惰性电极2处 $N_{2}$ 与 $N H_{3}$ 的物质的量之比为。( $η = \frac{电极上目标产物的实际质量}{电极上目标产物的理论质量} \times 100 %$ )

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18. 固化剂对电子封装材料环氧树脂的性能具有重要影响。某固化剂K的合成路线及相关的反应方程式如下所示(部分试剂及反应条件略)。

制备J的反应方程式：

已知以下信息：

①

②

(1)、A的结构简式为。

(2)、B的链节中官能团名称为。

(3)、E与 $B r_{2}$ 在 $F e B r_{3}$ 催化作用下生成的反应类型为；F与新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 反应的化学方程式为；试剂G的化学式为。

(4)、C的某同系物分子式为 $C_{7} H_{8} O_{3}$ ，该同系物的同分异构体中L能同时满足以下条件：
(ⅰ)含有苯环 (ⅱ)含有 $- C H_{3}$ (ⅲ)不含-O-O-键
且核磁共振氢谱有四组峰(峰面积之比为1：2：2：3)，则L的结构简式为(只写一个)。

(5)、一定条件下，B(聚合度n=7)和C按物质的量之比2：1投料完全反应生成D的化学方程式为；生成固化剂K的反应类型为加成反应，则K的结构简式为。

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A．验证CO还原性	B．制备 $H_{2} S$	C．测定原电池电压	D．干燥乙醇