湖北省武汉市圆创联考2023届高三3月质检化学试题

试卷更新日期：2023-04-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。下列说法正确的是

A、大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸 B、汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 C、氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机 D、亚硝酸钠可用于肉制品的生产，不仅可以防腐还可以保护其颜色

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2. 材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥着巨大作用。下列有关材料的说法正确的是

A、不锈钢中含有铬、镍等元素，具有很强的抗腐蚀能力 B、用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 C、汽车机盖上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D、在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等

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3. 利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是

A、用装置甲制取O₂ B、用装置乙制备金属镁 C、用装置丙作为蒸馏的接收装置 D、用装置丁除去Cl₂中混有的HCl并干燥

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4. 甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A、pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10^-3N_A B、0.5 mol甲酸甲酯中含有sp³杂化的原子数目为N_A C、50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5N_A D、甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6N_A

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5. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A、向酸性KMnO₄溶液中滴加双氧水：2MnO $_{4}^{-}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O B、向硝酸铁溶液中通入少量的SO₂：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ C、向次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $_{3}^{-}$ D、侯氏制碱法的反应原理：NH₃+CO₂+H₂O=HCO $_{3}^{-}$ +NH $_{4}^{+}$

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6. 中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是

A、可以发生加聚反应、缩聚反应、还原反应 B、与浓溴水反应时，1molX最多消耗3 mol Br₂ C、1 mol X最多与1 mol Na₂CO₃反应 D、X与互为顺反异构体

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7. 无水FeCl₃是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl₃样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A、该实验中FeCl₃的产率为60% B、装置C，H中的药品可以都为P₂O₅ C、装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物 D、可用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验FeCl₃产品中是否存在FeCl₂

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8. TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是

A、氢化物沸点：Y<X B、热稳定性：YX₂<YZ₂ C、XW₂中元素X的化合价为+2价 D、基态原子未成对电子数：Y<X=Z

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9. 联氨(N₂H₄)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、结合H⁺能力：NH₃>N₂H₄ B、H-N-H键角：NH₃>[Cu(NH₃)₄]²⁺ C、第一电离能：O>N>Cu D、中心离子半径：［Cu(NH₃)₄]²⁺>[Cu(NH₃)₂]⁺

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10. 下列操作能达到实验目的的是

选项	目的	实验操作
A	探究温度对化学平衡的影响	加热0.5mol·L^-1CuCl₂溶液
B	证明干燥的氯气不具有漂白性	将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中
C	比较AgBr和AgCl的Ksp大小	向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO₃溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液

A、A B、B C、C D、D

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11. 在恒温恒容条件下，向某容器中充入一定量的N₂O₅气体发生下列反应：2N₂O₅(g) $⇌_{}^{}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。温度T时，部分实验数据如表所示：
t/s
0
50
100
150
c(N₂O₅)/mol·L^-1
4.00
2.5
2.00
2.00
下列有关说法错误的是

A、温度T时，该反应平衡常数K=64 B、150s后再充入一定量N₂O₅ ，再次达到平衡N₂O₅的转化率将增大 C、达平衡后升高温度，该容器内混合气体的密度不会改变 D、其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时N₂O₅的转化率增大

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12. 硼氢化锂(LiBH₄)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH₄的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是

A、电负性：H>B>Li B、晶胞II为较大压强下的晶型 C、LiBH₄中存在配位键，B提供空轨道 D、晶胞I中Li⁺周围距离最近的BH $_{4}^{-}$ 有4个

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13. 2，5-呋喃二甲酸(FDCA)是一种重要的化工原料，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^- ，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、双极膜中间层中的OH^-在外电场的作用下移向铅电极 C、制得1mol FDCA，理论上消耗2 mol D、负极区的电极反应为：-6e-+2H₂O=+6H⁺

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14. 据文献报道，在铁双聚体催化作用下，制备化合物Y的一种反应机理如图所示。下列说法正确的是

A、该总反应原子利用率为100% B、物质X和Y分别为H₂O和CH₃OH C、铁双聚体可降低该反应的活化能和焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和生成

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15. H₃PO₃是制造塑料稳定剂的原料。常温下，向100mL0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示。下列说法错误的是

A、H₃PO₃的结构简式为 B、a点水电离出的c(OH^-)=1×10^-7.4mol·L^-1 C、当pH=4时，c(HPO $_{3}^{2 -}$ )=c(H₃PO₃) D、b点时加入NaOH溶液的体积为50mL

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二、非选择题

16. Mg与水反应时，Mg表面会覆盖致密的 $M g {(O H)}_{2}$ 导致反应较缓慢。某兴趣小组为了验证部分离子对Mg与水反应的影响，进行了如下实验。
I．验证 $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 对Mg与水反应的促进作用
实验序号
a
b
c
d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液
$N H_{4} C l$
$N a H C O_{3}$
NaCl
$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
$H_{2}$
30 min时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)

(1)、某同学认为根据上表能够说明 $N H_{4}^{+}$ 对Mg与水的反应起促进作用，他的理由是。

(2)、实验b、d镁条表面附着固体中还检验出碱式碳酸镁 $[M g_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}]$ ，写出Mg与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成该固体的离子方程式：。

(3)、综合实验a~d可以得出结论： $N H_{4}^{+}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 都能与 $M g {(O H)}_{2}$ 作用而加快Mg与水的反应，(补充两点)。

(4)、II．室温下，探究 $C l^{-}$ 对Mg与水反应的影响
该小组用Mg与NaCl溶液反应，实验发现当 $C l^{-}$ 浓度过低或过高时，反应速率没有变化，当 $C l^{-}$ 浓度为2 mol·L $^{- 1}$ 时，Mg与水反应较快，产生大量的气泡，同时生成白色固体，最终溶液pH约为10.98。
经检验该白色固体含有碱式氯化镁 $[M g {(O H)}_{2 - x} C l_{x}]$ 。碱式氯化镁受热(>100℃)易分解生成氧化镁和两种气体，写出其分解的化学方程式：。实验室检验镁条表面生成的白色固体含有碱式氯化镁的操作是。

(5)、常温下，饱和 $M g {(O H)}_{2}$ 溶液的 $p H =$ ，试从化学平衡角度分析实验得到最终溶液的pH大于该值的原因：(已知 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] = 1.35 \times 1 0^{- 11}$ ， $l g 3 = 0.48$ )。

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17. 帕克替尼是一种口服JAK激酶抑制剂，用于治疗原发性或继发性成人骨髓纤维化，其合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、D的化学名称为

(2)、F的结构简式为

(3)、⑤的反应类型为，反应的反应类型与该反应相同(填反应序号)。

(4)、G中含氧官能团的名称为

(5)、反应⑦生成帕克替尼和另一种物质，写出该物质的结构简式

(6)、化合物A的同分异构体中满足下列条件的有种；
i．含有苯环 ii．能与NaOH溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1的结构简式为

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18. 钨精矿分解渣具有较高的回收利用价值，以钨精矿分解渣为二次资源综合回收锰、铁的工艺流程如下：
已知：钨精矿分解渣的主要化学成分及含量
名称
MnO₂
Fe₂O₃
CaO
SiO₂
WO₃
ZnO
其它
含量
34.8%
26.1%
7.6%
8.8%
0.75%
0.66%
-
①WO₃不溶于水、不与除氢氟酸外的无机酸反应。
②Ksp(ZnS)=3×10^-25、Ksp(MnS)=2.4×10^-13

(1)、将钨精矿分解渣预先粉碎的目的是。

(2)、“浸渣”的主要成分为。

(3)、“除杂”时加入(NH₄)₂SO₄的目的是；相较于H₂SO₄ ，该步选择(NH₄)₂SO₄的优点是。

(4)、“沉铁”时需要在不断搅拌下缓慢加入氨水，其目的是。

(5)、用沉淀溶解平衡原理解释“净化”时选择MnS的原因。

(6)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为。

(7)、取2kg钨精矿分解渣按图中流程进行操作，最终得到880g含锰元素质量分数为45%的MnCO₃ ，则整个过程中锰元素的回收率为。

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19. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)、I．CO₂在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO₂的方式。
Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s²6p³ ，其在元素周期表中的位置为。

(2)、在Pb催化剂表面，CO₂转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO₂还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO₂转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)
①写出CO₂在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式。
②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成

(3)、II．CH₄与CO₂重整是CO₂再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
反应①：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁
反应②：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1
反应③：2CO(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+C(s) ΔH₃=-172.5kJ·mol^-1
已知25℃时，CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283kJ·mol^-1和285.8kJ·mol^-1则ΔH₁=。

(4)、1.01×10⁵ Pa下，将n(CO₂)：n(CH₄)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图所示。
①800℃时CO₂的平衡转化率远大于600℃时CO₂的平衡转化率，其原因是。
②CH₄的还原能力(R)可用于衡量CO₂的转化效率，R= $\frac{Δ n (C O_{2})}{Δ n (C H_{4})}$ (平衡时CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)。600℃时，R=；随温度的升高，R变化趋势为(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

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实验序号	a	b	c	d
0.1 mol·L $^{- 1}$ 盐溶液	$N H_{4} C l$	$N a H C O_{3}$	NaCl	$N H_{4} H C O_{3}$
30 min内产生气体的体积/mL	1.5	0.7	<0.1	1.4
气体的主要成分	$H_{2}$
30 min时镁条表面情况	大量固体附着(固体可溶于盐酸)

名称	MnO₂	Fe₂O₃	CaO	SiO₂	WO₃	ZnO	其它
含量	34.8%	26.1%	7.6%	8.8%	0.75%	0.66%	-

t/s	0	50	100	150
c(N₂O₅)/mol·L^-1	4.00	2.5	2.00	2.00