河南省安阳市2023届高三下学期二模理综化学试题

试卷更新日期：2023-04-25 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学让生活更美好。下列选项中围绕科技新闻的相关阐述错误的是

选项	科技新闻	相关阐述
A	以芝麻壳为原料，制备高性能超级电容器	芝麻壳的主要成分是油脂
B	通过光热效应，将香蕉皮分解为多孔碳和氢气	天然生物质转化为新能源，实现废物利用
C	C₆₀在一定条件下能转化为导电、高硬度的非晶态碳玻璃	碳玻璃与C₆₀互为同素异形体
D	用紫外线作能源、氯化铝作催化剂，将废弃聚苯乙烯塑料转化为更有价值的产品	聚苯乙烯的链节为

A、A B、B C、C D、D

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，生成2.24LO₂转移的电子数为0.4N_A B、2L1mol·L^-1的氯化铜溶液中H⁺数目为4N_A C、常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N_A D、2LpH=5的0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 数目为0.1N_A

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3. 下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)₂悬浊液加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	室温下，向盛有1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又产生红褐色沉淀	室温下，Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂
C	向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，再向盛有1mLNa₂S₂O₃溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液，振荡，加入2mLNa₂S₂O₃溶液的试管先出现浑浊	其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl₂溶液，振荡，产生白色沉淀	该环境中SO₂的氧化产物为 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 有机物M是合成塑身药物利莫那班的重要中间体，其结构简式如图所示：
下列关于M的叙述正确的是

A、M的分子式为C₁₅H₁₈O₄Cl B、M能使Br₂的CCl₄溶液褪色 C、M在碱性条件下能稳定存在 D、M苯环上的二溴代物有4种

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5. 据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有 $H_{2} P O_{4}^{-}$ )，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca₃(PO₄)_2·CaHPO₄·zH₂O]：下列叙述正确的是

A、三电极流出(入)的电子数均相等 B、工作时Ti/SnO₂-Sb电极应与直流电源的负极相连 C、Ti/SnO₂-Sb电极周围H₂O分子被氧化，其氧化产物为H⁺和O₂ D、阴极区的总反应式：20Ca²⁺+14 $H_{2} P O_{4}^{-}$ +26e^-+2zH₂O=2[3Ca₃(PO₄)₂·CaHPO₄·zH₂O]↓+13H₂↑

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6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX₂W₂(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO₂ ，经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是

A、四种元素中有两种金属元素 B、原子半径：Y>Z>X C、M与盐酸反应能生成三种离子化合物 D、Y元素最高价氧化物的水化物能溶解Z元素最高价氧化物

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7. NaH₂PO₄、Na₂HPO₄是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，所得溶液中H₃PO₄、 $H_{2} P O_{4}^{-}$ 、 $H P O_{4}^{2 -}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ 的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)= $\frac{c (X)}{c (H_{3} P O_{4}) + c (H_{2} P O_{4}^{-}) + c (H P O_{4}^{2 -}) + c (P O_{4}^{3 -})}$ ]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3)

A、使δ( $H P O_{4}^{2 -}$ )增加的离子方程式：H₃PO₄+2OH^-= $H P O_{4}^{2 -}$ +2H₂O B、b点溶液中：c(Na⁺)<3c( $P O_{4}^{3 -}$ )+3c( $H P O_{4}^{2 -}$ ) C、c点溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-12.7 D、若NaH₂PO₄和Na₂HPO₄组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c( $H P O_{4}^{2 -}$ )=400c(H₃PO₄)

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二、实验题

8. [Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：
I．制备CoCl₂
已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl₂熔点为86℃，易潮解。制备装置如下：

(1)、制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为。

(2)、试剂X通常是(填名称)。

(3)、试剂Z的作用为。

(4)、为了获得更纯净的CoCl₂ ，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。

(5)、Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化
已知：①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示：
③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。
按图组装好装置→(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。
①缓慢加入H₂O₂溶液
②滴加稍过量的浓氨水
③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水

(6)、写出氧化阶段发生反应的离子方程式：。

(7)、粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

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三、非选择题

9. 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe₂O₃、MnO、MnO₂、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：i．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH₃)₂]²⁺、[Mn(NH₃)₂]²⁺、[Zn(NH₃)₄]²⁺；
ii.25℃时相关物质的K_sp如下表：
物质
MnS
FeS
ZnS
PbS
CdS
CuS
K_sp
2.5×10^-13
6.3×10^-18
1.6×10^-24
8.0×10^-28
3.6×10^-29
5.0×10^-36
iii．Zn(OH)₂和ZnCO₃的分解温度分别为125℃、300℃。
请回答下列问题：

(1)、“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO₂ ，写出生成FeOOH的离子方程式：；“氧化预处理”的目的是。

(2)、若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH₃·H₂O)：n(NH₄HCO₃)=2：1，写出该反应的离子方程式：。

(3)、已知：4NH₃(aq)+Cu²⁺(aq)=[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq) K=10¹³ ，则[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+S^2-(aq)=CuS(s)+4NH₃(aq)的化学平衡常数K₁为。

(4)、实验室模拟蒸氨装置如图所示。蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置b中[Zn(NH₃)₄]²⁺转化为碱式碳酸锌沉淀。
①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为(填字母)。
A．液面上方但不接触液面
B．略伸入液面下
C．伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。
③混合气体e可返回至“”阶段循环利用。

(5)、研究发现Zn_x(OH)_y(CO₃)_z。热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZn_x(OH)_y(CO₃)_z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率( $\frac{固体失重质量}{固体原始质量} \times 100 %$ )依次为8.0%、19.6%，则Zn_x(OH)_y(CO₃)_z的化学式为。

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10. CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)、CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1
①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。
②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C≡O
H-H
键能/(kJ·mol^-1)
413
1075
436
则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、催化重整涉及的反应如下：
i．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2H₂(g)+2CO(g)
ii．H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是____ (填字母)。

A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变

(3)、在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。
①平衡时容器的体积是起始时的倍。
②该温度下反应i的压强平衡常数K_p= $p_{0}^{2}$ (K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， $\frac{c^{3} (H_{2}) \cdot c (C O)}{c (C H_{4}) \cdot c (H_{2} O)}$ 。

(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ，价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ，反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

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11. 利用石灰石可吸收烟气中的H₂S，其相关反应如下：
反应i：CaCO₃(s) $⇌$ CaO(s)+CO₂(g)
反应ii：CaO(s)+H₂S(g) $⇌$ CaS(s)+H₂O(g)
反应iii：CaS(s)+2O₂(g) $⇌$ CaSO₄(s)
请回答下列问题：

(1)、基态硫原子价电子排布式为，其核外电子有种空间运动状态。

(2)、钙元素的焰色反应呈砖红色，焰色属于(填“吸收”或“发射”)光谱；元素S、Ca、O中，第一电离能最大的是(填元素符号)。

(3)、H₂S和PH₃分子的价层电子对数为， PH₃分子中的H-P-H键角大于H₂S中的H-S-H键角，请从价层电子互斥理论解释其原因是。

(4)、晶体CaCO₃中含有的化学键有(填字母)。
a．σ键b．π键c．离子键d．非极性键

(5)、CaCO₃、MgCO₃热分解温度更高的是原因是。

(6)、方解石的成分为CaCO₃ ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数：高为cnm，晶胞底面为平行四边形，边长为anm。若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该方解石的密度为g·cm^-3(用含a、c、N_A的代数式表示)。

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12. 溴丙胺太林是一种辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；H中含有的官能团名称为。

(2)、F转化为G的反应类型是。

(3)、写出I转化为K的化学方程式：。

(4)、X是I的同分异构体，具有如下结构与性质：
①含有结构；②能发生银镜反应；③除苯环外，不含其他环符合条件的X共有种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1：2：2的结构简式为。

(5)、写出仅以乙烯为有机原料通过四步反应制备丁二酸的合成路线：(无机试剂任选)。

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物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS
K_sp	2.5×10^-13	6.3×10^-18	1.6×10^-24	8.0×10^-28	3.6×10^-29	5.0×10^-36

化学键	C-H	C≡O	H-H
键能/(kJ·mol^-1)	413	1075	436